中考化学专题复习-元素化合物知识

①②(一)碳及化合物之间的转换1.(表)2.①诗人于千的诗千锤百凿出深山,烈火焚烧若等闲,粉身碎骨浑不怕,留得清白在人间CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②滴水穿石:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2③钟乳石石笋的形成过程CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑高温二.碳与碳的化合物CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可燃性还原性碳和碳的化合物及性质包括化学性质用途:物理性质及用途性质制法物理性质化学性质Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCO2+H2O=H2CO3不助燃不可燃无定形碳金刚石石墨

物理性质:化学性质可燃性:还原性:

碳CO2CO碳酸钙CaCO3==CaO+CO2

↑高温2CO+O2==2CO2点燃CuO+CO==Cu+CO2CuO+C==Cu+CO2高温C+O2==CO2点燃实验室:工业:二.三种可燃性气体密度溶解性可燃性现象H2COCH4比空气小难溶于水2H2+O2══2H2O点燃2CO+O2══2CO2点燃CH4+2O2══CO2+2H2O点燃淡蓝色火焰蓝色火焰明亮蓝色火焰氢气氧气二氧化碳实验室制法H2

O2

CO2

原理

装置

收集

检验

验满

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2KClO3══2KCl+3O2↑

MnO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑适用：

固体与固体反应，反应需要加热

固体与液体反应，反应不需要加热

适用：

适用：

固体与液体反应，反应不需要加热点燃罩一个干冷的烧杯，火焰浅蓝色，烧杯壁有水珠能使带火星的木条复燃

能使澄清的石灰水变浑浊

Zn稀硫酸Zn稀硫酸水Zn稀硫酸Zn稀硫酸ABCED试管破了一个小洞但Zn不会漏出2.下列装置哪些可以用来制取H2、CO2下图装置中哪些可以起到与下图装置相同的效果_______（填写编号）。BD4.初中化学常用制取和收集装置进气CO2.SO2H2.NH3H2.NH3CO2.SO2水氢气氧气二氧化碳利用甲烷水煤气制氢气是化学变化利用沸点不同采用分离空气方法是物理变化

利用碳酸钙高温分解反应制CO2

CaCO3═CaO+CO2↑是化学变化

高温问题12.氢气、氧气、二氧化碳工业制法？问题10.怎样检验制得的气体是氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳？氧气氢气二氧化碳一氧化碳气体检验能使带火星的木条复燃

点燃罩一个干冷的烧杯，火焰浅蓝色，烧杯壁有水珠点燃罩一个有石灰水的烧杯，火焰蓝色，烧杯壁变浑浊能使澄清的石灰水变浑浊

CO2写出各物质之间的反应CO2CCOH2CO3CaCO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾①除水一般用__________②鉴别水一般用____________③除CO2、HCl一般用___________④除CO2中的HCl用_____________⑤鉴别CO2一般用________________⑥鉴别HCl一般用________________⑦鉴别CO先用____、再用_____________⑧鉴别H2先用_____、再用__________

⑨除水装置尽可能放____⑩鉴别水的装置尽可能放______温馨提示:浓H2SO4无水CuSO4浓NaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和Ca(OH)2溶液AgNO3溶液CuO饱和Ca(OH)2溶液CuOCuSO4后前知识储备:1.请写出下列反应的化学方程式.1)Zn+H2SO4=2)CO+CuO==3)H2+CuO

==

4)H2O+CuSO4=5)CO2+Ca(OH)2=6)CO2+NaOH=7)AgNO3+HCl=8)Na2CO3+HCl=ZnSO4+H2NaCl+CO2+H2O22AgCl+HNO3Na2CO3+H2O2CaCO3+H2OCuSO4·5H2O5Cu+CO2Cu+H2O氢氧化钙溶液证明CO2确认CO2是否除净除少量CO2氢氧化钠溶液证明CO2(据质量变化)除少量CO2(HCl、H2S、SO2）无水硫酸铜证明有水生成证明水是否除净除少量水浓H2SO4除水证明有水6.某同学用如图装置证明一氧化碳能够还原氧化铜,并证明还原产物。回答下列问题：大理石稀盐酸A石灰水BCuO粉末D木炭粉末EF试剂C①装置连接的正确顺序A接

接

;

