第二节金属的腐蚀和防护

第二节金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护教学目标：

1理解金属腐蚀的原因

2了解保护金属的一些方法一、金属的腐蚀1、金属腐蚀1)定义(P54):金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程2)本质3)种类电化腐蚀(原电池、常见、有电流)化学腐蚀(P54)(不多见、无电流)金属失去电子被氧化2、原电池复习①、定义:②、构成条件把化学能转变为电能的装置1)、两个电极2)、与电极接触的电解质溶液3)、形成闭合电路4)、氧化还原反应能自发进行③、工作原理(以Cu-Zn原电池为例)电子流向电极电极反应反应类型电极本身质量活泼金属Zn不活泼金属Cu流出流进负极正极Zn-2eZn2+2H++2eH2氧化反应还原反应质量减少质量不变总反应：Zn+2H+

=Zn2++H2ZnCuHCl小结：①、原电池反应与普通氧化—还原反应在原理上是一样只是把氧化还原反应分别在两极进行，所以有电流产生。②、较活泼的金属通常为负极，被氧化而溶解；较不活泼的金属为正极，附近阳离子被还原而析出物质(如：H2)。判断下列装置能否构成原电池，并说明原因。ZnFeFeCCuAgH2SO4AgNO3蔗糖或酒精A、B、C三种金属两两接触后跟稀硫酸作用，判断这三种金属的活动性：ACABBC（1）在原电池中，作负极的金属、发生溶解的金属、发生氧化反应的金属等是相对活泼金属；（2）在原电池中，作正极的金属、在酸中有氢气析出的金属、质量增加的金属为相对不活泼金属。练习1.C＞B＞A★判断金属活动性的规律:①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。②金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。③一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。④两金属能够构成原电池时，做负极的金属比做正极金属活泼。⑤在电解过程中，一般地先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。1、为什么实验室制H2用粗锌比纯锌反应速率快？2、实验室制氢气时常加入少量硫酸铜溶液，以加快反应速率，原因是什么？思考题:形成原电池可加快化学反应速率3)种类电化腐蚀(原电池、常见、有电流)化学腐蚀(P54)(不多见、无电流)3、钢铁生锈——电化腐蚀①

、析氢腐蚀正极条件：酸性环境负极2H++2e-H2Fe-2e-Fe2+Fe2++2OH–Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Fe(OH)3铁锈(Fe2O3·nH2O)②

、吸氧腐蚀

正极：

条件：中性或碱性环境

负极：Fe-2e-

Fe2+2H2O+O2+4e-4OH–思考题:马口铁和白口铁一旦有划痕后，在潮湿的空气中，谁被腐蚀的速度快？

ZnFe马口铁SnFe白口铁作业:某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3)取样品，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36L(标况)，所得溶液中滴入硫氰化钾溶液不变色。若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子，需通入标况下氯气3.36L(不考虑氯气与水的反应)。求该合金未被氧化时铁的质量分数。第二课时以下物品采用哪种方法防锈?

海边码头上的钢轨、铁的徽章、放电熨斗的支架、钢刀片、铁制水闸、儿童游戏场中秋千架的钢架。

1.改变金属的内部组织结构例如制造各种耐腐蚀的合金，如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢。二、金属的防护2.保护层法:在金属表面覆盖保护层，使金属制品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。1).在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料。2).用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。这些金属常因氧化而形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀。[外加电流