课题2-原子的结构2016

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构1.

了解原子是由质子，中子和电子构成的。2.了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间的关系。3.理解原子不显电性的原因。HELP！原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的？?新课导入一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。近代科学原子论（1803年）

英国化学家道尔顿（J.Dalton1766~1844)道尔顿原子模型汤姆生原子模型

英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。卢瑟福原子模型英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)α粒子散射实验（1909年）

——原子有核卢瑟福所作α粒子散射实验为什么是：绝大多数α粒子直线通过;少数α粒子转向;个别α粒子反弹;这一现象说明什么问题？极少α粒子排斥而折回：原子中正电荷占的空间很小，质点位于原子的中心，就是原子核；大部分α粒子直线通过：电子在原子核外“较大”的空间内运动。这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。α粒子散射实验表明：卢瑟福原子模型卢瑟福α粒子散射实验

推翻了原子是一个“实心球”的假设。原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他是由哪些部分构成的？原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的。

原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚁）扩展阅读原子的构成、原子核的构成是怎样的?一、原子的结构

质子(+)

中子原子核原子核外电子(-){(+){质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个电子带一个单位负电荷中子不带电1个质子带一个单位正电荷

3.原子是否显电性?

原子是否显电性？核内电子数=核电荷数=核外质子数不显电性4.构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量1/1836忽略1.00711.0081从上表可以看出：1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817二、几种原子的构成从表中可以看出什么？1.不同种类的原子，质子数、电子数不同2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数3.不是所有原子都有中子（一）核外电子排布规律1.没有固定的轨道，但有经常出现区域；2.核外电子是分层排布的；1234567；3.离核越近能量越低；4.最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。三、原子核外电子的排布（二）原子结构示意图+826原子核电子层核内质子数电子层上的电子个数稀有气体元素的原子结构HeNe特点：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态金属元素的原子结构

LiBeMgAl特点：最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。非金属元素的原子结构HBFCNO特点：最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素一般小于4易失去电子易发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切非金属元素一般大于等于4易得到电子稀有气体元素等于8（氦等于2）稳定结构难发生化学反应四、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系注意：1、元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。2、元素的种类决定于其原子的核电荷数（或质子数）。3、原子的质量（或相对原子质量）决定于原子核（或质子数和中子数）。

质量数——核电荷数——

（核内质子数）五、表示原子组成的一种方法——元素符号例如：提出问题：？1.当原子得失电子后，还显电中性吗？2.原子得失电子后，所得微粒如何称呼？离子1、什么是离子？

带电荷的原子或原子团。2、离子的分类:

阳离子：带正电荷如

阴离子：带负电荷如六、离子的形成阳离子：质子数〉核外电子数阴离子：质子数〈核外电子数

质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

七、那么，离子质子数与核外电子数之间的关系？1.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

2.原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数3.阳离子：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m4.阴离子：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n总结及易考点5.原子种类不同，质子数也不同。6.核电荷数=质子数=核外电子数。7.原子是由质子、中子、电子三中粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。8.氢原子中没有中子。9.在原子中质子数等于电子数，但质子数不一定等于中子数。10.原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。定义：以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。(相对原子质量是一个比值）原子种类1个原子的质量/Kg氢碳氧铁1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

几种原子的质量相对原子质量＝某原子质量（Kg）标准碳原子质量（Kg）×112例如：计算铁的相对原子质量。铁的相对原子质量＝9.288×10-26

（Kg）1.993×10-26

（Kg）×11255.85＝我会算原子种类氢碳氧钠

磷

硫

铁相对原子质量1121623313256中子数06812161630质子数16811151626

相对原子质量＝质子数＋中子数（近似值）我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。1.原子构成原子核核外电子中子核电荷数＝质子数=核外电子数质子2.国际上以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。（—）（+）小结：原子中：1、在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（

）

A.质子和中子B．质子C．中子D．质子和电子2、在原子里，质子数等于（

）A．中子数B．核外电子总数C．最外层电子数

D．电子层数

3、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是

（

）A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量很小C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定课堂练习BBA4、原子是由居于原子中心、带

的原子核和核外带

的电子构成，原子核是由

和

构成。由于它们所带的电荷

，电性

，所以整个原子

（填显或不显）电性。5、能保持物质的化学性质的最小粒子是

；化学变化中的最小粒子是

；原子中带正电荷的粒子是

；不显电性的粒子是

、质量最小的粒子是

；决定原子质量大小的粒子是

。6、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则钙元素核外电子数是