镁、铝及其化合物

（2013广东卷）23．下列实验的现象与对应结论均正确的是(双选)选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应AC镁、铝及其化合物高三化学复习考纲要求1、了解镁和铝的物理性质及金属的通性；2、掌握镁和铝的化学性质3、了解镁的重要化合物及其性质；4、理解铝的重要化合物的两性5、了解合金的概念及有关知识。镁铝颜色状态

熔点（℃）

密度（g/cm3）

硬度

镁和铝都是

色的

（填“轻”或“重”）金属，有较强的

、和良好的

、

性。银白色固体银白色固体648.8660.41.742.72.12.9银白色轻韧性、延展性导电导热一、镁和铝的物理性质比较

二、镁和铝的化学性质比较

相同点：1、跟非金属单质反应（分别写出与O2、Cl2、S的反应方程式）2、跟非氧化性酸反应（分别用离子方程式表示）3、跟盐反应（分别用离子方程式表示）4、跟水反应（注意反应条件）不同点：

1、镁能在氮气、二氧化碳中燃烧。其反应方程式

；

。思考：等质量的镁分别在空气、氧气、氮气和二氧化碳中燃烧后，所得的固体质量大小关系为：

。3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==2MgO

+C二氧化碳>氧气>空气>氮气2、镁能与某些强酸盐溶液反应（如浓氯化铵溶液）反应方程式为：

。Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑点燃点燃3、铝不仅可以和非氧化性酸反应放出氢气，而且还可以与强碱溶液反应放出氢气。

Al+NaOH+H2O═

；

离子方程式为：

；

4、铝遇

和

会钝化。而镁不能。若需表示出其电子转移方向和数目，应为：

。2222NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑

+4H2O冷的浓硫酸冷的浓硝酸铝热反应：铝和金属氧化物生成其它金属和氧化铝的反应铝和金属氧化物的混合物－－铝热剂5、铝跟某些金属氧化物（如MnO2、、V2O5、Cr2O3、Fe2O3等）反应（写出反应方程式）三、镁和铝单质的制备1、以海水为原料，写出MgCl2的提取和Mg的制备流程。海水熟石灰过滤Mg(OH)2盐酸MgCl2溶液结晶MgCl2.6H2OHCl干燥气流加热MgCl2熔融电解Mg2、以铝土矿（主要成分是Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，写出Al的制备流程。铝土矿浓NaOH过滤滤液沉淀过量盐酸过滤沉淀滤液过量氨水过滤沉淀滤液加热Al2O3电解熔融Al流程1铝土矿过量盐酸过滤滤液沉淀过量NaOH过滤沉淀滤液通入CO2过滤沉淀滤液加热Al2O3电解熔融Al流程2四、镁和铝的化合物（1）氧化镁

粉末，

于水的

氧化物，具有

氧化物的通性。工业上用煅烧菱镁矿（主要成分是MgCO3）来制取MgO：

1、镁的重要化合物（2）氢氧化镁

溶的

色物质，中强碱，能使酚酞溶液变浅红色。微碱性白色难金属白色刚玉的主要成分为Al2O3，硬度仅次于金刚石，是原子晶体。氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。典型的两性氧化物；Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2O；2NaAlO2＋H2O

Al2O3＋2NaOH（1）Al2O3性质2、铝的重要化合物A（2）氢氧化铝（Al(OH)3）1、白色的絮状沉淀（溶液中）具有很强的吸附能力，是很好的净水剂；是典型的两性氢氧化物，能与强酸、强碱溶液反应，但不与弱酸(H2CO3)、弱碱反应(NH3·H2O)。Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O；NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH2、氢氧化铝Al(OH)3制备（1）铝盐与氨水的反应：（不可用强碱）

AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl

（2）偏铝酸盐与碳酸的反应：（不可用强酸）

NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3

视频为什么Al(OH)3会具有两性—即既与强酸反应，又与强碱反应?用铝盐制取Al(OH)3时，用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-酸式电离碱式电离知识梳理·题型构建

(1)中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。特别提醒

两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质Al3+、Al（OH）3、AlO2—之间的

转化关系：Al3+Al（OH）3AlO2—OH-、NH3H2O、Al3+OH-H+、CO2、Al3+H+H+OH-×√√√√√1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量；关于Al（OH）3的一些图象n(沉淀）n(NaOH)341现象：先产生沉淀，后沉淀消失。Al3++3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O2、向AlCl3溶液中滴加氨水至过量；n(沉淀）n(NH3H2O)133、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量n(沉淀）n(AlCl3)113/4现象：开始无沉淀，一段时间后有沉淀Al3++4OH－=AlO2－+2H2OAl3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓4、向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量；n(沉淀）n(HCl)114现象：开始有沉淀，之后沉淀溶解H++AlO2－+H2O=Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O5、向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量n(沉淀）n(NaAlO2)11/41现象：开始无沉淀，一段时间后有沉淀AlO2－+4H+=Al3++2H2OAl3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3

↓6、向等物质的量Mg2+、Al3+溶液溶液中滴加NaOH溶液至过量

n(沉淀）n(NaOH)2516现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓Al3++3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O7、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，沉淀量保持不变，沉淀部分溶解H++OH－=H2OMg2++2OH－=Mg(OH)2↓Al3++3OH－=Al(OH)3↓NH4++OH－NH3·H2OAl(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O(2012·安徽理综，13)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()C（3）硫酸铝钾〔KAl(SO4)2〕十二水硫酸铝钾〔KAl(SO4)2·12H2O〕俗名是明矾KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO42－

Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶状）＋3H＋

（铝离子会水解；属于可逆反应，导致溶液呈酸性）Al(OH)3（胶状）有很强的吸附能力，可以吸附水中杂质，是很好的净水剂，但铝在体内积累对人体健康有害，目前逐步用含铁的净水剂所取代。五、合金合金是：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质合金的特性：1、合金的硬度一般比它的各成分金属大。2、多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。练习1、某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClmyH2O]x，式中m等于()

A、3-nB、6–nC、6+nD、3+nB2、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数()A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%

A3、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则原混合物中一定含有的金属是()A、锌B、铁C、铝D、镁C4、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）

A、碳