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文档简介
第3节化学反应的速率.表示方法:ひ(A)=△
C(A)△t————
2、单位:mol/(L·S)或mol/(L·min)3、特点:⑴化学反应速率是一段时间内的平均速率,且取正值。⑵在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值是不同的,应标明是哪一种物质。1、定义:单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,可以表示出反应进行的快慢程度。.练一练:反应4NH3+5O2==4NO+6H2O
在2升的密闭容器中进行,20秒后,NO的物质的量增加了1.6mol,此反应的反应速率用NO来表示为多少?解:V(NO)=△C(NO)△t=△n(NO)/V△t1.6mol/2L20s==0.04mol/(L·s).提示:因为NO的物质的量增加了1.6mol,所以O2的物质的量减少了2mol则:V(O2)=
2mol/2L20s=0.05mol/(L·s)练一练:反应4NH3+5O2==4NO+6H2O
在2升的密闭容器中进行,20秒后,NO的物质的量增加了1.6mol,此反应的反应速率用NO来表示为多少?问题2:若用O2来表示,此反应速率是多少?.问题3:v(NO)=0.04mol/(L·s)与v(O2)=0.05mol/(L·s)是否表示此反应的同一种速率?数值上有何规律?练一练:反应4NH3+5O2==4NO+6H2O
在2升的密闭容器中进行,20秒后,NO的物质的量增加了1.6mol,此反应的反应速率用NO来表示为多少?2.表示化学反应速率的时候必须注明物质1.对反应aA+bB=cC+dD,有V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d.
[例]某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为_____________________________。反应开始至2min,Z的平均反应速率为______________________。
[解析]从图分析,2min之内,X消耗了0.3mol,Y消耗了0.1mol而Z增加了0.2mol。
物质发生化学变化时,反应物减少的物质的量与生成物生成的物质的量之比等于化学反应方程式中各对应物质前计量数之比。
因nX∶nY∶nZ=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol==3∶1
∶2Z的平均反应速率为==
=0.05mol/(L·min
)所以化学方程式为:3X+Y
2Z
.二、影响化学反应速率的因素参加反应的物质的结构和反应的历程,是决定化学反应速率的主要因素。(2)多步化学反应速率取决于最慢的反应(1)反应历程不同,原理不同,速率不同。例:离子反应通常比有机反应要快得多。1、内因:木桶原理.是影响化学反应速率的四大主要因素
此外还有等也影响了反应速率。2、外因浓度、压强、温度、催化剂光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小.浓度对反应速率的影响规律:其他条件不变时,增大反应物浓度,可以增大化学反应速率;减小反应物浓度,可以减小化学反应速率。注意:①对于纯液体和或固体反应物,其浓度是常数,因此改变它们的量不会改变化学反应速率。.2.压强对反应速率的影响规律:对于有气体参加的反应,若其他条件不变,增大压强,反应速率加快,减小压强,反应速率减慢。注意:①对于纯液体、溶液或固体反应物,由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。②对于有气体参加和有气体生成的可逆反应,增大压强,反应物和生成物浓度都增大,其正、逆反应速率都增大;减小压强,其正、逆反应速率都减小。.3.温度对反应速率的影响规律:若其他条件不变,升高温度,反应速率加快,降低温度,反应速率减慢。注意:①一般温度每升高10℃,反应速率增加2-4倍。②对于可逆反应,升高(或降低)温度,其正、逆反应速率都增大(或减小)4.催化剂对反应速率的影响
规律:在反应中,催化剂能大大加快反应速率。.反应条件影响原因结论①增大反应物浓度②增加气体压强③升高温度④合适催化剂⑵外界条件对化学反应速率影响的原因单位体积内分子数增加(活化分子百分数不变),活化分子数相应增加反应物分子能量增加,活化分子百分数增加,活化分子数增加。降低反应所需的能量,使活化分子百分数增加,活化分子数增加。
单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快。.
1.
把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化情况如图所示,其中t1~t2速率变化的主要原因是__________________________________________________;
t2~t3速率变化的主要原因是_________________________________________________。
反应是放热反应,温度升高使化学反应速率提高
HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低
.
2.
对于反应I2(g)+H2(g)2HI(g),在其他条件相同时,采取下列措施,压强如何变化,反应速率如何变化?(1)缩小体积;(2)保持体积不变,通入惰性气体He;(3)保持压强不变,通入惰性气体He;(4)保持体积不变,通入少量H2。(1)缩小体积压强增大,浓度增大反应速率增大(2)体积不变,通入He
混合气体的总压增大,但反应物压强和浓度没有变化
反应速率不变(3)压强不变,通入He
体积增大,体系各物质浓度减少反应速率减小(4)通入H2,因体积不变,压强增大
c(H2)增大,反应速率增大
.3.
现有反应:A(g)+B(g)===C
(g),从正反应开始,在其他条件不变时,某一反应物的浓度、反应时间、反应温度跟反应速率之间的关系曲线如图所示,其中明显错误的是()
ひC(A)O(A)ひC(B)Oひ时间
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