专题5药物合成的重要原料-卤代烃胺酰胺基础巩固-下学期高二化学苏教版（2020）选择性必修3

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页专题5药物合成的重要原料-卤代烃胺酰胺基础巩固一、单选题1．由CH3CH2CH2OH制备所发生的化学反应至少有()①取代反应②消去反应③加聚反应④酯化反应⑤还原反应⑥水解反应A．④② B．②③ C．②③⑤ D．②④2．苯佐卡因能有效地吸收U·V·B区域280~320μm中波光线区域的紫外线，可用于防晒类化妆品，其结构简式如图所示。下列关于苯佐卡因的说法错误的是A．其苯环上的二氯代物有6种B．能发生取代反应、加成反应和氧化反应C．分子中可能共平面的碳原子最多为9个D．能和H2发生加成反应，且1mol该物质最多消耗3molH23．两种气态混合烃0.1mol完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法错误是A．混合气体中一定是甲烷和乙烯B．混合气体中一定有甲烷C．混合气体中一定没有乙烷D．混合气体中可能有乙烯4．阿司匹林是家中常备药，其结构如图所示，下列说法中不正确的是A．分子式为 B．分子中所有原子不可能共面C．能和乙醇发生酯化反应 D．是一种饱和烃5．如图所示物质是某药物的中间体。关于该化合物的说法错误的是A．该物质既能发生加成反应又能发生消去反应B．该物质存在顺反异构体C．分子中含有3种含氧官能团D．1mol该物质最多能与4molNaOH反应6．齿孔酸存在于多孔菌属的落叶松蕈中，用作有机合成试剂。其结构简式如图，下列说法错误的是A．齿孔酸分子中所有碳原子不在同一平面上B．1mol齿孔酸和足量NaHCO3溶液反应产生2molCO2C．等量的齿孔酸消耗Na和H2的物质的量之比为2：3D．齿孔酸能使酸性KMnO4溶液、Br2的CCl4溶液褪色7．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为CH3—CH==CH—CH==CH—COOH。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物8．维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是A．维生素A属于烃B．维生素A有三种官能团C．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色D．维生素A能发生取代、加成、加聚反应9．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A判断C元素和S元素的非金属性强弱常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH若Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大，则非金属性：S>CB以Al2O3为原料制备AlCl3•6H2O在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法C验证反应物浓度增大可加快反应速率在3支试管中分别加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同时加入1mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其它影响因素，需要进一步探究D检验1—溴丙烷消去产物中的丙烯取5mL1—溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成A．A B．B C．C D．D10．下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是A．用装置甲实验室制乙烯并检验产物B．用装置乙实验室制溴苯并检验产物中的HBrC．用装置丙蒸干溶液获得CuSO4·5H2OD．用装置丁实验室制乙酸乙酯并收集二、填空题11．写出下列各物质相互转化的化学方程式，并注明①②⑤⑥的反应类型。化学方程式、反应类型(1)_______、_______(2)_______、_______(3)_______、_______(4)_______、_______(5)_______、_______(6)_______、_______(7)_______、_______12．为了测定某饱和卤代烃的分子中卤素原子的种类和数目，可按如图步骤进行实验：回答下列问题：(1)加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤素原子是_______。(2)已知此卤代烃液体的密度是1.65g·mL-1，其蒸气对甲烷的相对密度是11.75，则每个此卤代烃分子中卤素原子的数目为_______；此卤代烃的结构简式为_______。13．1，4-二氧杂环己烷(又称1，4-二氧六环或1，4-二恶烷，)是一种常用的溶剂，在医药、化妆品、香料等精细化学品的生产中有广泛应用。请以乙烯为基础原料，使用逆合成分析法设计它的合成路线____________。(提示：参考乙醇分子间脱水生成乙醚的反应。)14．丁烯二酸()可用于制造不饱和聚酯树脂，也可用作食品的酸性调味剂。某同学以为原料，设计了下列合成路线：上述设计存在什么缺陷_________，请写出改进后的合成路线_________。三、计算题15．由人体尿液分离出来的结晶化合物A，熔点为187~188℃。现对化合物A进行如下实验：(1)A的蒸气密度为8.0g·L-1(已折合成标准状况)。取17.9gA完全燃烧，将生成的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加8.1g，再将剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.6g；另取17.9gA使其完全分解，可得到1.12L(标准状况)氮气。则A的分子式为___________。(2)A和足量6mol·L-1的盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解可生成1molB和1molC。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B仅由碳、氢、氧三种元素组成，三种元素原子的物质的量之比为7：6：2，且B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C的名称为甘氨酸。试写出A的结构简式：___________，B的分子式：___________，C的一种同分异构体的结构简式：___________。四、实验题16．下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置(省去了加热装置)，回答下列问题：已知：浓硫酸与溴化钠共热时发生反应：(1)仪器A、C的名称分别为_______、_______；B的作用为_______。(2)装置A中生成溴乙烷的化学方程式为_______。(3)若选用的硫酸浓度过大，D中得到的产品则会因混入少量溴而呈棕黄色，生成这一副产物的原因为_______(用化学方程式表示)；为纯化产物，最好选择下列的_______溶液来洗涤产品。A．四氯化碳

