必修第二章第三节化学反应速率与限度(第一课时)PPT

摄于2008年—100年后周身斑驳摄于1908年—雕像神态安详年轻第三节化学反应速率与限度东莞南开实验学校2015年3月2７日第1课时高一化学人教版必修二第二章知识与技能：（1）理解化学反应速率的概念。（2）了解影响化学反应速率的因素。（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。过程与方法：（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。（2）通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。情感态度与价值观：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。（2）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法和德育教育。重点：化学反应速率的概念及影响因素难点：影响化学反应速率的因素教学目标、重难点小知识经过“多年”，山川成溶洞！！钢铁不是一天炼成的，

也不是一天消失的！！铁器生锈烟花燃放炸药爆炸溶洞产生煤炭形成离子反应说说下列现象的快慢:食品腐败香蕉成熟

化学反应的快慢，我们可以通过反应的哪些现象来判断呢？

观察反应快慢的方法：

①冒气泡快慢；

②固体量的改变；

③浑浊程度；

④颜色变化；

⑤温度变化等。思考新概念

不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。什么是定性？什么是定量？例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度3×108m/s。定性描述定量描述新问题新问题那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢？学科链接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小v

＝△s△t1.概念：一、化学反应速率

用单位时间内反应物物质的量浓度的减少量或生成物物质的量浓度的增加量（均取正值）来表示。【例1】将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。此10s内该化学反应的速率为：υ（HCl）=(5mol/L—1mol/L)/10s=0.4mol/(L•s)1.概念：3.单位：2.表达式：一、化学反应速率用单位时间内反应物物质的量浓度的减少量或生成物物质的量浓度的增加量（均取正值）来表示。mol/(L·s)、mol/(L·min)或mol·L-1·S-1、

mol·L-1·min-1△c------

A

物质的浓度变化量△t------反应所经历的时间υ（A）---用A

物质的浓度变化量表示的化学反应速率υ（A）＝△C（A）△t解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：【练习1】反应

N2

＋

3H2

2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求υ（NH3）、υ（N2）、υ（H2）。△C(NH3)=n（NH3）V=0.1mol2L=0.05mol/L△c（NH3）υ(NH3)=△t=0.05mol/L5min0.01mol/(L•min)=1mol3mol2mol0.1mol△n（H2）△

n（N2）△

n（N2）=0.05mol△

n（H2）=0.15mol

N2＋3H22NH3速率计算结果mol·(L·min)-1速率之比化学计量系数之比υ(NH3)0.01υ(N2)0.005υ(H2)

0.015213213规律：1、用不同物质表示同一个反应的速率时，速率不同，但速率之比等于方程式中的化学计量数之比。N2＋3H2

2NH3解法2：规律规律：1、用不同物质表示同一个反应的速率时，速率不同，但速率之比等于方程式中的化学计量数之比。2、在同一反应中，可用不同物质表示化学反应速率，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。速率计算结果mol·(L·min)-1速率之比化学计量系数之比υ(NH3)0.01υ(N2)0.005υ(H2)

0.015213213N2＋3H22NH3规律归纳总结有利的——越快越好！有害的——越慢越好！我们能否控制化学反应速率呢？影响化学反应速率的因素不同化学反应

反应物本身性质（内因）例题2：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（）A、铁

B、镁

C、铝

D、钠D影响化学反应速率的因素不同化学反应

反应物本身性质（内因）同一化学反应

外界条件（外因）？想一想？1、28℃时，新鲜牛奶约4小时后变酸，但在5的冰箱内，鲜牛奶48小时后才变酸。2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强得多。3、向炉膛内鼓风，炉子中的火就会越烧越旺。浓度温度催化剂4、影响化学反应速率的外界因素：实验目的：实验原理：实验药品：

实验仪器：探究温度、催化剂、浓度对化学反应速率的影响一定条件2H2O2

===2H2O+O2↑5%的H2O2溶液、10%的H2O2溶液、1mol/L的FeCl3溶液、MnO2粉末试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、药勺、火柴

实验探究2-5

FeCl3溶液5%H2O2MnO2粉末实验探究2-6补充实验比较不同浓度的H2O2分解反应的化学反应速率实验步骤反应条件实验现象反应速率快慢

在两支相同的试管里，分别加入2~3mL5%的H2O2溶液和2~3mL10%的H2O2溶液,然后分别滴加1～2滴1mol/LFeCl3溶液，观察反应现象并记录。实验探究2-56-110%的H2O2溶液5%的H2O2溶液结合事实，找出影响化学反应速率的其它因素。1、做实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体研细，并混匀后再进行反应。道理何在？2、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验。道理何在？3、Fe、Cu、盐酸组成原电池时，Fe溶解的速率比直接与盐酸反应要来得快。原因是什么？固体表面积反应物状态原电池原理知识拓展归纳总结外在因素（影响）：(1)温度：升高温度，加快反应速率，反之，减慢反应速率。(2)催化剂：加入催化剂能改变（增大或减小）化学反应速率。内在因素（决定）：反应物本身的性质。(3)浓度(气体或溶液)

：浓度增大，反应速率加快，反之，反应速率减慢。(4)其他：改变固体表面积、压强、反应物状态，设计成原电池等可以改变化学反应速率。1.对10mL2mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施不能改变化学反应速率的是（）A.将大理石粉碎

B.加入10mL5mol/L的盐酸C.加入10mL1mol/L的盐酸

D.加入NaCl固体D【练习】2.下列物质间能产生氢气，且产生氢气的速率最快的是（

）A.锌与6mol/L的硝酸

B.锌与6mol/L的盐酸C.锌与18mol/L的硫酸

D.锌与2mol/L的硫酸B3.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图像的成因.(纵坐标为H2的生成速率)总结：学会科学探究的方法：1、一个完整的探究过程明确实验目的2、实验方法预测性质设计方案得出结论定性观察法、对比实验法实验提示[归纳、整合：]化学反应的快慢参加反应物质本身的性质内因外因外界条件浓度温度接触面积催化剂——浓度大速率快——温度高速率快——接触面积大速率快——使用催化剂速率加快另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。不同的化学反应同一个反应用化学反应速率来表示【作业】1.完成《学案》中的练习题。2.预习化学反应限度的相关知识。1、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使他们发生反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L.min)，则上述反应方程式中