专题3：离子共存和推断

一、离子共存共存条件：离子间不反应离子反应发生条件：（1）离子互换反应：向着溶液中自由移动的离子浓度减小的方向进行。即生成难溶物（微溶物）、难电离物、气态物。双水解互促完全常见以下十种：Al3+HCO3-（CO32-）HS-（S2-）HSO3-（SO32-）AlO2-ClO-NH4+AlO2-SiO32-（2）氧化还原离子反应：强制弱常见氧化性离子：MnO4-(H+)、ClO-(H+)、NO3-(H+)

、Fe3+常见还原性离子：S2->

SO32->I->

Fe2+>Br->Cl-即：MnO4-(H＋)、ClO-(H+)和常见还原离子都不共存；

Fe3+与S2-、SO32-

、I-

不共存；S2-

与SO32-酸性条件不共存；（3）络合反应Fe3+HCO3-（CO32-）ClO-AlO2-注意题干要求：如：有色、无色；酸碱性（pH）；↑↓；“氧还”；“能”、“不能”……*能与Al反应放出H2：*水电离出的H+浓度为10-9mol/L(常温)*水中的H+浓度为10-9mol/L(常温)讨论1：（2016∙四川）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O讨论2：（2014·江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－CC讨论3：

（2015·江苏）

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（

）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：

K＋、Na＋、AlO2－、CO32－B二、离子检验和推断练习册P9（1）阳离子的检验方法①常规检验：如：NaOH溶液检验NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+②焰色反应③特殊检验法如：Fe2+、Fe3+的检验（2）阴离子的检验方法①利用酸碱指示剂如：OH-的检验②利用盐酸和其他试剂如：CO32-、SO32-、SO42-的检验③利用酸化的硝酸银溶液如：Cl-、Br-、I-的检验④利用某些特征反应如：I-的检验如：H2SO4溶液检验Ba2+；HCl溶液检验Ag+1、离子检验2、离子推断坚持“四项基本原则”（1）肯定性原则：（2）互斥性原则：（3）电中性原则：（4）进出性原则：根据实验现象推断溶液中肯定存在或不存在的离子；在肯定某些离子存在时结合离子共存规律否定一些离子的存在；溶液中既有阳离子又有阴离子，且正负电荷总数相等；注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。讨论1：

（2015·天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2B讨论2：（2013·上海）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO