化学反应的焓变课件

普通高中课程标准实验教科书化学反应原理（选修四）第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应第2课时化学反应的焓变河北平山中学河北平山中学张蜜琴河北平山中学热能热能电能化学反应能量转化必修二放热反应电能选修四吸热反应定性放热反应吸热反应热化学方程式本质定量焓变第一节化学反应的热效应河北平山中学<旧知回顾>

时间2min反应物、生成物中化学键的变化关系反应类型断裂旧化学键

的总能量<生成新化学键

的总能量（填“吸收”、“放出”）

-断裂旧化学键

的总能量>生成新化学键

的总能量（填“吸收”、“放出”）

-反应物、生成物所具有的能量大小关系反应类型反应物的总能量>生成物的总能量

-反应物的总能量<生成物的总能量

-1、（1）从化学键的角度理解（2）从物质所具有的能量角度理解吸收放出吸收放出放热反应吸热反应放热反应吸热反应河北平山中学2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.X的能量一定高于M，Y的能量一定高于NB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C.因为是放热反应，故不必加热就可以发生

D.破坏反应物中化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量<旧知回顾>

B河北平山中学学习任务：第一节化学反应的热效应二、化学反应的焓变河北平山中学学习目标：1.了解反应焓变和反应热的关系；2.了解热化学方程式的意义；3.掌握热化学方程式的书写。河北平山中学<新知探究>自学指导1化学反应的焓变要求：请同学们先自主学习课本P5相关内容，然后合上课本完成学案内容。读书2min，理解并完成学案2min。总时间4min

弄清楚：化学反应的焓变与反应热的关系。河北平山中学自学指导1化学反应的焓变1、焓和焓变的概念（1）焓是用来描述物质所具有的

的物理量，符号为

。压强一定时，焓与质量和温度有何关系？（2）用焓变来描述化学反应的

。焓变是在

条件下进行的化学反应的

，符号为

，单位

。表达式：

。2、焓变与吸热反应、放热反应的关系△H>0的反应为

；△H<0的反应为

。（填“吸热反应”或“放热反应”）能量H反应热等压反应热△HkJ·mol-1或J·mol-1

△H=QP

=H(生成物)-H(反应物)吸热反应放热反应河北平山中学<新知探究>基础达标检测一限时1min1、填空。完成焓变与放热反应、吸热反应的关系图。焓反应物生成物△H()（）反应物生成物焓△H()（）2、已知：H2(g)+1/O2(g)=H2O(g),反应过程中能量变化如右图所示，则该反应为

（填“放热反应”或“吸热反应”），

△H

0（填“<”或“>”）。>0>0放热反应吸热反应<0放热反应河北平山中学归纳小结自学指导1化学反应的焓变与反应热的关系河北平山中学<新知探究>自学指导2热化学方程式的意义要求：(1)请同学们自主学习课本P6第一段及资料在线内容，了解热化学方程式的意义，并完成学案。

(2)读书2min，理解并完成学案3min。总时间5min河北平山中学<新知探究>自学指导2热化学方程式意义（1）热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H(298K)=―285.8kJ·mol-1的意义是

。它与化学方程式2H2+O2=2H2O相比较，其特点是：在298K、101kPa下,1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时放出的热量是285.8kJ。(1)指明了各物质的状态：固体(s)、液体(l)、气体(g)；(2)在方程式的后边注明了△H的数值、符号(“+”“-”)及单位，并在△H后注明了反应的温度。(3)热化学方程式中物质的系数出现了分数。2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol－1

系数表示物质的量河北平山中学<新知探究>自学指导2热化学方程式的意义（2）热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的

变化，也表明了化学反应中的

，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。物质焓变H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol－1

河北平山中学<新知探究>基础达标检测二限时1min3、在100kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1

下列说法错误的是(

)A．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量B．H2前面的2表示参加反应的H2的分子数目C．若将此化学方程式中各物质的系数均乘以2，则ΔH

的数值也乘以2D．热化学方程式中各物质的化学计量数可以是整数，也可以是分数B河北平山中学<新知探究>自学指导3掌握热化学方程式的书写要求：请同学们认真思考课本P6交流•研讨。

(1)将结果写在学案上;(2)总结归纳正确书写热化学方程式的注意点。

时间5min河北平山中学<新知探究>自学指导3掌握热化学方程式书写（1）已知在298K时，由H2和N2反应生成1molNH3(g)放热46.11kJ，请将下列化学方程式写成热化学方程式。3/2H2+1/2N2＝NH33H2+N2＝2NH3NH3＝3/2H2+1/2N23/2H2(g)+1/2N2(g)＝NH3(g)△H=-46.11kJ·mol－13H2(g)+N2(g)＝2NH3(g)△H=-92.22kJ·mol－1NH3(g)＝3/2H2(g)+1/2N2(g)△H=+46.11kJ·mol－1结论1化学方程式中各物质系数加倍，ΔH的数值也加倍；结论2反应逆向进行，ΔH的“+”“-”相反，数值不变；河北平山中学<新知探究>自学指导3掌握热化学方程式书写(2)

已知在298K时，由1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放热285.8kJ，生成1molH2O(g)放热241.8kJ。请分析两种情况下反应热为何不同，并写出热化学方程式。2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol－1

结论3物质的聚集状态不同，ΔH的数值不同；河北平山中学<新知探究>自学指导3掌握热化学方程式书写(3)书写热化学方程式应注意：※指明物质的聚集状态；※在ΔH后注明反应温度，298K时进行的反应可不注明；※注明ΔH的“+”“-”及单位：kJ·mol－1

；※化学方程式中各物质系数加倍，ΔH的数值也加倍；※反应逆向进行，ΔH的“+”“-”相反，数值不变；※不标“↑”“↓”；不写反应条件。河北平山中学<新知探究>基础达标检测三限时2min写出298K时，下列反应的热化学方程式：1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)ΔH=+90.7kJ·mol－1

2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)ΔH=+181.4kJ·mol－1

2、298K时，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（

）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝

―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝

―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H＝

―285.8kJ／molD河北平山中学本节小结:化学反应的热效应ΔH>0吸热反应ΔH<0放热反应反应热与焓变不仅表明了化学反应中的物质

变化，也表明了化学反应中的能量，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。概念和意义书写热化学方程式应注意

书写和判断热化学方程式(3)书写热化学方程式应注意：※指明物质的聚集状态；※在ΔH后注明反应温度，298K时进行的反应可不注明；※注明ΔH的“+”“-”及单位：kJ·mol－1

；※化学方程式中各物质系数加倍，ΔH的数值也加倍；※反应逆向进行，ΔH的“+”“-”相反，数值不变；※不标“↑”“↓”；不写反应条件。河北平山中学<检测提升>限时3min1、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，

则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为

（

）

A．