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第三章

金属及其化合物第一节金属的化学性质（2）1）钠与氧气的反应4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2加热2）铝与氧气的反应：知识巩固：4Al+3O2===2Al2O3钠的物理性质：银白色、有金属光泽、质软、熔点低（常温生成氧化膜）

4Al+3O2===2Al2O3点燃二、金属与酸和水反应1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应反应剧烈程度不同

在烧杯中加一些水，把一小块钠放入水中，然后滴入几滴酚酞溶液，你看到什么现象？

1、金属与水的反应实验3-3：金属钠遇水2、钠与水反应演示实验，观察现象概括现象性质浮游熔响红密度比水小产生气体反应放热，熔点低反应剧烈生成碱性物质钠浮在水面上在水面上四处游动立刻熔成一个小球发出嘶嘶的响声反应后溶液变红钠与水反应原理子发生氧化还原反应，生成氢气。钠与水反应实质：钠与水电离出来的氢离反应生成了什么?2Na+2H2O===2NaOH+H2↑化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失2×e-得2×e-还原剂氧化剂离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑练习：请标出钠与水反应的电子转移；请写出钠与水反应的离子方程式

。为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。思考：能否用手直接取用钠？钠的保存

1、将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？

2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4课堂思考：×

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

总结：钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应。2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2、将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，

还是先和HCl反应？课堂思考：钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应2、铁是否能够与水发生反应呢？铁与冷水、热水均不发生化学反应讨论题：1、钠着火时，应如何灭火？金属钠着火时，不能用水灭火，必须用干燥沙土来灭火实验目的：设计一套简单实验装置，探究铁与水蒸气是否能够发生化学反应。探究实验装置应有几部分构成？1、实验装置设计制取水蒸气装置反应装置检验气体装置方案1:水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案2:方案3:

现象化学方程式加热时铁粉红热，试管底部产生水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后的固体仍呈黑色3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2△★方案3的好

（装置简单、操作方便）★在下表中记录实验现象思考：哪个方案比较好？

1、钠着火时，可用来灭火的物质或器材是()

A.自来水

B.沙土

C.泡沫灭火器D.四氯化碳灭火器

练习B练习

2、钠与水反应时的现象与钠的下列

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