接

接

接F(装置不可重复使用)②C中所加试剂是

，所起的作用是

。ECDBNaOH溶液吸收CO2③A中小试管的作用是

；

④B中的现象是

。⑤D中的现象是

。⑥F的作用是

。形成液封石灰水变浑浊黑色粉末变成红色处理尾气防止污染大理石稀盐酸A石灰水BCuO粉末D木炭粉末EF试剂C⑦写出A、B、C、D、E、F所发生反应的化学方程式A

、B

、C

、D

、E

、F

、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+C══2CO高温2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2CO+O2══2CO2

点燃大理石稀盐酸A石灰水BCuO粉末D木炭粉末EF试剂CCuO+CO══Cu+CO2氢气一氧化碳碳可燃性还原性及用途2H2+O2═2H2O淡蓝色的火焰

点燃2CO+O2═2CO2

蓝色火焰

点燃C+O2═CO22C+O2═2CO

氧气中白光

空气中红色火炭

点燃点燃H2+CuO═Cu+H2O用途：高能燃料，制金属，合成氨，制盐酸，氢氧焰

用途还原金属氧化物,作燃料

用途重要能源，还原剂。

CO与人体血红蛋白结合，有毒澄清石灰水CuO+CO═Cu+CO2

氢气一氧化碳碳比较C+2CuO══2Cu+CO2↑

澄清石灰水高温CuO澄清石灰水COCuO澄清石灰水CO辩一辩哪种方法最好要学好,需动脑,要学深,需认真.CuO澄清石灰水CO(1)三个反应的类型(2)实验a.H2还原氧化铜的操作顺序b.CO的毒性的处理c.过量的碳与氧化铜反应生成气体的成分三大还原物质的考点：(3)制质量相等的CuO三种还原剂的质量比或制相同质量的铜三种还原剂的质量比及改进装置的考察

1）C:O<3:8CO2、O22）C:O=3:8CO23）3:8<C:O<3:4CO2、CO5）C:O>3:4CO4）C:O=3:4CO碳在氧气中燃烧气体生成物:1、碳在氧气中燃烧，反应前①碳元素和氧元素的质量比为3：8，反应后物质的化学式为

。

②碳元素和氧元素的质量比为3：4，反应后物质的化学式为

。

③碳元素和氧元素的质量比为3：10，反应后物质的化学式为

。

④碳元素和氧元素的质量比为3：7，反应后物质的化学式为

。

⑤碳元素和氧元素的质量比为2：5，反应后物质的化学式为

。

CO2COCO2、O2CO2、COCO2、COCO2灭火实验探究——不助燃、不可燃比空气重

:CO21.按下图装置做实验时，看到的现象：B瓶中的试液变红，F瓶中的溶液变浑浊，E管中的粉末变红色，G放出的气体可燃烧，根据上述现象写出各处发生反应的化学方程式A

B__________________

C_________________D_________________________E___________________F______________________G_____________________CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+H2O=H2CO3CO2+C══2CO高温2NaOH+CO2==Na2CO3↓+H2O3CuO+CO══Cu+CO2加热Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2CO+O2══2CO2

点燃黑色粉末白色固体BCE黑色粉末紫色石蕊试液澄清石灰水FNaOH液DA盐酸GF中考探究2.有一纯净的有还原性气体来还原一黑色的粉末，有下列几种情况，试分析气体与黑色粉末的情况：①黑色粉末变红，生成气体使无水硫酸铜变成蓝色，澄清石灰水不变，则原气体是______，黑色粉末是______。

②黑色粉末变红，生成气体不使无水硫酸铜变成蓝色，但使澄清石灰水变浑浊，则原气体是___，黑色粉末是___或_____。③黑色粉末变红，生成气体使无水硫酸铜变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，则原气体是______，黑色粉末是______。

H2CuOCOCuO

CuOCH2CuOC3.为确定三种可燃性气体CH4.H2.CO分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧生的气体依次通如下图。①若装置A的质量增加，B的质量不变，则该气体是______A燃烧的化学方程式____________________②若装置A的质量不便，B的质量增加，则该气体为______燃烧的化学方程式_______________________。③若装置AB质量都增加，则实验气是______，若B增加2.2克，则A质量为

.

