单元1 质量与验收的基本知识演示教学

单元1质量管理与验收的基本知识江苏省届高考化学压轴卷解析江苏省届高考化学压轴卷解析

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江苏省届高考化学压轴卷解析江苏省2016届高考化学压轴卷可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Mn-55Cu-64Fe-56Cu64Ag108I127Ba137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学源于生活，又高于生活。下列说法正确的是（）A．石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化B．分子式为C3H4Cl2的有机物中，与乙烯含有相同官能团的共有5种C．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性2.下列有关化学用语表示正确的是()A.明矾的化学式:KAl(SO4)2 B.氯离子的结构示意图:C.2丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH D.溴化铵的电子式:3.下列有关物质性质的应用正确的是（）A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．二氧化硫具有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用C．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1*1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L的H2O2中所含H原子个数远大于2NAB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NAC．标准状况下，130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NAD．常温常压下，足量的金属Al与1molCl2共热，转移电子数为3NA6.用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置制取少量氢气B．用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度C．用图1所示装置制取少量氯气D．用图1所示装置确定导线中有电流通过及电流方向7．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO

eq\o\al(2－,4)

沉淀完全：2Al3++6OH－+3SO

eq\o\al(2－,4)

+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2OC．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O

eq\o\al(2－,3)

+2H+SO2↑+S↓+H2OD．过量Cl2通入FeI2溶液中：3Cl2+2I－+4Fe2+=4Cl－+I2+4Fe3+8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤9．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为38。A的最高正价和最低负价代数和等于0，其阴离子和He原子具有相同的电子排布；C是地壳中含量最高的金属元素；D的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是（）A．通过电解熔融CD3可以制备C单质B．A和B可以形成BA3、B2A4等酸性化合物C．C的氢氧化物可以溶于B或D的最高价氧化物的水化物D．BA4BO3中只存在非金属元素，只存在共价键10．燃料电池因其高效的能源利用率，悄然兴起于能源市场。某种燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应方程式为CH2=CH2+O2CH3COOH，下列说法正确的是（）A．在电池反应过程中，SO

eq\o\al(2－,4)

向带正电荷的正极移动B．随着反应的进行正极区域附近pH变小C．当转移4mol电子时，溶液中CH3COOH分子个数为NAD．负极的电极反应方程式为CH2=CH2-4e－+2H2OCH3COOH+4H+不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是（）A.一定温度下，反应MgCl2(1)==Mg(1)+Cl2(g)的B.水解反应NH+4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率12．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。她研制的青蒿素和双氢青蒿素的结构如下图所示，下列说法中错误的是（）

青蒿素双氢青蒿素A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环13．下列有关实验操作和结论均正确的是（）选项

操作

结论

A

配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸

抑制Fe2+水解

B

浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去

“黑面包实验”产生的气体具有还原性

C

制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上

防止倒吸，便于分层。

D

幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，防止蛀牙

Ksp[Ca5(PO4)3F]<Ksp[Ca5(PO4)3OH]

14．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．0.1mol·L－1Na2SO3溶液加水稀释，c(H+)∶c(SO

eq\o\al(2－,3)

)的值逐渐减小B．pH为6的碳酸溶液，水电离出的c(H+)=1.0×10－6mol·L－1C．pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D．把0.2mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=3c(Na+)15工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A．在A、B、C三点时，v(正)=v(逆)，在D点时v(正)>v(逆)B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同 C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动D．在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动非选择题16.（14分）α-铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制备纳米铁颗粒的实验流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

6.7

（1）步骤②中用pH试纸测定溶液pH的操作是__________________________________________。步骤②滤液中含有的金属阳离子是，步骤④中碾碎的目的是___________________。（2）将第①步过滤所得的MnO2与KClO3、KOH溶液共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是。（3）步骤③灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、。（4）若步骤⑤是利用电弧加热使金属熔融蒸发成蒸汽，使大量颗粒状烟灰尘与周围X气体原子激烈碰撞进行充分的能量交换和电荷交换生成α-Fe，X气体可以为。a．O2 b．N2 c．He d．H2（5）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式_________________________________。17.（14分）1,4－戊二烯和X是有机合成的基础原料，用下列方法可以合成F。（1）已知C与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烃。则X的结构简式为，X在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为。（2）①的反应类型是，F中所含官能团的名称是。（3）1,4－戊二烯最多共面的碳原子数为，它的一种同分异构体为，该有机物的系统命名为。（4）与B互为同分异构体的T是有机合成的中间体，它的核磁共振氢谱如图所示。则T的结构简式为。（5）反应②的化学方程式为，反应⑤生成物中除水外的无机物的化学式是。18、（12分）蛋壳的主要成分是CaCO3。某化学兴趣小组拟测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，其实验步骤如下：①蛋壳洗净，加水煮沸约10分钟，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；②准确称取0.1000g蛋壳粉末，加入适量盐酸溶液，加热使粉末完全溶解；③加入稍过量(NH4)2C2O4溶液和适量氨水，充分反应，产生白色沉淀，静置30分钟，发生的反应是：Ca2＋+C2O

eq\o\al(2－,4)

=CaC2O4↓④过滤，分别用稀溶液、蒸馏水洗涤干净后，将沉淀加入稀硫酸中，加热至70~80℃充分溶解：CaC2O4+2H＋=Ca2＋+H2C2O4⑤用0.0100mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准溶液35.20mL。（1）第④步过滤用到的玻璃仪器有______________________________________。（2）室温下Ksp(CaC2O4)=2.0×10－9，若要使步骤③中Ca2＋完全沉淀为CaC2O4[使溶液中c(Ca2＋)≤1.0×10－5mol/L]，则溶液中c(C2O

eq\o\al(2－,4)

)应不低于___________________。（3）步骤⑤中有二氧化碳生成，发生反应的离子方程式是___________________________；滴定至终点的现象是_____________________________。（4）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。19．（14分）硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程：步骤一：氮气与氢气合成氨气；步骤二：氨气的催化氧化；步骤三：NO的氧化再水化。请回答下列问题：（1）对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1kJ/mol，满足如下图像：①根据上图ΔH10，T3T4。（填“>”“<”“=”）②若温度为T1且容积为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%。则0到10min内用H2表示化学反应速率为mol/(L·min)，N2的转化率为，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于。T1温度下平衡常数K≈，若升高温度K值。（填“增大”“减小”“不变”）③若第②小问中反应体系达到平衡后，再通入1molN2和3molH2，则H2转化率。（填“增大”“减小”“不变”）④若恒定温度为T1，容积为2L，则若开始通入2molN2和2molH2和2mol的NH3则反应开始时V正V逆（填“>”“<”“=”），达到新的平衡状态后，再通入2molN2，则N2的转化率。（填“升高”、“降低”或者“不变”）⑤对于合成氨的体系中，既可以增大反应速率又可以提高H2的转化率的措施有。（填两点即可）（2）已知：化学键

N≡N

H-H

N-H

键能/kJ/mol

a

b

c

则ΔH1=kJ/mol，问题（1）第②小问中能量变化为kJ。（3）已知：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1kJ/mol②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH2kJ/mol③4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(aq)ΔH3kJ/mol则N2(g)+3H2(g)+4O2(g)2HNO3(aq)+2H2O(l)ΔH=kJ/mol（用a、b、c、ΔH2和ΔH3表示）20．（14分）目前市场上碱锰电池不能满足需大电流大容量用电的数码相机、摄影机等电子产品的需要，锂离子电池因成本在此方面不具很强的竞争力。而高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。功率是民用电池的10~15倍，放电电流是普通电池的3~10倍，性价比极高。已知，以Zn和K2FeO4为电极材料制作的高铁电池放电时，电池内发生的总反应为：□Zn＋□K2FeO4＝□ZnO＋□Fe2O3＋□K2ZnO2（1）配平上面的化学方程式。（2）该电池的负极电极反应式为。放电时负极附近溶液的pH变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）已知铁是26号元素，则1molFeO

eq\o\al(2－,4)

中含有电子的物质的量为mol，Na2FeO4是否具有还原性，原因是。（4）制备高铁酸钾可以将Fe(OH)3在碱性条件下与KClO溶液反应，若将该反应设计为原电池，则此电池的负极反应方程式为。（5）向1L1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3+，该反应的离子方程式为。向酸化后溶液中加入一定量的金属铜，使Fe3+和Cu2+浓度相等，若此时溶液密度为1.25g/mL，体积仍为1L，则此时溶液中Cu元素的质量分数约为。（精确到0.01）21.[物质结构与性质]前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族。F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属。请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）（1）F的价电子排布式为，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为，D和E电负性较大的是。（2）BD

eq\o\al(2－,3)

中B原子的杂化方式为，该离子的空间构型为，键角为°。（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式，化合物ABC中σ键和π键数目之比为，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因。（4）B和C的最高价含氧酸的酸性较强的是，过量的G与C的最高价含氧酸稀溶液反应的离子方程式为。（5）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G。则该物质的化学式为，假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为cm。答案与解析1【答案】B 【解析】石油分馏是物理变化，A项错误；该有机物含有碳碳双键，可能的同分异构体为：，B项正确；制备光导纤维的不是晶体硅，而是SiO2，C项错误；NaCl属于无机轻金属盐，不会导致蛋白质变性，而是盐析，D项错误。2【答案】C 【解析】明矾的化学式:KAl(SO4)2》12H2O；氯离子的质子数为17；Br周围应该有八个电子。3．【答案】D【解析】A项中氯水中含有氢离子，错误；B项中二氧化硫不能用来漂白食品；C选项中浓硫酸不能干燥碱性气体。4．【答案】A【解析】Ba2CO3是沉淀；Fe3+与SCN－不能共存；H+与ClO－不能大量共存5．【答案】A【解析】标准状况下，H2O2是液体，22.4L远大于1mol，故H原子远大于2NA，A项正确；Na2SO4和Na2S2O3的相对分子质量都是142，且二者中都含有2个Na原子，故0.1mol含有Na原子个数为0.2NA，B项错误；130.5g为1.5molMnO2，盐酸过量时MnO2可以完全被消耗，可转移0.3mol电子，C项错误；1molCl2化合价只降低2价，转移2mol电子，D项错误。6．【答案】A【解析】A选项是借助于启普发生器原理，设计的一种简易制取氢气的装置，正确；B选项氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管；C选项制备氯气要用浓盐酸；D选项不能构成原电池，没有电流产生。7．【答案】C【解析】A项：二者2︰3反应，尚有1molSO

eq\o\al(2－,4)

剩余，未沉淀完全，错误；B项：少量的NaOH先和HS－反应，而非先与NH

eq\o\al(＋,4)

反应，错误；C项：+2价S在酸性环境下歧化为+4价和0价，正确；D项：过量Cl2应氧化完所有的I－和Fe2+，且满足二者之比为2︰1，不可能有1︰2的情景，错误。8.【答案】A【解析】②中S第一步应转化为SO2；④FeCl3溶液加热得到是Fe203【解析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B的最高正价和最低负价的代数和为0，说明B是第Ⅳ主族元素，又因为A与E、B与F同主族，E与F同周期，所以B是碳元素，F是硅元素。D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，D的原子序数是8，是氧元素，所以C是氮元素。常温下单质A与E的状态不同，则A是氢元素，E是钠元素。A项N、H、O三种元素可以组成NH3·H2O等化合物水溶液呈碱性，但NH4NO3溶液，由于其水解呈酸性，错误；B项二氧化硅性质稳定，但是可以与氢氟酸反应，错误；C项同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大，原子半径由大到小的顺序是Na>Si>N>O，正确；D项同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族非金属性逐渐减弱，元素的非金属性由强到弱的顺序是O>N>C>Si，错误。9．【答案】C【解析】根据题意推测A为H(氢)，B为N(氮)，C为Al(铝)，D为Cl(氯)。AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，A错误；NH3是碱性气体，不是酸性化合物，B错误；HNO3和HClO4都是强酸，可以溶解Al(OH)3，C正确；NH4NO3中NH4+和NO

eq\o\al(－,3)

