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文档简介
混合碱含量的测定
（双指示剂法）
目录混合碱的含量测定实验目的试验原理实验仪器试验试剂
试剂准备试剂甲基红-溴甲酚绿、酚酞、甲基橙的配制
盐酸溶液的配置和标、
注意点混合碱含量测定的实验步骤
注意点实验结果的讨论
试验目的：
掌握双指示剂法测定NaOH和Na2CO3混合物中各组成含量的原理和方法；
熟悉移液管的使用方法；实验原理：以NaOH和Na2CO3
为例先以酚酞为指示剂用HCl滴定液滴定至红色刚好消失到第一滴定终点NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH全被中和NaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3
被中和成再以甲基橙为指示剂用HCl滴定液滴定至溶液呈橙色NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaOH%={[CHCl（V1-V2）HClMNaOH*10……3]/V}*100%Na2CO3%={[CHCl（2V2）HClMNa2CO3*10……（-3）]/2}*100%
酚酞指示剂
：0.5%酚酞乙醇（95%）溶液
取0.5g酚酞,用乙醇溶解,并稀释至100mL,无需加水95％的乙醇中PH变色范围：8.0～9.6
甲基橙：0.1%的水溶液
称1.000克甲基橙容于1000毫升脱盐水中，摇均即可PH变色范围：3.1～4.4。盐酸标准溶液的配制和标定试剂和仪器：浓盐酸无水Na2CO3
、甲基红-溴甲酚绿、纯化水量筒（10mL）1个、烧杯（1000mL）1个、玻璃棒试剂瓶（1000mL）1个、锥形瓶250ml3支、称量瓶1个、滴定管、分析天平、电炉
实验原理
2HCl+NaCO3→2NaCl+H2O+CO2↑
终点颜色由绿色→暗紫色
盐酸滴定液的浓度的计算：CHCl=[2*mNa2CO3*10……3]/VHClMNa2CO31.0.1mol/L盐酸溶液的配制在通风厨中量取浓盐酸约9，用1000量筒稀释到1000，再倾入试剂瓶中，充分摇匀，塞好塞子，贴上标签，待标定。2．无水Na2CO3的称量和溶解在分析天平上准确称取三份无水Na2CO30.2g，分别置于三只250ml锥形瓶中，加蒸馏水50ml,使其溶解。3.标定盐酸标准溶液在上述盛有无水Na2CO3溶液的锥形瓶中加甲基红-溴甲酚绿指示剂10滴，用HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为暗红色，即为终点。其他二份Na2CO3用同样方法滴定，同时做空白试验。实验步骤:混合碱试样的测定实验步骤：1精密移取碱试样25.00于250锥形瓶中，加25纯化水，2滴酚酞指示剂2用盐酸标准溶液滴定至由红色褪至无色，记下所消耗盐酸体积V13再加入甲基橙指示剂2滴，继续用盐酸标定，溶液由黄色变为橙色。记下所消耗盐酸体积V24平行测定三次注意点：滴定时溶液应冷却（冷水中），滴定速度不要太快，并摇动锥形瓶，使HCl分散均匀，也不能太慢，以免溶液吸收空气中CO2实验结果讨论：混合碱的组成有NaOH、Na2CO3
和NaHCO3及其混合物V1＞V2
NaOH+Na2CO3
V1＜V2
Na2CO3
+NaHCO3
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