第四课酸和碱

欢迎同学们进入卓越中考承诺化学班第四讲授课老师：李天华QQ:36839508TEL见的酸常见的碱溶解度溶解度固体衡量物质溶解性（溶解能力）大小定温：定量：定态：在一定温度下100g溶剂达到饱和状态实质：条件单位：g与温度有关：与压强有关：与溶质、溶剂的性质有关气体温度升高，溶解度降低压强变大，溶解度增大温故知新结晶的方法1.定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程

2.方式适用：溶解度受温度影响小的物质蒸发结晶适用：溶解度受温度影响大的物质如：除去KNO3中混有少量的NaCl如：海水晒盐降温结晶（冷却热的饱和溶液）升温结晶适用：溶解度随温度升高变小的物质如:熟石灰(氢氧化钙)温故知新溶液中溶质的质量分数1.m液==

m质

+m剂4.质%=m质m液×100%2.V液<

V质

+V剂3.m液==

ρ液V液5.

m质==

m液X质%6.稀释公式：（m液×质%）前

==（m液×质%）后稀释前溶质质量==稀释后溶质质量小测：CDCDDBBBDB溶液的导电性

注：纯水、酒精、蔗糖溶液-----不能导电

HClH++Cl-H2SO42H++SO42-NaOHNa++OH-

Ca(OH)2Ca2++2OH-Na++Cl-2K++SO42-NaCl==K2SO4==酸碱盐的定义酸碱盐酸→H++酸根离子碱→金属离子

+OH--

(含NH4+)盐→金属离子+酸根离子

(含NH4+)NH4++NO3-NH4NO3==浓盐酸浓硫酸打开瓶塞性质盐酸、硫酸浓盐酸浓硫酸质量质量分数白雾，有刺激性气味无雾，无刺激性气味挥发性吸水性、脱水性、腐蚀性变轻变重变小变小注意：吸水性为物理性质，不能干燥氨气NaOHCa(OH)2物理性质俗名NaOH、Ca(OH)2具有吸水性，易潮解，易溶于水，并放热烧碱、火碱、苛性钠1.高温煅烧石灰石工业制Ca(OH)2、NaOHCaCO3==CaO+CO2↑2.生石灰溶于水CaO+H2O==Ca(OH)2（放热反应）3.Na2CO3

与熟石灰Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH高温微溶于水，其溶液俗称石灰水消石灰、熟石灰、石灰浆NaOH、Ca(OH)2的用途Ca(OH)2的用途中和酸性土壤处理酸性废水肥皂石油造纸纺织印染灶具清洁剂含NaOHNaOH的用途树防虫酸和碱的化学性质1.与指示剂反应----酸碱性紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸中性溶液碱溶液变红色不变色不变色不变色溶液变蓝色溶液变红色2.金属+酸→

盐+H2↑与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Fe2+溶液为浅绿色必须密封保存吸水潮解与二氧化碳反应变质吸收水分与CO2反应水分蒸发Na2CO3粉末NaOH固体NaOH溶液Na2CO3固体酸和碱的化学性质3.金属氧化物+酸==盐+H2O现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

红色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成蓝色4.非金属氧化物+碱==盐+H2OSO3+NaOHCO2+石灰水CO2+NaOH溶液SO2+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O练习：17、18、20、24、25、27练习：21、22小结1.溶于水时的能量变化：放热：浓硫酸、NaOH（固）、CaO吸热：NH4NO3、C+CO2====2CO{2.干燥剂浓硫酸：不能干燥氨气(NH3)不能干燥HCl、CO2、SO2选择原则:被干燥气体不能与干燥剂发生反应高温CaO、NaOH（固）：{遇酸变红遇酸不变色盐+H2盐+H2O小结化学性质与酸碱指示剂反应非金属氧化物+碱→盐+水酸+碱→盐+水（中和反应----实质：H++OH-→H2O）用途NaOHCa(OH)2俗名物理性质烧碱、火碱、苛性钠消石灰、熟石灰、石灰浆具有吸水性，易潮解，易溶于水，并放热微溶于水，溶解度随温度升高而减少，其水溶液俗称石灰水能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞试液变红CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OCO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OSO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OHCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4＋2NaOH＝N