之间是离子键，D错误。10．【答案】D【解析】本题考查电化学之燃料电池。在原电池中正极带负电荷，阳离子流向正极，阴离子流向负极，A错误；正极反应消耗了H+，导致pH变大，B错误；转移4mole－，可以产生1molCH3COOH分子，但是CH3COOH在溶液中发生部分电离，导致CH3COOH数目变少，C错误；负极上CH2=CH2中C元素由-2价变为0价，用H+保证电荷守恒，用水保证H和O守恒，D正确。11.答案：AD【解析】B项盐的水解是吸热过程，升高温度平衡正向移动；铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应。12.【答案】D【解析】A选项，青蒿素的分子式既可用点数法确定，也可用不饱和度法(Ω)求算。根据青蒿素的结构可知分子中含15个C和5个O，最多含有32个H，由于青蒿素分子的Ω=5，所以青蒿素的分子式为C15H22O5，正确；B选项，对比青蒿素和双氢青蒿素的结构简式，可以发现只有羰基加氢变成了羟基，所以发生还原反应，正确；C选项，根据青蒿素的结构简式，可以看出分子中含有酯基、醚键和过氧链，正确；D选项，双氢青蒿素分子中共含有5个环，其中有3个六元环(1个六碳环、1个五碳一氧环、1个三碳三氧环)和2个七元环(1个六碳一氧环、1个五碳二氧环)。13.【答案】AD【解析】“黑面包实验”产生了CO2和SO2，SO2可以被KMnO4溶液吸收，CO2不可被KMnO4溶液吸收，B错；乙酸乙酯蒸汽应导在饱和的Na2CO3溶液液面以上，而非NaOH，C错；沉淀转化趋向于更难溶，趋向于Ksp更小，D对。14.【答案】D【解析】Na2SO3溶液水解呈碱性，加水稀释，c(H+)增大，c(SO

eq\o\al(2－,3)

)减小，所以A错误；碳酸溶液抑制水的电离，水电离出的c(OH－)=1.0×10－8mol·L－1，所以水电离出的c(H+)=1.0×10－8mol·L－1，B错误；氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，所以pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈中性，C错误；D选项考查物料守恒，根据量的关系，可以构建出关系式，D正确。15．【答案】C【解析】根据图像，温度升高，三氧化硫的百分含量降低，说明正反应是放热反应，升高温度可以加快化学反应速率，但平衡向逆反应方向移动，C选项错误；其它选项都正确。16.【答案】（1）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（2分）Cu2+、Al3+（2分）增大接触面积，提高原料的转化率和反应速率（2分）（2）3MnO2+6KOH+KClO3熔融3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）（3）泥三角、坩埚、坩埚钳（2分）（4）c（2分）（5）3Fe+2O2撞击Fe3O4（2分）【解析】（1）Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO与硫酸反应，a中金属阳离子为Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+，加双氧水将Fe2+氧化为Fe3+。根据阳离子沉淀时pH数据，可知控制pH=4时，铁离子已全部变成Fe(OH)3沉淀，滤液中主要为Cu2+、Al3+。（2）MnO2与KClO3、KOH溶液共热，MnO2做还原剂，生成K2MnO4，KClO3做氧化剂生成KCl。（3）灼烧需酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。17．【答案】（1）CH2=CH2（1分）（2分）；（2）加成反应（1分）酯基（1分）（3）5（1分）3-甲基-1-丁炔（2分）（4）（3分）（5）+4KOH+4KBr（3分）SO2（1分）【解析】（1）X是分子中所有原子共平面的烃可以氧化生成含有醛基的C，X为乙烯，可以生成聚乙烯。（2）①为加成反应，F含有酯基。（3）CH2=CH-CH2-CH=CH2中第三个碳原子和第二、第四个碳是以单键相连，是可以自由旋转的，当转到一定位置时，五个碳就在一个平面上。（4）由图知T含有一种氢，高度对称。（5）溴代烃在碱的水溶液生成醇。CH3COOH与SOCl2反应生成CH3COCl、SO2和H2O。18．【答案】（1）烧杯漏斗玻璃棒(各1分，共3分)（2）2.0×10－4mol/L（2分）（3）2MnO

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+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）最后一滴高锰酸钾滴入锥形瓶，溶液出现紫红色，30s内不褪色（2分）（4）关系式为5CaCO3~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4n(CaCO3=5/2n(KMnO4)=5/2×0.1000×35.20×10－3mol=8.800×10－4m(CaCO3=0.08800g，w(CaCO3=88.00%(3分)【解析】计算题是大部分学生的失分点，应该引起重视。主要利用化学反应方程式，进行多步反应计算，注意有效数字的运用即可。（1）过滤是混合物分离的一个基本操作，需要的仪器和用品有烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台、滤纸。（2）利用溶度积常数进行计算，Ksp(CaC2O4)=c(Ca2＋)×c(C2O

eq\o\al(2－,4)

)=2.0×10－9，c(C2O

eq\o\al(2－,4)

)=2.0×10－9/1.0×10－5=2.0×10－4mol/L。（3）步骤⑤是用酸性高锰酸钾氧化草酸，可以利用氧化还原反应配平该离子方程式。（4）通过方程式，利用对应关系式进行计算，注意有效数字的运用。19．【答案】（1）①<（1分）<（1分）②0.225（1分）75%（1分）8:5（1分）21.3（1分）减小（其他答案合理均可1分）③增大（1分）④<（1分）降低（1分）⑤增大压强和增大N2浓度（其他答案合理均可1分）（2）a+3b-6c（1分）1.5a+4.5b-9c（1分）（3）a+3b-6c+0.5ΔH2+0.5ΔH3（1分）【解析】本题考查化学平衡和速率以及热化学的相关知识。（1）①看图1根据“先拐先平数值大”的原则判定T1>T2，由T2到T1是升温过程，升高温度导致N2的转化率减小，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH1<0；看图2先固定某一横坐标不变，由T4到T3，NH3的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应为放热反应，故采取措施为降低温度，则T3<T4；②对该过程列“起、转、平”得：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始物质的量：260转化物质的量：x3x2x平衡物质的量：2-x6-3x2x根据平衡时“NH3的体积分数为60%”列等式为：，则x=1.5。故，N2的转化率=。根据恒温恒容时，压强之比等与气体的物质的量之比，故。代入平衡时浓度数据得平衡常数，升高温度平衡逆向移动，导致生成物浓度减小，反应物浓度增大，K的分子变小，分母变大，K值减小。③再次加入1molN2和3molH2，相当于加压，平衡正向移动，H2转化率增大。④根据Qc和K值的相对大小可以判定平衡移动方向，，Qc<K，平衡正向移动，V正>V逆。增大一种反应物浓度，会使另一种反应物转化率增大，自身转化率减小。⑤加压速率加快且正向移动H2转化率增大。增大N2浓度，导致反应物浓度增大速率加快，且平衡正向移动H2转化率增大。（2）根据反应热等于反应物断键吸热与生成物成键放热的代数和得：ΔH1=(a+3b-6c)kJ/mol，根据反应吸放热与产物的物质的量成正比得：，x=1.5a+4.5b-9c。（3）（①式×2+②式+③式）÷2即可得目标等式，故ΔH=（a+3b-6c+0.5ΔH2+0.5ΔH3）kJ/mol。20.【答案】（1）3、2、1、1、2（2分）（2）3Zn-6e－+10OH－＝ZnO＋2ZnO

eq\o\al(2－,2)

