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文档简介

第四节氧化还原反应方程式的配平（第一课时）学习目的：1、掌握化合价升降法配平氧化还原反应的基本原则和方法2、熟练掌握一些常见氧化还原反应类型的配平技巧3、了解常见的考试题型及解法技巧重点和难点：氧化还原反应配平的原则、步骤、方法（或技巧）一.氧化还原反应的定义1.一种物质被氧化同时另一种被还原的反应。⑴从特征看：有化合价升降的反应。⑵从实质看：有电子的转移的反应。第一部分练习一标出下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2

+8H2OFe+2FeCl3=3FeCl2氧化剂:KMnO4

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2

+8H2O还原剂:HCl10e

+7-1+20Fe+2FeCl3=3FeCl20+3+22e氧化剂:FeCl3还原剂:Fe二

配平步骤1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查第二部分例题1.Zn+HNO3Zn(NO3)+NO+H2O2.C+HNO3NO2+CO2+2H2O1、标变价标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。2、列变化

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2233、求总数求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×24、配系数先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×233

22845、细检查2.等号两边各种元素的原子总数是否相等。3.如果是离子反应，则正、负电荷总数是否相等。1.没有发生氧化还原反应的元素的原子的守衡

Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×233

2284

C+HNO3NO2+CO2+H2O

0+5+4+441×1×4

442三、配平原则1.质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)3.电荷守恒原则即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等练习二用化合价升降法配平下列化学方程式1、Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2O2、Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2+NO2+H2O3、P+HNO3(浓)—H3PO4+NO2+H2O4、S+HNO3(浓)H2SO4+NO2+H2O5、NH3+O2(纯)N2+H2O重点回顾依据:步骤:1、化合价升降总数相等2、质量守衡1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查作业：补充习题：（1）2、4、5、8

（2）预习常用氧化还原的配平方法（或技巧）练习三6、KMnO4+KNO2+H2SO4—MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

7、P+CuSO4+H2O—Cu+H3PO4+H2SO4

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