2021-2022学年湖北省武汉市世纪中学高三化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年湖北省武汉市世纪中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A

放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B

充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC

放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D

放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：答案：C2.称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，关于这个反应的下列说法正确的是

A．NaBH4是氧化剂，水是还原剂

B．在常温下，每转移1mol电子，有22.4LH2产生

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．氧化产物和还原产物的质量比为1:1参考答案：D略3.用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42－完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2

B．1∶3∶3

C．1∶2∶3

D．3∶1∶1参考答案：B略4.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙

B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙

D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙参考答案：C略5.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是参考答案：D6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是(

)A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：B【知识点】无机物的推断解析A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氮气反应得到NO，不符合转化关系，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，【思路点拨】本题考查了无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等。7.下列有关说法正确的是A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C．100mLpH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略8.下列说法正确的是A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C．纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物D．聚碳酸酯参考答案：D略9.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是A．X元素可能为Al

B．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D略10.水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是

A．a＝4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol

D．S2O32-是还原剂参考答案：C略11.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。下列叙述正确的是A.原子半径：Y>Z>XB.元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6C.Y的简单离子和Z的具有相同的电子层结构D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y参考答案：A根据X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，可知X为F元素，Z与X同主族，Z为Cl元素，X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，可推测Y为Mg元素。A.原子半径：Mg>Cl>F，故A正确；B.F元素最高价为0，最低价为-1，代数和为-1，故B错误；C.Mg2+和Cl－结构不同，故C错误；D.工业上常用电解熔融状态的MgCl2制备单质Mg，故D错误；答案选A。12.NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM－3和D－58的叙述，错误的是()。A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B．都能与溴水反应，原因不完全相同C．都不能发生消去反应，原因相同D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同参考答案：C略13.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂也非还原剂。下列反应与3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF相比较，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3③2F2+2H2O==4HF+O2

④2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2A、①②

B、②③

C、①③

D、③④参考答案：D略14.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE参考答案：C略15.下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是

A．该有机物属于苯的同系物B．“doggycene”可以使溴水褪色C．该物质常温下为气态D．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为2:1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）钠、硒、铁的化合物均有非常重要的用途。过氧化钠、氯化铁、二氧化硒（SeO2）都是常用到的强氧化剂。其中二氧化硒被还原后生成的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。回答下列问题：（1）将过氧化钠固体放出氯化亚铁溶液中，如果没有气体生成，有红褐色沉淀，所得溶液为棕黄色。写出该反应的离子方程式：_____________________。（2）纯净的硝酸亚铁固体受热分解：Fe(NO3)2→Fe2O3+NO2↑+O2↑。则生成的气体中，n(NO2)：n(O2)＝__________（不考虑N2O4的生成）。（3）假如硒和浓硝酸反应，产物全是氧化物。还原产物是等物质的量的NO和NO2。写出该反应的化学方程式：________________________________________________。（4）已知：Se+2H2SO4(浓)＝2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O＝Se+2SO2－4+4H+则SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_________________。（5）测定回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S2O6

配平方程式①，并用单线桥标明电子转移方向与数目（6）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL则所测定的样品中SeO2的百分含量为___________。参考答案：16分（1）3Na2O2+6Fe2++6H2O＝6Na++2Fe3++4Fe(OH)3↓（2分）（2）8:1（2分）（3）Se+2HNO3(浓)＝SeO2+NO↑+NO2↑+H2O（2分，其它合理答案也给分）（4）浓H2SO4＞SeO2＞SO2（2分）（5）（4分。其中配平2分，电子转移方向1分，数目1分）（6）93.3%（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

试回答：

（1）写出B转化为C的可能的离子方程式

。

（2）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理

。

（3）若C为钠盐，用含mmolC的溶液与1Lnmol·L－1的盐酸充分反应，已知，则生成D的物质的量为

mol。

（4）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式

；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为

（阿伏加德罗常数用NA表示）参考答案：18.过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）

化合物I的分子式为______________。（2）

化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。（3）

化合物Ⅲ的结构简式为______________。（4）

在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为________

______（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。（5）

Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为_____

______（写出其中一种）。参考答案：(1)C7H5OBr(2)

(3)(4)；取代反应。(5)

略19.已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________（4）取5mLNH4Cl溶液