+5H2O（2分）减小（1分）（3）60（1分）有（1分）K2FeO4中O元素为-2价，化合价可以升高，表现还原性。（1分）（4）5OH－+Fe(OH)3-3e－=FeO

eq\o\al(2－,4)

+4H2O（2分）（5）4FeO

eq\o\al(2－,4)

+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O（2分）1.71%（2分）【解析】（1）根据氧化还原反应得失电子数目相等，可判断出Zn和K2FeO4的化学计量数分别为3和2，同时根据K和Fe原子个数守恒得出产物Fe2O3和K2ZnO2的化学计量数分别为1和2。（2）Zn为电池负极材料，电极反应式为3Zn-6e－+10OH－＝ZnO＋2ZnO

eq\o\al(2－,2)

+5H2O，消耗了溶液中OH－，所以该电极附近溶液pH将减小。（3）1molFeO42－中含有e－数等于26+8×4+2=60mol。-2价O元素化合价可以升高，表现还原性。（4）+3价Fe被氧化为FeO42－，碱性环境用OH－保证电荷守恒，用水保证H和O守恒即可配平。（5）-2价O被氧化为O2，+6价Fe元素被还原为Fe3+，用H+保证电荷守恒，用H2O保证H和O守恒。Cu加入反应后的溶液发生反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，假设n(Cu2+)=xmol，则反应了的n(Fe3+)=2xmol，根据题意列等式得：1-2x=x，则x=1/3mol，故反应后溶液中Cu元素的质量分数w=。21．【答案】（1）3d54s1（1分）N>O>C（1分）O>S（1分）（2）sp2杂化（1分）平面正三角形（1分）120（1分）（3）NH4NO3或者NH4NO2（1分）1∶1（1分）NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大。（1分）（4）HNO3（1分）3Fe(过)+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）（5）FeS（1分）（2分）【解析】本题考查物质的结构与性质。根据“A元素的质子数和质量数相等”推知A为H(氢)；根据“B元素具有三个能级且所排电子数相同”推知B为C(碳)；根据“D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍”推知D为O(氧)；根据“B、C、D原子序数依次增大”推知C为N(氮)；根据“D和E相邻且同主族”推知E为S(硫)；第四周期中Cr元素的未成对电子高达6个最多，故F为Cr(铬)；根据“G是目前使用量最多的金属”推知G为Fe(铁)。（1）Cr的价电子排布式是保证3d能级和4s能级都处于半充满状态，更加稳定，故Cr的价电子排布为3d54s1。第一电离能同一周期从左到右逐渐增大，ⅡA族、Ⅴ族反常，故N>O>C；电负性同一主族自上而下逐渐降低，故O>S。（2）CO

eq\o\al(2－,3)

中中心原子属于“3+0”型，故杂化方式为sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°。（3）铵盐属于离子化合物存在离子键也存在共价键，三种元素形成的铵盐可以是NH4NO3或者NH4NO2。HCN中存在两条σ键和2条π键，二者之比为1∶1。H2O存在分子间氢键，熔沸点更高。（4）HNO3含有两个非羟基O，H2CO3存在一个非羟基O，故HNO3酸性更强。过量Fe与稀硝酸反应，Fe被氧化成+2价铁，稀硝酸被还原成NO，用H+保证电荷守恒，用H2O保证H和O的守恒。（5）黑球铁为内部算4个，白球S为顶点和面心算个，约成最简整数比既得化学式FeS。根据密度×体积=质量的公式，假设该晶胞的边长为a，代入数据得：,故a=，故距离最近的S原子之间距离为cm。

三年级数学_周长专项练习题(2)三年级数学_周长专项练习题(2)

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三年级数学_周长专项练习题(2)《周长》复习练习班级姓名一、填空：1、封闭图形或物体（）的长度就是它的周长。2、要求正方形的周长必须知道()，要求长方形的周长必须知道()和()。3、长是30米，宽是20米的长方形周长是()米。4、一个三角形的三条边长分别是3cm、5cm、6cm，这个三角形的周长是（）。5、一个正方形的边长是25dm，它的周长是（）米。6、学校朔胶跑道一周的长是400米，小明跑了3圈，他跑了（）7、用一根48厘米的铁丝折成一个正方形，这个正方形的边长是（）厘米。8、一个长方形的长是6分米，宽是长的一半，它的周长是（）9、把两个边长是3cm的小正方形拼成一个长方形，这个长方形的周长是（）10、一个长方形的宽是4cm，长比宽的3倍还多2cm，它的周长为（）。11、一个长方形的周长是60cm，长是20cm，宽是（）cm。12、一个长方形的桌子，相邻两个边的长度加起来是36cm，它的周长是（）cm。二、判断题，对的打∨，错的打×。1、把一个正方形剪成两个同样的小长方形，小长方形的周长是正方形的一半。（??????）2、一个正方形的边长扩大2倍，它的周长扩大8倍。（）3、长和宽都不相同的两个长方形，周长一定不相等。（）4、把两个一样大的正方形拼成一个大长方形，这个大长方形的周长就是两个正方形的周长的和。（）5、把长方形的长剪掉3cm，宽剪掉2cm，这个长方形的周长就减少了5cm。（）6、长方形的周长比正方形的周长大（）7、用长为20厘米的铁丝可以围成一个长12厘米，宽8厘米的长方形。（）三、选择题，把正确答案的序号填在括号里。1、正方形的周长是它边长的（???）倍。??A??4????????????????B??2??????????????C?3?2、4根2厘米的小棒摆成一个正方形，正方形的周长是（???）。A?6厘米????????????B?8厘米???????????C?4厘米3、一个正方形的周长是24厘米，它的边长是（???）厘米。??A?6?????????????????B?12???????????????C?964、计算长方形的周长可以用（）。A．长＋宽×2B．（长＋宽）×2C．长＋宽5、下图中，阴影部分（乙）与空白部分（甲）的周长相比（）。

A．甲长B．乙长C．同样长四、周长巧计算，快来掌握它！1、先量一量，再计算下面各图形的周长（边长取整厘米数）2、计算下面各图形的周长。

3、完成下面的表格（单位：厘米）（1）长方形（2）正方形长

15

10

50

宽

11

20

周长

36

100

160

边长

80

200

周长

80

200

边长

80

255

周长

80

4、你能在下图中围出几种周长是20厘米的长方形或者正方形？

4、一块菜地的形状如图，求它的周长。（单位：米）5、如下图。笑笑从家去电影院走上、下哪条路近些？五、基本应用。1、一块长方形草坪长14米，在草坪的四周铺上一圈小石头，石头路至少有多少米？一位老爷爷每分钟可走8米，走完一圈要多少分钟？一个长方形的周长与一个边长12厘米的正方形的周长相等。这个长方形的宽是10厘米，它的长是多少厘米？（8分）3、足球场是一个长方形，长100米，宽75米，小明沿着足球场跑了2圈，跑了多少米？4、小红用一根长48厘米的铁丝，围成一个最大的正方形，这个正方形的边长是多少？5、妈妈用花边装饰一块长方形桌布的四周，已知桌布长3米，宽2米，花边围一圈后，还多出1米，这条花边共有多长？6、一个长方形的宽是4厘米，长是宽的3倍。这个长方形的长是多少厘米？周长是多少厘米？7、一块长方形菜地，长6米，宽3米。四周围上篱笆，篱笆长多少米？如果一面靠墙，篱笆至少要多少米？8、养鸭场的叔叔准备用篱笆靠一边河岸围一个长20米，宽10米的长方形鸭场，为了节省材料，他应该把哪边靠着河岸？这时篱笆的周长是多少米？1、一张长方形纸，宽是12厘米，长是宽的3倍，如果这张纸的四个角各剪去一个边长是2厘米的正方形，它的周长与原来比较有什么变化？周长是多少厘米？（请画出图）?2、用3个边长为1厘米的正方形拼成一个长方形。这个长方形的周长是多少厘米？?3、有4个边长都是6cm的小正方形。（1）把它拼成一个大正方形，这个大正方形的周长是多少厘米？(2)把它们拼成一个长方形，这个长方形的周长是多少厘米？4、有两个相同的长方形，长是9cm宽是3cm如果按下面的样子把它们叠放在一起，这个图形的周长是多长？

5、小军将一块长8分米、宽5分米的长方形木板锯成一个最大的正方形，这个正方形的周长是多少？锯下的长方形的周长是多少6、将两个长7厘米、宽4厘米的长方形，拼成一个大长方形，周长是多少厘米？（注意：有几种拼法？）7、把一张长10厘米、宽8厘米的长方形纸片剪成两张同样的长方形纸片，每个小长方形纸片的周长是多少厘米？（画图共有几种剪法）8、一个长方形枕套，长52厘米，宽38厘米，在它四周缝上花边，一共需要多少厘米长的花边？9、一个长10厘米宽6厘米的长方形，在长方形上剪掉一个最大的正方形，这个正方形的周长是多少？剩下的图形是什么图形？周长是多少？（在下图中画出剪的方法）10、用一根铁丝可以做成一个长28厘米，宽12厘米的长方形，如果改做成一个正方形，正方形的边长是多少？11、一根铁丝刚好围成一个长5米，宽2米的长方形，求铁丝长多少米？12、一个长方形操场，长80米，长比宽多20米，周长是多少米？13、场上有一个正方形花坛，边长为13米，如果用每米9元的护栏把花坛围上，需要多少钱？14、个正方形纸片，平均分成两个完全一样的长方形后，每个长方形的周长是54厘米，原来这块正方形的周长是多少？长方形和正方形的周长练习

一．

填空

1．长方形周长＝(??????????????????)

正方形周长＝(??????????????????)

2．一个正方形周长80厘米，它的边长是(?)。

3．一个长方形长9厘米，宽比长少3厘米，它的周长是(?????)

4．一个正方形的游泳池，围着这个游泳池走一圈要走120米，这个游泳池的边长是（?????）米。

5．下图是一个长方形，长和宽如图所示。在这个长方形中剪出一个正方形，

能剪出的最大的正方形的周长是（??????????）厘米，???????????????12cm

剩下的图形是一个（??????????）形。??????????????????????????????????????????18cm

6．填表：

图形?长?宽?周长

长方形?6cm?4cm?

?2dm?10cm?图形?边长?周长

正方形??28cm

?12dm?

二、判断，在()内对的打“√”，错的打“×”

1．正方形是特殊的长方形。??????????????????????????????()

2．一个长方形长5厘米，宽2厘米，周长是7厘米．?()

3．正方形的边长是6厘米，周长是24厘米．????????()

4．长方形的周长是60厘米，长18厘米，宽是42厘米．??????()

三、选择(把正确答案的序号填在括号内，共12分)

1．一个长方形的长是8米，宽是4米，这个长方形的周长是()米．

A、12?????????B、24?????????C、32

2．一个正方形的周长是64米，它的边长是()米．

A、16?????????B、128?????????C、256

3．边长是15厘米的正方形周长比长25厘米，宽10厘米的长方形周长()

A、长方形的周长大于正方形的周长????????

B、正方形的周长大于长方形的周长????????

C、长方形的周长等于正方形的周长

4、一个正方形剪成2个长方形后，两个长方形的周长和（?????）原来正方形的周长。

A、相等?????????B、大于??????C、小于?

四．计算下面图形的周长

????????????6cm????????????????????????????????????????10dm?????????????????????????????????????????????7dm

???????14cm??????????12cm?????????

五、解决问题

1．一块长方形菜地，长18米，宽9米，一面靠墙（如下图），其它三面墙围上竹篱笆。竹篱笆长多少米？?2．一个长方形操场，长是100米，宽40米，围着这个操场跑两圈，要跑多少米？

