《氧化还原反应》同步练习

《氧化还原反应》同步练习【夯实基础】1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀D．铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)【答案】C【解析】大理石主要成分为CaCO3，发生了如下反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，整个反应中没有元素的化合价发生改变，因此不是氧化还原反应。2．下列反应属于氧化还原反应的是()A．CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD．NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3【答案】C【解析】A、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。3．发生在同种元素之间的氧化还原反应是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOeq\o(=,\s\up17(△),\s\do15())Cu＋H2OD．2H2Oeq\o(=,\s\up17(电解),\s\do15())2H2↑＋O2↑【答案】B【解析】H2S中－2价的硫升高到0价，SO2中＋4价的硫降低到0价，是不同物质中同种元素之间的氧化还原反应。4．下列变化过程中,属于还原反应的是()A．HCl→Cl2 B．Na→Na+C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe【答案】D5．化合物X和Y能发生如下化学反应：①X＋H2O→W＋H2，②Y＋H2O→N＋O2。下列关于反应①②的说法正确的是()A．反应①②均属于氧化还原反应B．反应①属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应C．反应①属于复分解反应，反应②属于氧化还原反应D．反应①属于氧化还原反应，反应②属于复分解反应【答案】A【解析】反应①②均是由化合物与化合物反应生成单质与另一种物质的反应，则反应中一定有元素化合价发生变化，故反应①②均属于氧化还原反应。6．下列说法正确的是()A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应【答案】A【解析】氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移，元素的化合价就发生了变化；被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或者说发生了还原反应，其中某元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或者说发生了氧化反应，其中某元素的化合价就会升高。7．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④【答案】D【解析】根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，被还原，发生还原反应。8．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应【答案】A【解析】化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。9．下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()A．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up17(高温))2COC．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up17(高温))Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH=NaHCO3【答案】C【解析】A项，FeCl3中Fe元素化合价降低，FeCl3发生还原反应；B项，CO2中C元素化合价降低，CO2发生还原反应；C项，Al元素化合价升高，Al发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。【提升能力】10．下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是()A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4(浓)→SO2D．Fe→Fe2O3【答案】D【解析】发生氧化反应时，物质中有元素化合价的升高。A、C项中H、S化合价降低；B中HCl→FeCl2，可以是Fe和HCl反应，也可以是FeO和HCl反应，后者无化合价变化；D项中eq\o(Fe,\s\up6(0))→eq\o(Fe,\s\up6(＋3))2O3化合价升高，符合题意。11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3B．2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑D．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO＋6H2O【答案】D【解析】由题给信息可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，A项属于化合反应，B项属于分解反应，C项属于置换反应，D项符合题意。12．下列反应中，氯元素全部被氧化的是()A．2P＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(点燃))2PCl3B．2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up17(通电))2Na＋Cl2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【答案】B【解析】氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由－1升高到0。13．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素【答案】D【解析】该反应中，Cu由0价升高到＋2价，失电子，发生氧化反应，O由0价降低到－2价，得到电子，发生还原反应，碳元素的化合价在反应前后没有改变，故A、B、C错误，D正确。14．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()①N2＋O2eq\o(=,\s\up17(放电))2NO②4AgNO3eq\o(=,\s\up17(△))2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑③2NH4Cl＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))BaCl2＋2NH3↑＋2H2OA．①②③B．②①③C．③②①D．③①②【答案】A【解析】①中氮元素由0价升高到＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化。15．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：①CO2＋Ceq\o(=,\s\up17(高温))2CO②Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up17(△))2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))2CO2⑤3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up17(高温))Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COeq\o(=,\s\up17(△))Cu＋CO2⑦2H2Oeq\o(=,\s\up17(通电))2H2↑＋O2↑⑧CO2＋H2O=H2CO3(1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。(2)化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。A．分子中的原子重新组合B．氧元素的