鲁科版高中化学选修四第一章《化学反应与能量转化》单元测试试题(含答案)

鲁科版高中化学选修四第一章《化学反应与能量转化》单元测试试题（含答案）第一章《化学反应与能量转化》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ）盖斯定律 勒夏特列原理C．阿伏加德罗定律 质量守恒定律下图两个装置中液体体积均为200m开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．溶液的pH变化：①减小，②增大D．－-4e－=2HO+O2 2②中负极：2H++2e－=H↑2选实验操作选实验操作实验现象原因解释项铝表面的氧化膜致密且熔点很将一片较簿的铝片放在酒精灯铝片慢慢熔化A． 高，阻碍铝与氧气的接触，同火焰上灼烧 呈液滴状时铝的熔点较低熔化了将等表面积的镁条、铝片（均都产生气泡，镁镁的金属性比铝的金属性强，B． 除去氧化膜）分别放入装有等条表面产生气镁更易失去电子，所以反应更浓度、等体积盐酸的两支试管泡更快快中1/11铁片不纯含有碳元素，铁、碳铁片不纯含有碳元素，铁、碳在打磨过的铁片上先滴一滴饱液滴的外圈先与食盐水形成原电池，溶液外C．和食盐水，再滴一滴酚酞出现红色圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH-)增大，溶液呈碱性取少量淀粉加稀硫酸，加热几未见砖红色沉D． 分钟，冷却后加入新制氢氧化淀粉水解后没有葡萄糖生成淀生成铜悬浊液，加热至沸腾A．A 4．有如图所示装置，下列有关说法正确的是（ 该装置外电路中电流由CuC该装置中负极是Cu、发生还原反应C．该装置能实验电能转化为化学能D在l00kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判在100kPa压强下，下列结论正确的( )A．石墨和金刚石不能相互转化B．金刚石比石墨稳定C．破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低6．(PbS)，电处溶液中加入KSCNCuSO4溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的( )鲁科版高中化学选修四第一章《化学反应与能量转化》单元测试试题（含答案）A．工业上利用该原理富集铁B．电极Ⅱ作正极C．溶液流经该装置后pHD15e-+8HO=Fe3++2SO2-+16H+2 2 41mol、ClO-(x=1，2，3，4(kJ)相对大小如x图所示。下列有关说法正确的是( )A.这些离子中结合H+能力最强的是AB.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C.C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能D.B→A+D3ClO-(aq)=ClO-3下列各项关于铜电极的叙述正确的是（

(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116kJ·mol-1A．铜锌原电池中铜是负极 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 电解稀硫酸制HO时铜作阳极2 2将含有0.4molCu(NO0.4molKCl1L，用惰性电极电解一段时间后，32在一电极上析出19.2g此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下考虑产生的气体在水中的溶)( )A．3.36L B．5.6L C．6.72L D．13.44L①XY②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈①XY②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈③用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z3/11根据以上事实，下列判断或推测错误的( )A．Z的阳离子氧化性最强B．ZCuSO4

溶液中一定有Cu析出C．W的还原性强于Y的还原性D．用Y、Z和稀硝酸可构成原电池，且Y作负极11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ 生成Cu(OH）Cl2 3当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀12．下列有关能量转化的认识不正确的是（ ）A．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有D．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能13．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多从C（石墨金刚石）H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定2gH285.8kJ22H（g）＋O（g）＝2HO（l） △H＝－285.8kJ·mol－12 2 2HH＝－57.31molCHCOOH2 3的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ炒过菜的铁锅未及时洗（残液中含NaC不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（ ）腐蚀过程中，负极是CFeC4OH―－4e－==2HO＋O2 2每生成1mol铁锈O·xHO）理论上消耗标准状况下的O 33.6L23 2 2鲁科版高中化学选修四第一章《化学反应与能量转化》单元测试试题（含答案）下列说法正确的是（ ）FeCl3

溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应用惰性电极电解含有H18O2子C．反应A(g)B(g)C．反应A(g)B(g)△H，若正反应的活化能为EkJ/mol，逆反应的活化能为EkJ/mol，则△H=－(EE)kJ/molb a bD．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇二、填空题NH

经一系列反应可以得到HNONHNO3 3 4 3Ⅲ中，降低温度，将NO)转化为NO(l)，再制备浓硝酸。2 24(1)已知：2NO(g)NO(g)(1)已知：2NO(g)NO(g)ΔH2NO(g)NO(l)2NO(g)NO(l)ΔH下列能量变化示意图中正确的选填字)。(2)NO与OHO化合的化学方程式。24 2 2下列哪个装置可防止铁棒被腐。5/11在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：①A电极对应的金属写元素名)，B电极的电极反应式。②若电镀前AB两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二质量差为5.12则电镀时电路中通过的电子。③镀层破损后，不易被腐蚀的 （填A或BA.镀铜铁 镀锌铁 镀锡铁下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置aAlbCu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： 。当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请写出该电池负的电极反应方程。O2能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4