A浓H2SO4B澄清石灰水H22H2+O2══2H2O点燃CO2CO+O2══2CO2点燃CH41.8克4.某学校化学实验小组的同学在甲实验室进行了氧气与碳、硫、铁反应的实验后，为了了解该实验产生的气体对空气成分造成的影响，接着设计如下实验装置进行实验回答：(1)实验是在没有受到污染的乙实验室进行,取出适量甲实验室空气样品的方法是

。(2)将取得的空气样品按上图所示的装置进行实验测定,装置A的作用是

,其中发生反应的方程式是

,装置B的实验现象是

,装置C作用是

.NaOH液水空气样品ABC注射器吸取吸收CO2、SO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O水从长导管进入量筒中通过水的量测气体体积(3)若取得甲实验室空气样品为100ml,实验结束后,量筒中液体的体积为99ml,(导管内液体忽略不记),说明装置

.吸收了

.ml气体,若这些气体大量排放到空气中,回产生

,对环境造成不利影响(4)请写出减少实验环境进污染的具体方法

.A1温室效应和酸雨控制药品的用量⑦CuCOCO2Ca(HCO3)2①CaCO3C⑧③⑥⑤④②①_________________②___________________③__________________④___________________⑤________________________

⑥_______________________⑦___________________⑧________________________2C+O2

══2CO

点燃C+2CuO══2Cu+CO2↑

高温2CO+O2══2CO2

点燃CO2+C══2CO高温Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2═══CO2

点燃Ca(HCO3)2

═CaCO3↓+H2O+CO2↑

.写出下列反应的化学方程式巩固性练习1.碳与氧气反应生成的气体中(由碳氧元素组成的气体中)，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（）A.由CO和CO2组成的混合物B.由CO和CO2单独组成的纯净物C.由CO和O2共同组成的混合物D.由CO2和O2共同组成的混合物A探究性练习5.为了检验CO2、H2中是否混有了CO气体用下列装置进行实验CuODNaOH溶液Add混合气BCCa(OH)2溶液请回答:①装置B中盛装的是

,目的是为了检验

.②当观察到___________________________,现象时说明混合气中一定混有CO,③如果混合气中混有CO,则应在D装置排气口处采取的措施是

.Ca(OH)2溶液CO2是否除净B中澄清石灰水不变浑浊,D中石灰水变浑浊点燃6.原水(没有经过处理的水)含有泥沙、悬浮物、细菌等杂质可用次氯酸杀死细菌，氯气溶与水时生成次氯酸和盐酸某水厂自来水生产净化如下：原水加明矾沉淀过滤通氯气净水BCDEA(1)可以除掉大颗粒悬浮杂质的步为

.(2)能消毒杀菌的步骤

______.DE1.铁的化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以跟多种_______以及某些________发生化学反应。2.铁是一种密度为______

具有______色泽的属，它具____和____性。3.铁在干燥空气中____跟空气中的____反应，在潮湿空气中____跟空气中的____反应，生成______。4.在西汉刘安所著的《_________

》中就有_______.的记载，化学方程式__________________

。5.用Fe2O3、H2O为原料制Fe3O4，其中分解反应为_____________，置换反应_______________

，化合反应为__________________。三.铁及化合物单质化合物7.86g/cm3银白导电导热很难氧气容易氧气铁锈淮南万毕术曾青得铁则化为铜Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2H2O══2H2↑+O2↑通电3H2+Fe2O3═2Fe+3H2O△3Fe+2O2══Fe3O4点燃6.铁与酸反应产生______和______，化学方程式为_______________

或________________.现象为__________________

。7.防止铁生锈，除了保持铁制品表面______

外，最常用的方法是在铁制品的表面__________

。8.人类已发现100多种元素中，有80多种是_____元素。9.在工业上常把金属分为_____和_____金属，________.属于黑色金属，其余的金属属于有色金属。10.合金是________________,______

就是铁的合金。11.生铁含碳量在____

的铁合金，钢含碳量____，生铁分为_____

，

钢分为_____、____

。盐氢气Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑溶液由无色变成浅绿色,有气泡冒出洁净干燥涂一层保护膜金属黑色有色FeMnCr及它们的合金生铁和钢2%—4.3%0.03%—2%炼钢生铁铸造生铁碳素钢合金钢12.由于铁的化学性质_________，所以地壳中的铁都是______形式存在的，常用来炼铁的铁矿石______矿主要含______，_____主要含______，______矿主要含_______。13.炼铁的主要设备_____，主要原料是

