高一化学金属的化学性质

人类最早发现和冶炼的是铜。远自我国夏朝（公元前２１４０年──前１７１１年）开始有青铜铸品，距今四千年以上。

地壳中含量最高的金属元素──铝导电、导热性最好的金属──银熔点最高的金属──钨

熔点最低的金属──汞硬度最小的是钠。钠非常柔软，可用小刀切割。⑴

熔点最低的金属——汞。熔点-39.3℃，常温呈液态，可填充在温度计中。

⑵

熔点最高的金属——钨。熔点3410℃，常用作灯丝。

⑶

地壳中含量最多的金属元素——铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉”实际上是金属铝的粉末。

⑷

导电性最强的金属——银。家用热水瓶内壁上的金属是银。

⑸

制造新型高速飞机最重要的金属——钛。被科学家称为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”。

⑹

海水中储量最大的放射性元素——铀。

⑺

展性最强的金属——金。最薄的金厚度只有1/10000mm。

⑻

延性最好的金属——铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的“白金”首饰是用铂加工而成的。

第一节金属的化学性质有金属光泽导电导热性良好的

延展性和机械加工性．易失电子，具有还原性．金属的通性物理:化学：一、钠的原子结构1.原子结构示意图一、金属与氧气的反应

金属钠是怎样保存的？钠有哪些物理性质？观察１.钠的物理性质具有金属光泽的银白色金属；质软；密度比水小，比煤油大；熔点比水的沸点低；是电和热的良导体．

用刀切开的一小块钠，观察断面有什么变化？现象：

切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na+O2=2Na2O（常温下）结论：★常温下易与空气中的氧气反应２.钠与氧气的反应

把一小块钠放在石棉网上加热。实验３－２现象：

钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。反应：2Na+O2===Na2O2

思考：Na2O2

稳定Na2O和Na2O2

哪个稳定？过氧化钠

点燃注意：Na与O2反应条件的不同，产物不同。钠的氧化物供氧剂、漂白剂用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与O2反应常温与O2反应生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2（O为-1价）Na2O（O为-2价）化学式３.铝与氧气的反应P40

科学探究4Al+3O2=2Al2O3Al在纯氧中也能燃烧小结：绝大部分金属都能与氧气反应，反应中金属作还原剂，金属越活泼越易发生反应，Al虽较活泼，但表面有致密的氧化膜保护了内部金属不被进一步氧化．

将切开的金属Na露置在空气中会出现哪些现象？最终得到什么物质？

想一想①变暗生成Na2O生成NaOH③表面形成溶液NaOH潮解④变成白色固体

生成Na2CO3·10H2O⑤变成白色粉末Na2CO3·10H2O风化变成Na2CO3②变成白色固体现象原因2Mg+O2

2MgO4Al+3O2

2Al2O3金属+氧气金属氧化物

金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物点燃点燃金属与氧气的反应

把一小块钠投入滴有酚酞的水中，观察有哪些现象发生？实验３－３现象：反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2

（密度比水小）

(反应放热，钠熔点低）（剧烈反应,有气体生成）（产物溶液呈碱性）解释：（钠与水完全反应）二金属与水的反应１.钠与水的反应

钠浮在水面

熔成闪亮的小球

向各个方向游动并发出嘶嘶的响声

钠球逐渐变小，最后完全消失溶液变成红色4.钠与盐溶液的反应

2Na+2H2O==2NaOH+H2CuSO4+2NaOH==Na2SO4

+Cu(OH)2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2+H2想一想*钠与盐溶液反应时，会置换出金属吗?先与水反应，不能置换盐中的金属。钠的保存

保存在煤油或石蜡油里

易与空气中的氧气、水、CO2

等反应钠着火的处理：性质：用砂子扑灭

为什么实验室将钠保存在煤油或石蜡油中？思考

铁不与冷、热水反应,能否与水蒸气反应?