3．一段长60厘米的铁丝围成一个最大的正方形，这个正方形的边长是多少厘米？

4．一个长方形和一个正方形的周长相等．长方形的长为12米，宽为8米，那么正方形的边长为多少米？

5．把两个完全相同的长方形拼在一起，原来长方形的长是4厘米，宽是2厘米。请你算一算，拼成的长方形周长是多少？

6.一个养鸡场是个长方形，它的一条长边是砖墙，其它边是用篱笆墙围成的，已知长是18米，宽是10米。问，篱笆墙总长有多少米？

7.一个长方形的周长是36厘米，宽比长短4厘米，它的长和宽分别是多少厘米？

五年级语文基础知识练习五年级语文基础知识练习

/五年级语文基础知识练习五年级语文基础知识练习修改病句应该发挥广大人民群众的充分作用。

他如果不好好努力，学习成绩就会很差。

《小黄人》这部电影对于我是很熟悉的。

我们坚信，有一天，东莞的教育会变成发达的城市。

考古队员挖出了几千年前刚出土的文物。

小卖部文具的采购，长期不够销售。

缩句李时珍是我国古代一位伟大的医学家和药物学家。

白而轻的热气在深绿的长长的水藻上飘荡着。

小明羞红的脸像一个熟透了的红苹果。

姹紫嫣红、娇艳欲滴的花盛开在美丽的校园里，引来了许多争先恐后的蜜蜂。

美妙的音乐格外扣人心弦，让人听了浮想连篇。

开在村口的面包店每天都有慕名而来的客人买面包。

拉丁美洲教学设计1拉丁美洲教学设计1

拉丁美洲教学设计1黟县中学王振坤教学课题

拉丁美洲

教学目标

知识与技能目标：明确拉丁美洲和南美洲的区别。记住拉丁美洲的地形，说出主要的地形单元和特点能够说出拉丁美洲的气候，并能够分析非地带性气候形成原因，特别是安第斯山脉南纬40°以南地区东西侧气候类型的差异以及原因。分析地形对气候的影响，并能归纳总结完整学会分析拉丁美洲热带雨林分布面积广大的原因。说出拉丁美洲的主要矿产资源，分析拉丁美洲的发展状况。利用地图了解巴拿马运河的重要地位。过程与方法目标：读图寻找地形与河流、气候的分布情况，结合地图分析特点通过与规律性分布对比，分析非地带性气候分布区情情感态度与价值观：认识雨林的重要性，形成雨林保护的思想。学会正确的处理人地关系。

教学重点

拉丁美洲的三大河流、三大平原、三大高原。熟记拉丁美洲的主要气候类型以及非地带性气候形成的原因。学会分析地形对气候的影响。

教学难点

热带雨林的危机与保护南美洲城市与人口的分布。

教学方法

讲授法、启发法、讨论法

课???型

讲授法

教学环节

教师活动

学生活动

备注

课程导入

上节课我们学习了美国我们说美国的人口组成中有有百分之三的人口是来自于亚洲和拉丁美洲。也有好多同学喜欢看足球，知道拉美的足球非常的强。师问：在今年的南非世界杯上南美有几只球队进入八强对，有4只球队进入了8强，分别是？这些国家都是南美足球很强的国家，今天呢，我们将一起学习下拉丁美洲。（板书：拉丁美洲）

4巴西、阿根廷、乌拉圭、巴拉圭

?

我们说七大洲里美洲分为北美洲、南美洲，没有听说七大洲里有拉丁美洲,那拉丁美洲究竟在哪里呢，下面我们就一起来说一下拉丁美洲板书：一.印第安人的故乡

（一）地理位置1.范围与组成范围美国以南的美洲部分，组成包括自南向北分别是墨西哥高原（墨西哥）、中美地峡（危地马拉、伯利兹、萨尔瓦多、洪都拉斯、尼加拉瓜、哥斯达黎加、巴拿马），西印度群岛（12个地区和13个国家），这是属于北美洲的部分，然后是巴拿马运河，我们以巴拿马运河为界划分把整个美洲划分为北美洲和南美洲。主要国家由于多数国家的语言属于拉丁语系，所以泛称拉丁美洲，这是一个政治地理概念。下面我们简单的讲一下南美洲的主要国家，包括巴西、阿根廷、秘鲁、哥伦比亚、委内瑞拉、智利、乌拉圭、巴拉圭。2.经纬度经纬度：位于35°w-115°W之间，纬度55°S-32°N之间。主要经纬线：经线：40°W、60°W、80°W纬线：0°、23°26′S、23°26′N、50°S3.海陆位置东邻：大西洋西濒：太平洋北接：加勒比海和墨西哥湾南部：以德雷克海峡为界与南极洲相望，是各大洲中距离南极洲最近的大洲。说过拉丁美洲的组成我们就来看一下在着广阔的土地上都发育了那些地形区。（二）地形地势地势西高东低，地形类型复杂多样。（板书）：1.地形高原山地为主南北多岛屿（1）南北两端岛屿众多：拉丁美洲有众多的岛屿，主要分布在北部和南部

=1\*GB3

①

北部：以西印度群岛为主，广泛散布于加勒比海和大西洋之间。其中最大的岛屿为古巴岛，岛上盛产甘蔗。其次为海地岛，另外需要简单的了解下：多米尼加、牙买加。复习我们上次讲澳大利亚时曾经讲到岛屿有三个分类，分别为？大陆岛：大安的列斯群岛火山岛：小安的列斯群岛珊瑚岛：巴哈马群岛

=2\*GB3

②

南部：南美洲南端岛屿也较多，最大的是火地岛。火地岛与南美大陆之间为麦哲伦海峡，是一条重要的国际航道。大家在地图上找一下麦哲伦海峡的经纬度位置，在50°S以南，70°W穿过其中央，大家看一下它的形状。在麦哲伦海峡的南部还有一个重要的海峡，大家看一下60°S，西经70°W穿过交汇的海峡是哪一个海峡，这一个海峡是那两个州的分界线。德雷克海峡，在巴拿马运河开凿之前，德雷克海峡是沟通太平洋和大西洋的重要海上通道之一。下面有一个合恩角：67°W。是大西洋和太平洋的分界线（2）巴拿马运河分割南北美洲巴拿马运河是和苏伊士运河相并列的世界性的著名运河，巴拿马运河开凿于中美地峡最窄处，是南北美洲的分界线，联通了太平洋与加勒比海，大大缩短了南北美洲太平洋沿岸与大西洋沿岸的航程，大约缩短了14500千米的距离，可通航5万—10万吨级的轮船。大家看课本53页上有巴拿马运河的剖面图，靠升船闸来帮助船只度过，相信班上有很多人去看过三峡大坝吧！三峡大坝也有升船闸，升船闸就类似于一个连通器。对于巴拿马运河我们需要记住三点走向：西北—东南走向经纬度：79°W、10°N通过的吨位：5万—10万（2）山地纵列分布，高原、平原相间排列西部安第斯山脉：拉丁美洲地势西高东低，西部是墨西哥高原和安第斯山脉。安第斯山脉高大、绵长，全长9000多千米，为世界上最长的山脉，属于科迪勒拉山系的南段，它的形成是由于美洲板块和南极洲板块相互挤压碰撞形成的。山间有盆地高原，并多火山和地震。南美大陆的东部：高原、平原相间排列。由北向南依次为：奥里（利）诺科（克）平原、圭亚那高原、亚马孙平原、巴西高原、拉普拉塔平原、巴塔哥尼亚高原。其中亚马孙平原是世界上最大的冲积平原，是由亚马孙河的泥沙冲积而成。巴西高原是世界最大的高原，铁矿资源丰富。拉普拉塔平原主要位于阿根廷境内，草原广阔，有大面积的草原牧区，牧牛（肉牛为主）业发达，主要为阿根廷的大牧场放牧业。地形对气候有着重要的影响作用，下面我们讲一下南美的气候。（三）湿热为主的气候1.特点：