B．硫酸钠

C．碘化钠

D．亚硫酸钠(4)若实验中使用了10g乙醇、20.6g溴化钠，且浓硫酸足量，经过分离、提纯、干燥后，最终得到10.9g溴乙烷，则本实验中溴乙烷的产率为_______(保留3位有效数字)。(5)检验溴乙烷中溴元素的方法为：取样，_______，若产生淡黄色沉淀，则该物质中存在溴元素。17．苯乙酮()广泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酐()制备。已知：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL-1)溶解性苯785.580.10.88不溶于水，易溶于有机溶剂苯乙酮12019.62031.03微溶于水，易溶于有机溶剂乙酸酐102-731391.08有吸湿性，易溶于有机溶剂乙酸6016.61181.05易溶于水，易溶于有机溶剂步骤I向三颈烧瓶中加入39g苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5g乙酸酐，在70～80℃下加热45min，发生反应如下：步骤II冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀Al(OH)3生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。步骤III常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。请回答下列问题：(1)AlCl3在反应中作用_________；步骤I中的加热方式为_________。(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_________(填标号)。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL(3)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器的作用为_________。(4)步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是_________。(5)步骤III中将苯乙酮中的苯分离除去所需的最低温度为_________。(6)实验中收集到24.0mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为_________(保留三位有效数字)。(7)已知：。苯乙酮()和苯甲醛()在NaOH催化下可以合成查尔酮，查尔酮的结构简式为_________。五、有机推断题18．已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)(1)C分子的官能团的名称为_______。(2)反应①~⑦中属于加成反应的是_______。(3)C与F以物质的量之比反应生成G，反应④的化学方程式为_______。(4)B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式_______。(5)聚苯乙烯的结构简式为_______。(6)下列说法正确的是_______。a.D在一定条件下可能会和水反应生成B和Cb.B和F属于同系物c.反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色d.反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种19．吲哚-2-酮是重要的农药、医药中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)B的名称为___________。(2)②为取代反应，该反应生成CH3OH和酯类物质C，则C的结构简式为___________。(3)⑤的反应类型为___________；F中含氮官能团的名称为___________。(4)写出反应⑥的化学方程式___________。(5)E的同分异构体中，苯环上直接连有-NO2，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的共有___________种；其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积之比为1：2：2：2为___________(写结构简式)。(6)参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线(其他试剂任选)______。答案第=page1919页，共=sectionpages1212页答案第=page2020页，共=sectionpages1212页参考答案：1．B【解析】试题分析：由CH3CH2CH2OH制备的过程为：CH3CH2CH2OHCH3—CH===CH2，所以答案选B。考点：考查有机物的合成点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该类试题需要注意的是有机物的合成是通过化学反应使有机物的碳链增长或缩短，或碳链和碳环的相互转变，或在碳链或碳环上引入或转换各种官能团，以制取不同类型、不同性质的有机物。