一化学反应速率图像

一化学反应速率图像化学反应速率和平衡图像2023/1/13一、化学反应速率图像1.c/n-t图象分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看右图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比2023/1/131.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应浓度-----时间图像的关键:1.c/n-t图象2023/1/13例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度X、YX+YZD解题指导：①水平线代表平衡状态②各物质的Δc呈反应系数比③达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。1.c/n-t图象2023/1/132、速度-时间图：可用于：1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。减小生成物浓度正2023/1/13•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是

(升高或降低)，平衡向

反应方向移动，正反应是

热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正2、速度-时间图：2023/1/13•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是

(增大或减小)，平衡向

反应方向移动，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正2、速度-时间图：2023/1/13v逆t1t2tvv正•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是a.升高温度

b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。2、速度-时间图：2023/1/13•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。v逆t1

tvv正由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂

b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。2、速度-时间图：2023/1/13练习:

1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；为例.若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则△H___0，m+n___qV正V逆Vtt2t12、速度-时间图：分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”2023/1/13V正V逆V'正V'逆答：从逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。tV练习：看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变2023/1/13练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。加催化剂或加压(反应前后气体体积不变)时,平衡不移动。tV2023/1/13V正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？VT（温度）答：正、逆同时反应开始。平衡向正反应方向移动。练习：2023/1/13V正V逆Vt此图合理吗？为什么？2023/1/13反应速率图像——小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义。2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原点为起点。3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。4.抓住变化趋势。升高温度时，v(吸)>v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。2023/1/13转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化学平衡图象1.转化率——压强/温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+n

p+q>Q

0等温线<2023/1/13200C300C100C转化率压强0Pm+n

p+q>Q

0看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。等压线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q>二.化学平衡图象2023/1/13200C300C100CPQ

0压强0A%2.物质百分含量——压强/温度曲线m+n

p+q<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q<二.化学平衡图象等压线2023/1/133.物质百分含量——时间曲线T1CT2CC%时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1与T2的高低2、是放热反应还是吸热反应问题1、T1>T22、是放热反应答案二.化学平衡图象看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。2023/1/13mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间P1P2A%P1P2>m+np+q>0问题：1、P1与P2的相对大小2、m+n与p+q的大小答案二.化学平衡图象2023/1/134.转化率——时间曲线1.01107Pa1.01106PaA的转化率时间0t1t2m+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q问题：m+n<p+q还是

m+n>p+q二.化学平衡图象2023/1/135.物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间T1T2产率0问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应二.化学平衡图象2023/1/130练习:看图回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

正反应是热反应.<吸2023/1/130转化率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+n=p+q练习:看图回答2023/1/130浓度——平衡——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)ΔH=QA或BC时间浓度t1t2t3此图在t2时，如果是加热，那么Q值是大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？练习:看图回答2023/1/13

1、如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强A.D练习：2023/1/1302、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+ΔH=Q(Q＜0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是

。ABCEDC点TNO转化率练习：2023/1/13化学平衡图像——小结1.认清