《常见的盐》设计

《常见的盐》教学设计【教学目标】知识与技能了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。了解盐的组成特点。过程与方法在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。情感态度和价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。【教学重点】1.盐的化学性质。2.复分解反应发生的条件。【教学难点】复分解反应发生的条件【课时安排】1课时。【教学准备】氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。【教学过程】一、导入新课：复习提问：什么是盐？举出几种常见的盐。观察活动：向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察现象。因为Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3俗称纯碱，又叫苏打。二、讲授新课：（一）常用的盐食盐（NaCl）：食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料碳酸钙（CaCO3）：大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥碳酸钠（Na2CO3）：制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸阅读：知识视窗简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。介绍五颜六色的盐，记住几种常见的盐的颜色。补充：：白色晶体，味咸，中性，易溶于水。：白色固体，难溶于水。：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O易风化风化：结晶水合物在常温时干燥的空气中失去部分或全部结晶水而成为粉末的现象叫风化。（化学变化）的检验：稀盐酸，澄清石灰水5.硫酸铜（CuSO4）：白色固体，有毒，能溶于水，水溶液呈蓝色。硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。①CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O不是风化②CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O可用来检验物质是否含水6.波尔多液：硫酸铜和熟石灰混合而成。天蓝色粘性液体，杀菌效率高。7.盐的分类：正盐：酸跟碱完全中和的产物。酸式盐：酸中的氢部分被中和的产物。碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。（二）盐的化学性质盐与金属的置换反应CuSO4+Fe=FeSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg盐+金属（前）→新盐+新金属（后）要求：1.参加反应的盐必须可溶于水2.铁单质参加反应时生成亚铁盐3.参加反应的金属除钾、钙、钠盐的复分解反应1.盐与酸的反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3盐+酸→新盐+新酸2.盐与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Ca(OH)2↓盐+碱→新盐+新碱探究活动：实验8-13:硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应产生白色沉淀3.盐与盐的反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl观察活动：问题怎样检验硫酸和硫酸盐？实验8-14在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。实验8-15用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复实验8-13和实验8-14，结果如何？现象：硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl盐1+盐2→新盐1+