沪教版化学高二讲课稿

沪教版化学高二原子核外电子的排布质量数=质子数+中子数质子数=核电荷数=核外电子数KLMNOPQ能量由低到高、距离核由近到远

核外电子排布一般规律核外电子排布一般规律核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里，然后在排布在能量较高的电子层里。先排满K、然后依次L、M、N……各层容纳电子数目最多为2n2最外层不超过八个、次外层不超过18个、倒数第三层不超过32个。

元素周期律1、随着原子序数递增，元素最外层电子排布呈现周期性变化。2、随着原子序数递增，元素原子的半径呈周期性变化。3、随着原子序数递增，元素的主要化合价呈现周期性变化核外电子排布、化合价规律探究金属性、非金属性规律随着原子序数递增，元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强。随着原子序数递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性变化。通过以上事实，我们总结规律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律成为元素周期律。

说明元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。原子结构决定元素性质。元素性质指的是元素的化合价、金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性。元素周期表的分区分界线：以B、AlSiGeAsSbTePoAt分为金属和非金属。分界线左边是金属元素【H除外】，右边是非金属元素。周期表左下角是金属性最强的元素，铯。右上角是非金属性最强的元素，F。分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性。

元素性质变化规律性质同周期从左至右同主族从上到下原子半径减小增大离子半径减小增大主要化合价+1~+7、-4~-1相似非金属性增强减弱金属性减弱增强单质氧化性增强减弱阴离子的还原性减弱增强非金属与氢气化合难易渐容易渐困难续表氢化物的稳定性增强减弱氢化物的还原性减弱增强最高价氧化物对应水化物的酸性增强减弱最高价氧化物对应水化物的碱性减弱增强单质的还原性减弱增强阳离子的氧化性增强减弱这些规律取决去核外电子排布的变化规律！这些规律是“元素周期律”的具体体现！上节课“遗留问题”解答Na原子由于核电荷数小于Mg原子，所以Na原子比Mg原子更容易失去最外层电子而成为相应离子，即Na容易成为Na+，Mg不容易成为Mg2+；反过来，Na+不容易成为Na原子，Mg2+容易成为Mg。S原子由于核电荷数小于Cl原子，所以核电荷数较大的Cl原子对电子云的引力更大，Cl原子更容易获得电子，S原子由于核电荷数较小，不如Cl原子容易获得电子。即Cl容易成为Cl-，S不容易成为S2-；反过来Cl-不容易成为Cl，S2-容易成为S。上述二者结论之所以截然相反，因为形成阳离子是“失”电子，形成阴离子是“得”电子过程！得与失应用判断金属性、非金属性强弱判断氧化还原性的强弱【同一周期，从左到右单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。】【同一主族，从上到下单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。】判断酸碱性强弱判断元素化合价寻找新物质判断酸碱性强弱同周期：从左到右元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强。同主族：从上到下，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱。判断元素化合价主族元素最高正化合价等于族序数因为族序数等于最外层电子（价电子）数主族元素中的非金属元素最高正化合价等于族序数，负化合价为-(8-族序数)正负化合价绝对值之和等于8寻找新物质为发现新元素、预测他们的原子结构和性质提供了线索“金属与非金属分界处”寻找半导体材料农药中含有的As、F、Cl、S、P在周期表右上角区域过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料在周期表一定区域内寻找元素，发现物质新用途关于艾滋病合并颅内病变艾滋病合并症通常累及中枢神经系统，且首推检查方法为MRI，文献报道多见于机会性感染(弓形体脑炎、结核性脑膜炎、真菌性感染等)、HIV脑炎、进行性多灶性白质脑病PML、脑血管病变、脑淋巴瘤等。关于艾滋病伴随肺部感染肺部感染

艾滋病相关性肺部感染在艾滋病影像学疾病谱中占重要位置，影像诊断是肺部感染的不可替代的重要检查手段，早期预防、正确诊断是改善病人生存质量和延长病人生命的关键浅谈艾滋病的影像学诊断复杂性再次发病前所患病变与发病后新增病变的复杂关系首先多为一个系统或器官发生并发症为主

最后HIV本身所致病变与发病后相关并发症之间的关系较难确定其次多病原体，多元化影像表现艾滋病影像学的复杂性回顾反思

经过了一学期的《医学影像实用技术教程》的学习，我充分了解到了一些常用医学影像设备的工作原理，以及对于临床工作的适用范围。相信对于未来的临床工作会有很大的指导意义。对于像艾滋病这样的世界医学难题，医学影像发挥的作用更是不言而喻。为了在今后的临床工作或者医学科研领域有所建树，就必须从现在做起，打好扎实的基础，不光掌握上述的医学影像知识，更要学习好《生理学》、《生物化