有机合成题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力等。2．A【解析】A．其苯环上的一氯代物有2种，如图：，第1种的第二个氯原子又有3种，第2种的第二个氯原子则增加一种同分异构体，故其苯环上的二氯代物有4种，A错误；B．由题干结构简式可知，分子中含有酯基故能发生水解等取代反应，含有苯环故能发生加成反应，有机物能够燃烧，能发生氧化反应，B正确；C．苯环是一个平面结构，碳共氧双键平面，故分子中可能共平面的碳原子最多为9个，C正确；D．分子中含有苯环故能和H2发生加成反应，且1mol该物质最多消耗3molH2，D正确；故答案为：A。3．A【解析】n(H2O)==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧得0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则混合气体中一定含有甲烷，由于CH4分子中含4个H原子，则另一烃分子中一定含4个H原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4。【解析】A．根据上述分析可知，混合气体中一定含有甲烷，可能含有C2H4或C3H4，故A错误；B．混合气体中一定含有甲烷，故B正确；C．由于H原子数平均为4，则混合气体中一定没有乙烷，故C正确；D．混合气体中可能有C2H4或C3H4，故D正确；答案选A。4．C【解析】A．根据乙酰水杨酸可知，1个该分子中含有9个C原子，8个H原子，4个O原子，故其分子式为C9H8O4，故A错误；B．含有甲基，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不可能共平面，故B错误；C．该分子中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，故C正确；D．烃是指只含有C、H两种元素的有机化合物，而该分子中还含有O元素，属于烃的衍生物，故D错误；故选：C。5．D【解析】A．该物质含有碳碳双键，能发生加成反应，含有溴原子且溴原子链接的碳原子的邻位碳上有氢原子，所以能发生消去反应，A正确，不符合题意；B．形成碳碳双键的碳原子都链接不同的部分，所以有顺反异构体，B正确，不符合题意；C．含有羟基，和酯基和羧基三种含氧官能团，C正确，不符合题意；D．酚羟基和羧基能和氢氧化钠反应，酯基水解都出酚羟基和羧基都能和氢氧化钠反应，溴原子也能和氢氧化钠发生反应，故1mol该物质最多能与5molNaOH反应，D错误，符合题意；故选D。6．B【解析】A．分子中含有四面体碳原子，所以分子中所有碳原子不在同一平面上，故A正确；B．1个齿孔酸分子中含有1个羧基，1mol齿孔酸和足量溶液反应产生1mol，故B错误；C．羟基、羧基能与钠反应，1mol齿孔酸消耗2molNa，碳碳双键能与发生加成反应，1mol齿孔酸消耗3mol，故C正确；D．齿孔酸中的碳碳双键和醇羟基能使酸性溶液褪色，齿孔酸中的碳碳双键能使的溶液褪色，故D正确；选B。7．C【解析】A．分子中含—COOH，与Na反应生成氢气，故A不选；B．分子中含—COOH，与碳酸钠反应生成二氧化碳，B不选；C．分子中含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C可选；D．分子中含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物，D不选；故选C。8．D【解析】A．只含有碳氢两种元素组成的有机物是烃，维生素A中还含有氧元素，不属于烃，属于烃的含氧衍生物，A错误；B．维生素A含有两种官能团，即碳碳双键和羟基，B错误；C．含有碳碳双键和羟基，维生素A能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D．含有碳碳双键，维生素A能发生加成反应、加聚反应，含有羟基，维生素A能发生酯化反应等取代，D正确；答案选D。9．C【解析】A．亚硫酸钠不是硫元素的最高价含氧酸的盐，不能据此判断C元素和S元素的非金属性强弱，A错误；B．采取蒸发结晶的方法容易失去结晶水，不能得到AlCl3•6H2O，B错误；C．由于生成的锰离子可作催化剂，加快反应速率，所以当反应物浓度增大时，反应速率增大不一定是由于浓度影响造成的，还可有其它影响因素，需要进一步探究，C正确；D．生成的丙烯中含有乙醇，乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，不能说明有丙烯生成，D错误；答案选C。10．B【解析】A．乙醇易挥发，制备的乙烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能达到实验目的，A错误；B．B中液溴易挥发，发生取代反应得到的HBr中混有Br2，CCl4可吸收Br2，硝酸银溶液用来检验生成的HBr，B正确；C．蒸干硫酸铜溶液得到的是硫酸铜固体，要想得到五水硫酸铜晶体，应采用冷却结晶，C错误；D．乙酸与乙醇应在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，该装置不能实现制备乙酸乙酯，D错误；故选B。11．(1)

