2021-2022学年河北省承德市偏坡营乡榆树林中学高三化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年河北省承德市偏坡营乡榆树林中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：DA选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。2.下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是参考答案：B略3.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（

）A．Na2O2

B．NaOH

C．BaCl2

D．H2SO4参考答案：D试题分析：根据它们的电子式，A、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；C、属于离子化合物，只含有离子键，故错误；D、属于共价化合物，只含有共价键，故正确。4.从下列事实所列出的相应结论正确的是

实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32-<AlO2-D常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P>N参考答案：C知识点:电解质定义、元素非金属性比较解析：A、Cl2的水溶液可以导电是因为生成的盐酸和次氯酸电离，而Cl2不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀为BaSO4，故B错误；C、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀是因为AlO2-得到质子，结合H+的能力：CO32-<AlO2-故C正确；D、常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，不能说明氮、磷的非金属性强弱，硝酸比磷酸酸性强，说明非金属性：N>P，故D错误。故答案选C思路点拨:本题考查了电解质定义、元素非金属性比较等问题，要理解元素非金属性比较的方法。5.下列实验能达到目的的是A．称量25g氢氧化钠

B．H2O2溶液制备O2

C．乙酸乙酯的制备

D．石油蒸馏参考答案：B略6.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。下列化学用语中，书写错误的是(

)A．硫离子的结构示意图：

B．次氯酸的结构式：H—O—ClC．CO2的比例模型：

D．丙烷的球棍模型：参考答案：C略7.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是(

)①分子中具有7个碳原子的芳香烃

②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有5个碳原子的烷烃

④分子中具有8个碳原子的烷烃A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：C略8.用36.5％的浓盐酸(密度1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀盐酸100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是①100mL量筒

②10mL量筒

③50mL烧杯

④托盘天平

⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管

⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦

B．②③⑦⑤⑥

C．③⑤⑦⑥①

D．④③⑦⑤⑥参考答案：B略9.下列说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe2+

Fe3+的转化，必须加入氧化剂参考答案：D10.下列说法正确的是

（

）

A．互为同位素

B．互为同分异构体

C．原子中所含中子数为131

D．HCl溶液属于强电解质参考答案：A略11.利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+参考答案：D12.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，22.4L和18g所含的分子数和原子数都相等

B．500mL1mol·L-1溶液中含有0.5个

C．个分子所占的体积与0.5个分子所占的体积比一定是2：1

D．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4L参考答案：A略13.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II.

2HI

H2+I2

III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

分析上述反应，下列判断正确的是：

A.循环过程中需补充H2O

B.反应I中SO2氧化性比HI强

C.反应III易在常温下进行

D.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

参考答案：A略14.下列物质的性质和应用相对应的是（

）A．液氨分解要吸热，可用作制冷剂B．Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚C．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂D．MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁参考答案：C试题分析：A．液氨气化要吸热，因此可用作制冷剂，错误；B．Al2O3熔点很高，故可用作耐火坩埚，错误；C．硅胶吸附水能力强，无毒、无腐蚀性，故可用作食品干燥剂，正确；D．MgO是一种电解质，但是由于其熔点高，融化需要吸收大量的热，故一般不用来工业电解冶炼金属镁，而是用电解熔融的MgCl2的方法，错误。15.相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是

（

）①分子数之比为1：1

②所含O原子数之比为2：3

③原子总数之比为3：4

④S原子数之比为1：1

⑤质子数之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+阴离子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是

（写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为____________________________________________________________________（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是

，阴离子是

（写离子符号）。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为

g。参考答案：（14分）（1）K+、Fe3+（2分）

（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O（2分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

（4）Fe2+、Cu2+（2分）

Cl-、NO3-、SO42-（3分）

（5）1.6g（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修2:化学与技术】（15分）自来水生产的流程示意图见下：（1）混凝剂除去悬浮物质的过程___________（填写序号）。①只是物理变化

②只是化学变化

③是物理和化学变化FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成_____________沉淀。（2）若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入生石灰和纯碱，试剂添加时先加__________后加_____________，原因是____________________________________。（3）用氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。Cl2＋H2OHCl＋HClO

K＝4.5×10－4，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：

。下列物质中，___________可以作为氯气的代用品（填写序号）。①臭氧

②NH3（液）

③K2FeO4

④SO2（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有________离子交换树脂和_______离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为ROH型）。（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNa2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2＋，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2＋。上述过程发生的反应可表示为：2Mn2＋＋4OH－＋O2＝2MnO(OH)2MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝I2＋Mn2＋＋3H2OI2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-则水中的溶解氧量为________________mg/L。参考答案：

（1）③（1分）

Fe(OH)3（1分）（2）生石灰（1分）

纯碱（1分）

过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分）（3）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO（2分）

①③（2分）（4）阳（1分）

阴（1分）

（5）12.0（3分）18.五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：。某温度下，在容积恒定为2．0L的密闭容器中充入2．0molPCl3和1．0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：(1)0~150s内的平均反应速率(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。(3)反应至250s时，该反应放出的热量为______________kJ。(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动d．相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1．0molPCl3和0．2molCl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5)<0．20mol(5)温度T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如下。其他条件相同，请在下图中画出温度为T2(T2>T1)时，