2021-2022学年浙江省舟山市普陀第三高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年浙江省舟山市普陀第三高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中不正确的是

（

）

A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体

B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略2.关于右图装置说法正确的是

A．装置中电子移动的途径是：负极?Fe?M溶液?石墨?正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀参考答案：B3.下列有关实验的说法正确的是A．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+

B．CH2＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水

参考答案：A略4.1同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是。A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比参考答案：B【知识点】考查阿伏加德罗定律及其推论的有关应用和判断【答案解析】B

解析：A、同温同压下有相同体积，可知二者物质的量相等,n甲=n乙，质量分别为x,y，物质的量相等，所以相对分子质量之比为x:y，故A正确；B、若质量相等，则分子个数比不是x:y，故B错误；C、相同条件下，气体的相对分子质量之比等于气体的密度之比，故C正确；D、根据PV＝nTR可知，选项D正确，故D正确。故答案选B【思路点拨】该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是熟练记住阿伏加德罗定律及其推论，并能灵活运用即可。5.下列表述正确的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略6.关于用惰性电极电解氯化钠溶液的实验，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酚试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性参考答案：答案：B7.用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是{相对原子质量：C-12

N-14

O-16}A．0.1mol/L稀盐酸中，Cl?数为0.1nAB．2.24LNH3中含N—H键数目为0.3nAC．2.8gN2和2.8gCO所含分子数均为0.1nAD．0.1molH2O2完全分解转移的电了数为0.2nA参考答案：C略8.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C同周期元素原子半径，从左到右逐渐减少，最外层电子数增多，所以原子半径：丙＞丁＞戊，最外层电子数：甲＜乙，故A，D错；同主族，从上到下金属性逐渐增强，金属性：甲＜丙，B错；答案选C。9.下列各组离子能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

D．甲基橙为橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-参考答案：C略10.下列有关化学用语表示正确的是A．CaH2的电子式：[H:]?Ca2+[:H]-

B．Cl-的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：参考答案：A略11.下列物质的名称（或俗称）与化学式对应不正确的是（）A．纯碱（Na2CO3）

B．绿

矾（FeSO4?7H2O）C．硫磺（S）

D．碱石灰（Ca（OH）2）参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：A．碳酸钠的俗名为纯碱，又名苏打，化学式为Na2CO3；B．绿矾为七水硫酸亚铁，化学式为FeSO4?7H2O；C．硫磺为硫单质，化学式为S；D．碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物．解答：解：A．Na2CO3的化学名为碳酸钠，俗名为纯碱、苏打，故A正确；B．绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色，其化学式为：FeSO4.7H2O，故B正确；C．硫单质又称为硫磺，化学式为S，故C正确；D．碱石灰为常用干燥剂，属于氢氧化钠和氧化钙的混合物，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见物质的化学式、名称与俗名的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确常见物质的名称、化学式与俗名的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．12.在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．可能会有Fe3+

B．一定会有NO3-C．一定含有I-，不能确定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-参考答案：C略13.下列离子方程式错误的是(

)A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好为中性:2H＋+SO42―+Ba2＋2OH―==BaSO4↓+2H2O

B.用NaOH溶液吸收少量H2S气体:OH―+H2S==HS―+H2OC.稀HNO3与Cu片反应:3Cu+8H＋+2NO3―==3Cu2＋+2NO↑+4H2OD.以惰性电极电解KCl溶液:2Cl―+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH―参考答案：B略14.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，减重b克

D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：A略15.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，产物可能是()A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：_____________________________________。（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。（3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）；a.50mL烧杯 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d.25mL滴定管指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准溶液18.00mL。该样品中（式量为270.5）的质量分数为_____________。（5）要把样品氯化铁中的少量杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。a.铁粉 b.氯水 c.溴水 d.双氧水（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。①称量样品

②加水溶解

③加足量氨水，沉淀

④过滤

⑤灼烧

⑥称量并进行恒重操作。还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作___________________________________________________________________________；判断是否恒重的标准是_______________________________________________________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：（1）反应③的反应类型是

．（2）属于加成反应的是

．（3）写出反应③、④的化学方程式（有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同）a．反应③

．b．反应④ ．c．写出和新制氢氧化铜悬浊液（NaOH碱性环境）反应的化学方程式

．参考答案：（1）加成反应；（2）③；（3）a．CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；b．CH2Br﹣CH2Br+2NaOHCH2OH﹣CH2OH+2NaBr；c．+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O

【考点】有机物的合成．【分析】由转化可知，①为乙烷光照下发生取代反应生成CH3CH2Cl，②为卤代烃的消去反应生成CH2═CH2，③为CH2═CH2与溴的加成反应生成CH2Br﹣CH2Br，④为卤代烃的水解反应生成CH2OHCH2OH，⑤为乙二醇的氧化反应生成OHCCHO，⑥为乙二醛氧化生成HOOCCOOH，⑦为乙二醇与乙二酸的缩聚反应生成高分子化合物，以此来解答．【解答】解：（1）反应③中碳碳双键转化为单键，反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；（2）由上述分析可知，只有③为加成反应，①④为取代反应，②为消去反应，⑤⑥为氧化反应，⑦为缩聚反应，故答案为：③；（3）a．反应③为CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故答案为：CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；b．反应④为CH2Br﹣CH2Br+2NaOHCH2OH﹣CH2OH+2NaBr，故答案为：CH2Br﹣CH2Br+2NaOHCH2OH﹣CH2OH+2NaBr；c．和新制氢氧化铜悬浊液（NaOH碱性环境）反应的化学方程式为+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O，故答案为：+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O．【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握官能团的变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度不大．18.（9分）用酸式滴定管准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0．20mol·L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

NaOH起始读数NaOH终点读数第一次

0．10mL

18．50mL第二次

0．20mL

18．80mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

mol·L-1．

（2）达到滴定终点的标志是

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：（