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

消去反应(2)

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

加成反应(3)

C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

酯化反应(4)

CH3COOC2H5+NaOHC2H5OH+CH3COONa

水解反应(5)

C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O

取代反应(6)

C2H5Cl+NaOHC2H5OH+NaCl

取代反应(7)

2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反应【解析】（1）乙醇在浓硫酸催化、加热到170℃时发生消去生成乙烯，反应的方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反应；（2）乙烯与水加成生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；（3）乙醇与乙酸在浓硫酸催化和加热条件下发生酯化反应，方程式为：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；故答案为：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应；（4）乙酸乙酯发生水解反应生成乙醇，方程式为：CH3COOC2H5+NaOHC2H5OH+CH3COONa，故答案为：CH3COOC2H5+NaOHC2H5OH+CH3COONa；水解反应；（5）乙醇在一定条件下发生取代反应生成氯乙烷，方程式为：C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O；故答案为：C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O；取代反应；（6）氯代烃在强碱的水溶液中加热发生取代反应生成醇，方程式为：C2H5Cl+NaOHC2H5OH+NaCl；故答案为：C2H5Cl+NaOHC2H5OH+NaCl；取代反应；（7）乙醇催化氧化得到乙醛，方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应。12．

溴原子

2

CH2BrCH2Br或CH3CHBr2【解析】测定某饱和卤代烃的分子中卤素原子的种类和数目思路：取卤代烃加NaOH水溶液共热使其水解产生卤素离子，加过量硝酸溶液中和NaOH并制造酸性环境，然后加硝酸银产生卤化银，根据卤化银的颜色判断卤代烃中卤素原子种类，再通过卤化银物质的量和卤代烃物质的量关系确定卤代烃中卤素原子的个数。【解析】(1)因加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，故卤代烃中卤素原子为溴原子；(2)溴代烃的质量为11.40mL×1.65g·mL-1=18.81g，摩尔质量为16×11.75g·mol-1=188g·mol-1，因此溴代烃的物质的量为≈0.1mol。n(AgBr)==0.2mol。故每个卤代烃分子中溴原子数目为2；根据相对分子质量判断其分子式为C2H4Br2，其结构简式可能为CH2BrCH2Br或CH3CHBr2。13．CH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH【解析】以乙烯为原料制备1，4-二氧六环，可由乙二醇发生取代反应得到，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，其合成路线为CH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH。14．

在第二步的氧化过程中，碳碳双键也会被氧化，使产率降低

【解析】合成过程中含有双键的物质很容易被氧化，应先与HBr发生加成反应进行保护，再通过消去反应生成双键。【解析】在第二步的氧化过程中，碳碳双键也会被氧化，使产率降低，改进后的合成路线为：。15．

C9H9NO3

C7H6O2

CH3CH2NO2(答案合理即可)【解析】(1)A的摩尔质量M(A)=8.0g/L×22.4L/mol=179.2g/mol，由题给信息可知，17.9gA的物质的量为n(A)=17.9g÷179.2g/mol=0.1mol，完全燃烧17.9gA生成的气体通过浓硫酸增重8.1g，即水的质量是8.1g，其物质的量是n(H2O)=8.1g÷18g/mol=0.45mol；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.6g，即CO2的质量为39.6g，其物质的量为n(CO2)=39.6g÷44g/mol=0.9mol，0.1molA完全分解产生标准状况下的N2

1.12L，则N2的物质的量n(N2)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，可见0.1molA可产生0.45molH2O、0.9molCO2、0.05molN2，则0.1molA中含O原子的物质的量为，则1molA中含有9molC、9molH、1molN、3molO原子，故A的分子式为C9H9NO3；(2)C9H9NO3+H2OB+C，，且的结构简式为，相对分子质量为75，B的相对分子质量为179+18-75=122，又因B的最简式为C7H6O2，C7H6O2的式量是122，所以B的分子式为C7H6O2，B为，由于B、C是A水解产生，则A结构简式为；C的结构简式为H2N-CH2COOH，C属于氨基酸，根据氨基酸与碳原子数相同的硝基化合物互为同分异构体，则C的同分异构体的结构简式为CH3CH2NO2。16．(1)

