弱电解质的电离(第2课时)(人教版选修4)

第一节弱电解质的电离（第二课时）学习目标1、理解弱电解质的电离平衡；2、懂得温度、浓度等条件对电离平衡的影响。物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强碱大多数盐金属氧化物强酸弱酸弱碱水某些有机物某些非金属氧化物离子化合物共价化合物物质的分类复习回忆强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号水合离子分子、水合离子下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是A.离子化合物一定是强电解质B.极性共价化合物一定是强电解质C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强电解质D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质课堂练习CD电离平衡

1.定义：2.特点：

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V分子化=0弱

弱电解质的电离二、弱电解质的电离动

电离平衡是一种动态平衡

弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态ⅠtV若向其中分别加入:①适量的盐酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤加热⑥氨气对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：在氨水中存在怎样的电离平衡？NH3·H2ONH4

++OH-右左左右加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水加热氨气平衡移动方向右？右？NH3·H2ONH4

++OH-3.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)二、弱电解质的电离例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小减小减小减小减小减小

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）

变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。练1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸

BD解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．练2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)

BD解析：该题考查离子浓度对反应速率的影响，A中NaOH虽能减缓反应速率，但也使得H+总量减少，C中加入NH4Cl固体后，它电离产生的在溶液中水解生成H+，不能减缓反应速率，还使生成氢气的总量增加，加水，盐酸被稀释，加入CH3COONa(s)，由于CH3COO-+H+→

CH3COOH，使强电解质转化为弱电解质，并且对原来H+的总量无影响，故B、D符合题意。问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？*自由电子的定向移动；

自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强当堂训练将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.[H+]B.[OH-]

C.[OH-]/[NH3·H2O]D.[NH4+]AC解析：0.1mol·L-1的氨水稀释10倍所以PH减少，C(H+)增大，C(OH-)减少。NH3.H2O=NH4++OH-稀释有利电离，但加入的体积要比电离产生的OH-要多。所以c(NH3·H2O)减少的浓度大过c(OH-)所以c(OH-)/c(NH3·H2O)增大，而C(NH4+)减少。所以选A，C2、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋OH－，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是()A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加入少量盐酸BD

3．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3C