=1\*GB3

①

热：拉丁美洲大部分位于赤道附近——热，大部分地区年平均气温在20℃以上，除山地地区外，拉丁美洲最冷月平均气温均大于0℃；

=2\*GB3

②

湿：拉丁美洲周围海洋面积广阔——湿，大部分地区降水在1000mm以上，是世界上最湿润的大洲。大洲东侧有暖流经过，增温增湿，使得湿热的气候特点更加突出。2.主要气候类型及分布热带雨林气候分布在亚马孙平原、中美洲和西印度群岛的东面迎风地带、巴西高原的东南迎风坡，亚马孙平原的热带雨林气候是由于地处赤道附近，空气上升受赤道低气压带控制，分布在纬度南北纬十度之间，其他三个分布区是因为a受来自海洋上得信风控制，b有赤道暖流经过增温增湿c地势较高对气流有很明显的抬升作用。用一句话说就是来自海洋上得风进过暖流的增温增湿作用携带大量的水汽遇到地形的抬升形成大量的降水。热带草原气候主要分布在巴西高原、圭亚那高原、中美洲和西印度群岛的西侧热带草原一般分布在热带雨林带的两侧，分为雨季和旱季，全年高温。圭亚那高原和巴西高原都是，还有一个因素就是地势较高温度降低，不然也可能形成热带雨林，这就是气候分析中地形地势的作用。中美洲和西印度群岛的西侧，是由于处在地形区西侧，信风是东部吹来的处在雨影区降水相对较少，就形成了热带草原气候！热带沙漠气候分布在南美洲的西测太平洋东海岸，呈南北狭长型分布，一直延伸到赤道附近，热带沙漠气候主要分布在南北回归线附近的大陆内部或大陆西岸，可是这里的热带沙漠气候却分布到了赤道附近这是为什么呢？这是由于山地紧逼海岸，使得热带沙漠只能沿海岸南北延伸，西侧秘鲁寒流的影响使得沙漠大向北延伸。亚热带季风性湿润气候分布在巴西高原南部和拉普拉塔平原东部。主要是受海陆热力性质差异和气压带风带的季节移动造成的温带面积较少，主要包括三个部分0oS－30oS西岸狭窄地带热带沙漠气候，30°S—40oS西岸狭长地带为地中海气候，40°S—60°S的大陆西岸为温带大陆性气候。拉普拉塔平原西部为温带草原气候；巴塔哥尼亚高原为温带沙漠气候。（四）地形对气候的影响

=1\*GB3

①

安第斯山区随海拔高度的变化，气温、降水变化明显，气候呈明显的垂直变化，属于高山气候。

=2\*GB3

②

受西部山地直逼海岸的影响，大陆西侧气候南北狭长，使温带海洋性气候、地中海气候、热带沙漠气候只分布于大陆西侧的沿海狭长地带，呈现出南北延伸、南北更替分变化规律。

=3\*GB3

③

安第斯山脉南段（40oS以南）的东西两侧气候明显不同，也是受地形的影响所致。山地西侧位于盛行西风的迎风坡，降十丰富，为常年湿润的温带海洋性气候。山地东侧位于背风坡，降水稀少，气候干旱，属于温带沙漠气候。

=4\*GB3

④

广阔的亚马孙平原地区，由于地势低平，气候湿热而高原地区由于海拔高，气候温和。

=5\*GB3

⑤

巴西高原东南部、中美洲与西印度东侧（还有澳大利亚东北部和马达加斯加岛东侧）形成热带雨气候，都是因为受来自海洋的信风和暖流增温增湿的同时，受地形抬升作用，多地形雨。举例提问：试从纬度位置、大气环流、地形、洋流四方面分析拉丁美洲热带雨林面积广大的原因：A．从纬度位置看：拉丁美洲热带面积广阔（南美大陆北宽南窄呈倒置的三角形，赤道穿过北部较宽广部位），赤道附近常年受赤道低气压带影响范围广，气流上升，降水丰富；B．大气环流的角度看：赤道两侧的信风均来自大西洋，含有大量的水汽；C．从地形的角度看，亚马孙平原成口袋状向大西洋敞开，有利于湿润气流深入内陆，带来丰沛降水，湿润气流受安第斯山的抬升作用，形成丰富的地形雨；D．从洋流的角度看：东侧为巴西暖流，增温、增湿作用明显。看过地形气候我们来看一下，复杂的地形和湿热的气候下发育了那些河流？板书(五)河流与湖泊世界第一大河（1）水文特征：拉丁美洲降水丰富，河流水量大、水流平缓，航运便利。（2）三大河流及分布：主要河流由北向南依次为：奥里诺科河、亚马孙河、拉普拉塔河。它们的中下游都形成了广阔的冲积平原。（3）亚马河－世界是大河：亚马孙河是世界上水量最大（尼罗河的50倍以上）、流域面积最广的大河。全长6400多千米，为世界第二年河。亚马孙河发源于安第斯山脉东侧，向东注入大西洋，河口正好位于赤道上（50oW，0o）。亚马孙河流域面积广大，支流众多，水流平缓，航运便利。但由于流域内人口稀少，利用率低。问题：为什么，亚马孙河能成为世界水量最大的河流？A．位于赤道附近，受赤道低气压带影响，降水丰富B．来自海洋的信风带有大量水汽亚马孙平原成口袋状向大西洋敞开，有利于湿润水汽深入，而安第斯山对湿润气流的抬升作用，形成地形雨C．东侧的巴西暖流增温、增湿的的喀喀湖：是

南美洲

地势最高、面积最大的

淡水湖

，也是

世界

最高的大淡水湖之一。它位于位于安第斯山脉中段

玻利维亚

和

秘鲁

两国交界的科亚奥高原上，被称为“高原明珠”。海拔3800多米。印第安人一向把的的喀喀湖奉为“圣湖古印第安人和玛雅人以这里为故乡繁衍发展出了高度发达的古代文明，，引文这里为他们提供了发展的各种那个自然条件和自然资源，看完了拉丁美洲的自然条件，我们就来看一下这里的自然资源！板书（六）丰富的自然资源拉丁美洲资源丰富，尤其是矿产、森林、草场、水及水能资源和海洋水产特别丰富。（1）石油：主要分布在墨西哥湾和加勒比海地区。墨西哥和委内瑞拉（马拉开波盆地）是重要的石油生产国和出口国。（2）金属矿产：主要分布在高原和山区。例如：墨西哥的银、巴西的铁、智利和秘鲁的铜储量和产量都居世界前列。（3）水能资源：主要分布在巴西高原的河流上。巴西和巴拉圭交界处有世界著名的伊泰普水电站。（4）海洋资源：秘鲁附近的海域由于受上升补偿流的影响，饵料丰富，是世界重要的渔场之一。（5）生物资源：拉丁美洲有世界上最大的热带雨林，红木、乌木是珍贵的木材。特有的动物有树懒、大食蚁兽、巨嘴鸟、卷尾猴、蜂鸟等。