三颈圆底烧瓶或三颈烧瓶、三口烧瓶

恒压滴液漏斗

冷凝回流(2)C2H5-OH+H-BrC2H5-Br+H2O(3)

D(4)50.0%(5)将其与氢氧化钠溶液混合加热，而后加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液【解析】本实验的原理是乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷，反应的化学方程式为：，溴乙烷沸点低，用冷水冷凝收集。【解析】（1）仪器A名称为三颈烧瓶，也称三颈圆底烧瓶或三口烧瓶，仪器C名称为恒压滴液漏斗；B为冷凝管，作用是冷凝回流；（2）装置A中生成溴乙烷的化学方程式为；（3）若D中得到的产品混有，是因为浓硫酸具有强氧化性，把溴化氢中的溴氧化生成，反应的化学方程式为：，为纯化产物，需要把除去，对各试剂分析如下：A．溴乙烷与均能溶解在四氯化碳中，无法除去，A错误；B．在水中溶解度不大，且硫酸钠与不反应，无法除去，B错误；C．能与发生置换反应，生成的能溶解在溴乙烷中，形成新的杂质，C错误；D．亚硫酸钠具有较强的还原性，能把还原成而除去，D正确；故选D；（4）根据化学方程式、，经比较得乙醇过量，按溴化钠质量计算溴乙烷理论产量：，，本实验中溴乙烷的产率为。（5）溴乙烷中的溴需要把C-Br断开，形成才能检验，故应先进行溴乙烷的水解反应或消去反应，再用硝酸银溶液进行检验。故答案为：将其与氢氧化钠溶液混合加热，而后加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液。17．(1)

催化剂

水浴加热(70～80℃)(2)B(3)冷凝回流(4)除去产品中的乙酸(5)80.1℃~203℃(6)82.4%(7)【解析】向三颈烧瓶中加入39g苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5g乙酸酐，在70～80℃下加热45min，发生反应：+CH3COOH+，冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥，常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮，以此解答。【解析】（1）由+CH3COOH+可知，AlCl3是反应发生的条件，反应前后AlCl3均存在，故AlCl3在反应中作催化剂，因为需要在70～80℃温度下加热，为便于控制温度且未超过100℃，加热方式为70～80℃的水浴加热；故答案为：催化剂；水浴加热(70～80℃)；（2）由题意知，实验中共用到的药品为39g苯体积约为V(苯)==44.3mL，44.5g无水氯化铝为固体，其体积可忽略，25.5g乙酸酐体积约为V(乙酸酐)==23.6mL，液体总体积为V(总)=44.3mL+23.6mL=67.9mL，根据反应液不超过总容积的，即三颈烧瓶的容积V>101.8mL，故选三颈烧瓶的容积250mL，B符合题意；故答案为：B；（3）由于苯的沸点为80.1℃，而反应的温度需要70～80℃，这样苯易挥发，不利于产物的制取，需要冷凝回流装置，即加装的仪器为球形冷凝管；答案为：冷凝回流；（4）由于产物之一乙酸也易溶于有机溶剂，故苯层溶液用30mL5%NaOH溶液洗涤，主要是除去产品中的乙酸；故答案为：除去产品中的乙酸；（5）由题中信息可知，苯的沸点为80.1℃，苯乙酮的沸点为203℃，用常压蒸馏回收苯，从而获得苯乙酮，温度为80.1℃~203℃；故答案为：80.1℃~203℃；（6）由题意知，苯的物质的量为n(苯)===0.5mL，乙酸酐的物质的量为n===0.25mol，由+CH3COOH+可知可知，苯与乙酸酐以物质的量之比1:1反应，则苯过量，所以苯乙酮的物质的量n(苯乙酮)=n(乙酸酐)=0.25mol，则苯乙酮的理论产量为m(苯乙酮)=0.25mol120g/mol=30g，而实际生成24.0mL的苯乙酮，苯乙酮的实际产量为m(苯乙酮)=24mL1.03g/mL=24.72g，苯乙酮的产率为=82.