科学探究铁与水的反应

请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。

应考虑：①水蒸气的发生②水蒸气与铁粉的反应③气体产物的检验3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑

Na、Fe与水的反应哪个较易发生？

思考反应方程式小结：金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与水反应。金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。讨论：观察此图，你有何看法？Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑分析与思考：单质化合物化合物单质

金属与盐酸、稀硫酸的反应（1）金属+酸金属化合物+H2（2）置换反应：A+BCAC+B

写出Na、Mg、Fe分别与盐酸反应的化学方程式，其中哪个最快？哪个最慢？为什么？

思考与练习2Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、金属与酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑最慢最快结论：

金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。注意

常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致密的保护膜，阻止了内部金属的进一步氧化。因此，可用铁制容器或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

实验

现象

化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中

C1铜丝浸入硝酸银溶液中

C2铜丝浸入硫酸铝溶液中

C3金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2没有明显变化Fe+Cu2+=Cu+Fe2+四、金属间的置换反应

Fe与CuSO4溶液、Cu与AgNO3溶液、Cu与AlCl3溶液能否反应？写出能反应的离子学方程式。

思考与练习Cu+2Ag+=Cu2++2AgCu+AlCl3不反应

金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。结论：金属与金属化合物溶液的反应金属+金属化合物新金属+新化合物

可以通过哪些实验事实来比较不同金属的活动性强弱？

想一想?①金属与水反应的难易。与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。比较金属活动性强弱的实验方法②金属与酸反应的难易。与酸反应产生H2越容易，反应越剧烈，金属越活泼。③金属之间的置换反应。

Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能与NaOH

溶液反应.Al能否与NaOH溶液反应？探究铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。五、铝与氢氧化钠溶液的反应现象：Al片放入盐酸、NaOH溶液中都有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧

化剂是_____、还原剂是____，转移的电子数为______.思考1

铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。

铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？为什么？

思考26e-AlH2O；/聚星娱乐lpt71hkn也不知道究竟会面临什么，谁也不会冒着个险的。”我说：“所以你就把它带出来了？”山神说：“那个面墙上有八个，摆成了北斗七星图的样子，但是居然多了一个，我只是拿了其中一个多出来的罢了。”看他说的云淡风轻，我说：“刚才那怪物很有可能是你乱拿那里的东西导致的，通常宝物都是有很强大的怪兽守护的。”山神依旧那副关我什么事的样子说：“那可能吧。”我真是要被他气死了说：“那你怎么法力又突然回来了。”山神说：“我刚拿了这个斯巴图就有一只一米多长的蜈蚣爬了出来，而且这只蜈蚣通体红色，还冒着光，我就想这洞里的光可能就是这个东西发出来的。这只蜈蚣的身上还散发着一股腐臭味。这只蜈蚣向我爬过来，我转身就跑，可怎么跑都找不到洞口，那个山洞很大，而且有很多洞穴，一个洞穴连着另一个洞穴，极其复杂，我跑了很久都没有跑出去。”听到这里我突然想到了他可能遇到了鬼打墙。山神说：“刚开始我也以为是鬼打墙，但是这是不可能的，首先我是山神，除非那东西的法力高到难以想象的地步，不然我一定会发现的，还有我一路在做记号，没有回到原点，后来我就想到唯一出去的方法可能就在那只蜈蚣身上，我就停了下来，看着紧追着我的蜈蚣，那蜈蚣可能也懵了，因为我一直跑，突然我就停下来了，还看着它，它也就停了下来，但是只是仅仅一秒，他就向我扑过来，只有后面两只腿着地，就像人一样扑过来，我就赶紧闪开了，这东西看见扑了个空，就有点发怒了，它发出吱吱的声音，突然后很多只蜈蚣从四面八方走过来，都是只有后面两只触角着地，它们迅速的跳起来，我捏住了几个，几下就捏碎了，那液体是红色的，而且我的手有灼烧的感觉，后来我真个身体都被蜈蚣淹没了，它们并没有咬我奇怪的是他们将我拖到了一个更大的洞穴里，你知道我在这个洞穴里看到什么了吗？”山神故作神秘地问，我不耐烦的说：“有话快说，有屁快放。”山神白了我一眼说：“我看到了一条千年白蛇。”我惊讶地说：“我去，白娘子不是在雷峰塔吗，怎么在这