为燃料，采用酸性溶液CH4

应通极填a或下同电子极流出。电池的负极反应方程式为。三、推断题短周期元素AB、、DE、、、D位于连续的E20。鲁科版高中化学选修四第一章《化学反应与能量转化》单元测试试题（含答案）DDABCE回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置；E元素的名称。元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式，该化合含有的化学键类型。（3）B原子结构示意图，从原子结构角度分析比C活泼性大的原因是 。元素D比元素E的非金属性强的理由（用化学方程式表示。、、CD离子半径由大到小的顺序（填写离子符号。将、C ，正极反应式。W（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去AC、DE和KY是一种比较好的耐火材料。回答下列问题：①W的名称，G的俗名。②A分子的空间构型，键角。③反应的化学方程式。反应的化学方程式是 。④饱和盐溶液W电解的离子方程式。7/11⑤已知C的燃烧热为285.8kJ/mol。试写出C完全燃烧生成液态物质的热化学方程式 。四、实验题某化学兴趣小组，设计了如图1所示的实验装置（部分夹持装置未画出醇催化氧化的实验，并验证其产物。请填写下列空白：图1 图2在A处不断鼓入空气的情况下，熄灭B处的酒精灯，反应仍能继续进行，说明醇的催化氧化反应 反应（填“放热”或“吸热”）装置D使用冰水进行冷却的目的；反应开始一段时间中观察到的现象；为检测产物，取出试管a中部分液体，加入银氨溶液，水浴加热，可观察到E管有银镜产生，说明乙醇的催化氧化产物中存 （填官能团名称）写出E处反应的化学方程式。若试管a 。要除去该物质，可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，再通过 （填实验操作名称）即可分离主要产物。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0．50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0．55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：为什么所用NaOH倒入NaOH溶液的正确操作是 填序)。鲁科版高中化学选修四第一章《化学反应与能量转化》单元测试试题（含答案）B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (填序A．用温度计小心搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1ΔHΔHΔHΔHΔHΔH的大1 2 3 1 2 3小关系为。起始温度t/℃1终止温度t/℃2假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1起始温度t/℃1终止温度t/℃2实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120．020．123．2220．220．423．4320．520．623．6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 ΔH= (结果保留一位数)。Ba(OH)2理由是 。五、计算题0.4molH）和足量HO256.65kJ24 22的热量。写出HO电子；上述反应的热化学方程。22已知HO(l)=HO(g△H=+44kJ·mo-116g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，2 2放出的热量。3已知N(g)+2O(g)=2NO(g)△H=+67.7kJ·mo-1NH(g)+O(g)=N(g)+2HO(g2 2 2 24 2 2 2H=-534kJ·mo-1NO2

完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 。9/11按要求回答下列问题：(1)已知拆开1molHH键、1molClCl键、1molHCl键分别需要吸收的能量为436.4kJ242.7kJ431.8kJ则由H和Cl反应生成1molHCl需(填“放2 2出”或“吸收”) kJ的热量。2H可以在Cl中安静地燃烧甲乙两图中能表示该反应能量变化的是(2 2填“甲”或“乙”)。(3)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3AgBg xCg2Dg。2min后，测得D的浓度为0.5mol/LcAcB5，C的反应速率是0.25mol/(L·min)。则：①x的值是 ；②B的平均反应速率是 ；③A在2min末的浓度；④若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到的程度。A.反应彻底 反应终止 化学平衡 D.无法判断鲁科版高中化学选修四第一章《化学反应与能量转化》单元测试试题（含答案）参考答案1．A2.C3．D4．D5．D6．A7．C8．C9．B10．B11．C12．A13．B14．D15．D16．A2NO＋O＋2HO===4HNO24 2 2 317．BDCu2＋+2e－===Cu0.08B18．2H++2e-=H↑能Cu—2e-=Cu2+ b负CH+2HO—8e-=CO+8H+19．第3周期ⅢA族硅Na19．第3周期ⅢA族硅NaO22离子键和共价键镁原子半径大于铝，镁原子核对最外层电子的吸引力小，容易失去最外层电子NaSiO+CO+HO=HSiO↓+NaCO2 3 2 2 2 3 2 3O2->Na+>Mg2+>Al3+ 化学能转化为电能2H++2e-=H20．氯化铵磁性氧化铁20．氯化铵磁性氧化铁三角锥形107°18′3Fe+4HO2FeO+4H↑3428Al+3FeO349Fe+4AlO8Al+3FeO349Fe+4AlO232NH++2Cl-4H↑+Cl↑+2NH↑2H（g）+O（g）2232222（）放热 （2