高中化学化学反应中的热量 苏教 必修2

.化学反应中的热量一．化学反应中的热量变化江苏徐州矿务集团一中高一化学备课组.化学化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。利用化学反应：一是制取物质、二是利用反应中的能量思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量.实验方案

实验现象

结论

实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。

实验二：氢氧化钙固体与氯化铵固体反应，用手触摸塑料袋，感受温度。

试管外壁发热镁与盐酸反应有热量放出温度降低氢氧化钙固体与氯化铵固体反应需要吸收热量.1．物质发生化学变化的实质：物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。断开化学键：吸收能量形成化学键：放出能量

2．化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化一．化学反应中的热量变化生成物反应物吸收能量生成物反应物生成物放出能量.化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。一．化学反应中的热量变化3．放热反应和吸热反应4．反应热化学反应过程中放出或吸收的热量用△H表示，单位：kJ·mol－1

△H＜0时，为放热反应；△H＞0时，为吸热反应。

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实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出84.5kJ的能量，该反应的反应热为：△H＝－184.5kJ·mol－1

微观解释：1molH2中的H－H键断裂时吸收436.4kJ的能量1molCl2中的Cl－Cl键断裂时吸收242.7kJ的能量1molHCl中的H－Cl键形成时放出431.8kJ的能量所以，1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时，放出431.8kJ×2－(436.4kJ+242.7kJ)=184.5kJ的能量。.表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

一．化学反应中的热量变化5．热化学方程式书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

（2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比。

.反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程.常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl.16.6%2.1%5.1%76.2%我国化石燃料和水电能源消耗构成图.①现今用的燃料是什么？主要是什么？②燃料充分燃烧的条件有哪些？③燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分别会造成什么后果？④导致酸雨的主要原因之一是什么？⑤怎样高效、清洁地利用煤炭？⑥怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？二、燃料的充分燃烧空气不足，燃烧就不完全，浪费资源，产生的大量CO危害人体健康；过量的空气会带走部分热量，同样造成浪费将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面煤中所含硫在燃烧时会生成SO2要有适当过量的空气燃料与空气要有足够大的接触面积.高效清洁利用煤炭的重要途径煤的气化（水煤气或干馏煤气）将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

高温煤的液化....美国通用汽车公司氢燃料电池车“氢动一号”日前走出实验室，标志着以零尾气排放为目标的清洁汽车距其实用阶段又近了一步。测试表明，“氢动一号”原型车时速从0—100公里的加速时间只需16秒，最高时速达140公里，可持续行驶400公里。

据悉，“氢动一号”与普通车最大的区别在于动力系统，其核心是200块燃料电池串联成、尺寸与普通汽车动力单元相当的电池组，使用储存在防热传导和防蒸发的特制不锈钢储罐中的液氢为燃料，储罐则安装在后座下面和后轴前。氢与氧燃烧产生动力，而燃烧产物是无污染的水。.

练习：如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_________.

(2)产生上述现象的原因是_________.

(3)写出有关反应的离子方程式.

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

(填“大于、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量..练习：1980年我国首次制成燃氢汽车，乘员12人以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发，而经济的制氢方法是

。A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水C.练习：下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下就一定能进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对