二、发展中的拉丁美洲1、居民（1）人种复杂拉丁美洲人种复杂，混血种人占一半以上，其次是白种人、印第安人（黄种人）和黑人。成因分析：拉丁美洲当地居民原为印第安人。16世纪以后，西班牙、葡萄牙等欧洲殖民者大量侵入；他们又从非洲掳掠、贩卖黑人，来这里的矿山、种植园当奴隶。此外，还有少数为来自亚洲的印度人、华人和日本人。几百年来，白人、印第安人、黑人等互相通婚，他们后裔中的大多数人成为今日拉丁美洲的混血种人。拉丁美洲人口有4．8亿（1996年），混血种人占一半以上。有的是印欧混血种，有的是黑白混血种，等等。（2）两种主要语言：拉丁美洲大多数国家通用西班牙语，巴西通用葡萄牙语。（3）人口分布很不均匀拉丁美洲是各大洲中人口密度较小的一洲，但人口分布很不均匀，

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①

西印度群岛、巴西东南部、阿根廷沿海等地区经济发达，气候条件好，开发历史较早，人口稠密；

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②

广大的热带雨林地区、内陆高原和沙漠地区，由于条件恶劣，人口稀少；

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③

热带地区人口和城市多分布在气候温和的高原上。如墨西哥首都墨西哥城就位于海拔2200米的墨西哥高原上，巴西的首都巴西利亚位于巴西高原中部。（4）人口增长迅速

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①

拉丁美洲人口增长迅速，人口自然增长率仅次于非洲。

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②

城市化发展较快，大城市畸形发展，墨西哥城、圣保罗、里约热内卢和布宜诺斯艾利斯人口都超过1000万。其中墨西哥城的人口为２２００万（含卫星城）（２００５年），是目前世界最大城市，人口增长速度在世界大城市中占第一位。2、迅速发展的经济（1）拉丁美洲均为发展中国家：由于长期的殖民统治，现代工业不发达，许多国家靠出口一种或几种初级产品作为本国的经济支柱，如古巴的蔗糖、中美（洲）一些国家的香蕉、咖啡、智利的铜和硝石、委内瑞拉的石油、牙买加的铝土等。（2）部分国家现代工业发展迅速：20世纪70年代以来，拉丁美洲部分国家现代工业发展迅速，如：巴西（钢铁、汽车、飞机）、阿根廷（肉类加工和机械制造工业）、墨西哥和委内瑞拉（石油工业）、智利的铜和硝石等。（3）拉丁美洲农业以种植业为主，是热带经济作物的主要产地，主要热带经济作物有咖啡、香蕉、可可、甘蔗等。粮食作物以玉米为主，小麦需要进口。阿根廷有世界著名的大牧场放牧业，大量出口小麦、羊毛等农畜产品。巴西的咖啡、古巴的蔗糖和中美国家的香蕉比较突出举优越条件例提问：古巴适合大量种植甘蔗的优越条件

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①

大部分地区土质疏松，保水性和通气性良好，下层是肥沃的火山土。

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②

在甘蔗生长后期和收割期，适逢干季，既便于收割，又能提高甘蔗的含糖量。古巴的蔗田面积占全国耕地面积的五分之三，蔗糖出口量占世界前列。过去，古巴有“世界糖缺罐之称”。巴西一．民族大熔炉的缩影1.地处热带：巴西位于拉丁美洲中部偏东，绝大部分位于赤道与南回归线之间，是世界上热带面积最大的国家。2.国土面积大：面积854．7万平方千米，是拉丁美洲面积最大的国家，居世界第五位。3.具有特色的拉丁文化。居民主要信奉天主教，主要说葡萄牙语。4.地形：以高原和平原为主的地形。北部为亚马孙平原，占了全国面积的1／3，属于热带雨林气候。南部为巴西高原，占全国面积的2／3，属于热带草原气候。5.气候：三种气候类型：热带雨林气候、热带草原气候、亚热带季风性湿润气候。6.河流：亚马孙河二．发展中的工农业大国1.铁矿:主要分布在巴西高原的东南部伊泰普水电站2.热带经济作物：咖啡、甘蔗、柑橘3.主要工业部门：钢铁工业、造船工业、汽车工业（酒精为动力的汽车）、飞机制造、水电（电力的90%来自水电）三、人口和城市1.人口（1）人口多分布在东南沿海：巴西人口达到1．7亿，是拉丁美洲人口最多的国家。人口分布很不均匀，广大的北、中、西部地区人口很少，东部沿海占人口的90％，特别是东南部沿海地区人口稠密。这里交通便利，气候适宜，开发历史较早，人口集中。（2）种族、语言、宗教：巴西种族复杂主，白种人占一半以上，其次是混血种人，占40％。通用葡萄牙语，信奉天主教。（3）城市化水平高：城镇人口比重达70％以上。2.主城市及分布巴西城市分布和人口分布一致，主要集中在东南沿海地带。

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①

圣保罗市：位于北回归线附近，是人口最多的城市，

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②

里约热内卢：是第二大城市和最大的港口。

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③

巴西利亚：巴西的首都，位巴西高原中部，全国政治中心（与经济分开的典型城市之一）。

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④

贝洛奥里藏特：巴西第三大城市和工业中心，有著名的伊塔比拉大铁矿。伊塔比拉露天铁矿是巴西最大的铁矿山，含铁率高达60％－70％。东南部是铁矿石主要分布地区，云集着世界著名的铁矿公司。

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伊泰普：水电站位于巴拉那河上，由巴西和巴拉圭合资修建。装机容量1260万千瓦，年发电量达800亿千瓦时，是目前世界已建成的最大水电站四、热带雨林的开发与保护问题学会正确处理人地关系，走可持续发展的道路。（1）亚马孙雨的重要性－全球环境效应

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①

调节全球气候、维护全球生态平衡。亚马孙流域覆盖着地球上面积最大的热带雨林