、___________，反应原理___________________14.炼钢的主要设备____________，主要原料是________，反应原理______________________

。15.中、低碳钢用来_________

，高碳钢用来________________16.生铁和钢性能不同，主要是因为含______元素的量不同而引起的。比较活泼化合物赤铁矿Fe3O4Fe2O3磁铁矿FeCO3菱铁矿高炉赤铁矿.石灰石焦碳.空气用还原剂把铁从铁矿石中还原出来电炉转炉平炉白口铁氧气用氧化剂把生铁中的碳和杂质除掉碳机械零件、钢管刀具、模具、量具（2）在空气中：a.干燥空气中b.浸没在水中c.潮湿空气中d.食盐水中不生锈不生锈生锈更易生锈————①有氧气（或空气）；②有水。讨论:铁生锈的两个条件：3.4

加快铁生锈速率的情况加快生锈速率酸性污染物的存在

(酸雨)离子化合物的存在

(氯化钠)高溫

(加快化学反应速率）与活泼性较低金属

接触（置换反应)经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面)采用哪些措施可防止铁的锈蚀？例如自行车钢圈、链条齿轮、大杠的防锈方法及医用器械等的防锈方法。1、“穿外衣”——加一层保护膜（如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜）2、“打强心针”——在铁中加入其它金属改变其内部结构(如：制成不锈钢等)3.电化学保护——高中要学习（可自学）思考讨论回答：小结：◆金属资源的保护1、防止金属的锈蚀4、加强废旧金属的回收与利用2、有计划,合理地开采矿物资源3、积极寻找金属代用品从资源的采掘与开发方面从保护金属材料和制品方面醋酸_________铜绿___________赤铁矿_________磁铁矿________菱铁矿_________石灰石________16.生铁和钢性能不同，主要是因为含______元素的量不同而引起的。CH3COOHCu2(OH)2CO3Fe3O4Fe2O3FeCO3碳CaCO31.金属与酸反应规律1.在金属活动顺序表中，氢前面的金属可以置换出酸中的氢,氢后面的金属不能置换酸中的氢

2.

在金属活动顺序表中，钾、钙、钠不仅跟酸反应,还跟水反应产生氢气3.几种金属(Mg、Al、Zn、Fe）与酸反应速率有快慢无先后4.酸包括稀硫酸、稀盐酸，不包括硝酸、浓硫酸。一金属活动顺序表在解题中的具体应用2.金属与盐反应规律1.在金属活动顺序表中，前面的金属可以把后面金属从其可溶性盐中置换来。

2.

在金属活动顺序表中，前面的金属不包括钾、钙、钠。

3.

在金属与可溶性盐反应时，前面的金属不管“氢”前“氢”后4.一种金属与几种可溶性盐反应，或几种金属与一种可溶性盐反应，本着离的越远越先反应的原则。

一.直接判断在溶液中置换反应能否发生()A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C.2Al+H2SO4==Al2(SO4)3+H2↑D.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OB(二).判断金属活动顺序1.在三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液的PH值大于7，又知R能从AgNO3溶液中置换出银，R不溶于盐酸，M能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置（）A.M、N、（H）、RB.R、M、（H）、NC.R、（H）、M、ND.N、M（H）、RD（三）.判断金属与酸反应速率的快慢2.等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸完全反应，都生成+2价硫酸盐，其反应情况如右图所示，则下列情况正确的一组是（）abc反应时间产生氢气体积金属活动顺序相对原子质量AA<b<ca>b>cBa<c<bb>a>cCa>c>bC>b>aDa>b>ca>b>cC(四).判断溶液中离子存在3.向盛有Fe(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量铝粉，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤纸上一定存在的金属是______可能存在的金属是______，滤液中一定含有的离子是______

。Ag、FeAlMg2+Ａl3+NO3-4.向Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4无气泡产生，试推断滤渣中一定有的物质的化学式是______，可能有的是________;滤液中一定有的阳离子的是_________。AgFe2+Mg2+Cu互帮互助共同进步5.(2007哈尔滨)向盛有Fe(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量铝粉，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤纸上一定存在的金属是______，可能存在的金属是______，滤液中一定含有的阳离子是____________。Ag、FeAlAl3+、Mg2+挑战中考互帮互助共同进步6.把Zn,Fe放入CuSO4溶液中充分