上海理工大附中2016届高三上学期第一次月考化学试卷

上理附中2015学年第一学期高三月考一化学学科考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必定涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。相对原子质量：H-1Li-6.94C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28Cl-35.5K-39Fe-56Co-59Cu-64Sn-119Ba-137S-32Zn-65Ca-40As-75一、选择题(本题共10分，每题2分，只有一个正确选项。)1．分类是重要的科学研究方法，以下物质分类错误的选项是A．电解质：明矾、碳酸、硫酸钡B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混杂物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D．同素异形体：C60、C70、金刚石2．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是A．卤代烃除掉B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．以下有关化学用语表示正确的选项是A．二氧化碳分子的比率模型B．芳香烃的组成通式CnH2n-6(n≥6)C．12C、14C原子结构表示图均可表示为D．羟基的电子式4．第三周期元素的原子中，未成对电子不能够能有A．4个B．3个C．2个D．1个5．氮化硅是一种高温陶瓷资料，其硬度大、熔点高，以下晶体消融（或升华）时所战胜的微粒间作用力都与氮化硅相同的是A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石D．碘、汞二、选择题(本题共36分，每题3分，只有一个正确选项。)6．实验室可用浓盐酸与浓硫酸混杂快速制取HCl。以下讲解合理的是．浓硫酸是高沸点的酸，经过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸B．经过改变温度和浓度等条件，利用平衡搬动原理制取HClC．两种强酸混杂，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出D．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸7、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进度的变化以以以下列图所示。以下说法正确的选项是A．加入催化剂，减小了反应的热效应能B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转变率量无催化剂C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+1O2+Q有催化剂2H2O2D．反应物的总能量高于生成物的总能量H2O+1/2O2O反应进度18．已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的选项是A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

OHC=C-C-OHHC．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能够与NaHCO3溶液反应OHOH9．卤代烃的制备有多种方法，以下卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是CH3ClA．B．H3CCCH2ClCH3CH3CH3CH3C．H3CCClD．H3CCCCH2ClCH3CH3CH310．以下有关物质性质的比较，错误的选项是A．溶解度：小苏打<苏打B．密度：溴乙烷>水C．硬度：晶体硅<金刚石D．碳碳键键长：乙烯>苯11．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，剖析正确的选项是A．R在周期表的第15列B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸C．简单离子的半径：X>Z>MD．Z的单质能从M与Q元素组成的盐溶液中置换出单质M12．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，以下表达中正确的选项是A．体积之比13:13:14B．密度之比14:14:13C．质量之比1:1:1D．原子数之比1:1:113．必定条件下，CO2分子晶体可转变成拥有近似SiO2结构的原子晶体。从理论上剖析，以下说法正确的选项是A．该转变过程是物理变化B．1molCO2原子晶体中含2molC－O键C．CO2原子晶体的熔点高于SiO2D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体14．以下实验不能够达到预期目的的是实验操作实验目的A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡搬动的影响B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，说明一种积淀能转变成另一种至不再有积淀，再向其中滴加Na2S溶液溶解度更小的积淀C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性D取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察可否出现确定NaHCO3溶液中可否混有白色浑浊Na2CO315．一般情况下，前者无法决定后者的是A．原子核外电子排布——元素在周期表中的地址2B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子牢固性的高低D．物质内部存储的能量——化学反应的热效应16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。以下说法错误的选项是A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中由非极性分子C．简单离子半径：丁>乙>丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性17．某无色溶液含有以下离子中的若干种：++3+、Ba2+、Al3+2–––H、NH4、Fe、CO3、Cl、OH、–H2，则溶液中能大量存在的离子最多有NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出A．3种B．4种C．5种D．6种三、选择题(本题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多项选择不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18．室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4)，该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），以下剖析正确的选项是A．该反应平衡常数的表达式为K=c(H4SiO4)KB．该生成H4SiO4的反应为吸热反应C．用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10－2h)·mol/(LD．若K值变大，在平衡搬动时逆反应速率先减小后增大52530T/℃19．以下四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是A．FeO、FeS、CuO、CuS稀硫酸B．苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯溴水C．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇新制氢氧化铜悬浊液D．苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸饱和碳酸钠溶液20．关于合成氨反应，达到平衡后，以下剖析正确的选项是．高升温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11）的以下说法正确的选项是A．依照题中信息，可推断氨水显弱碱性B．加水稀释过程中，c(H+)/c(OH―)的值减小C．与同温下pH=11的NaOH溶液比较，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)D．加入少量NH4Cl固体，溶液中水的电离平衡：H2OH++OH―向右搬动22．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的选项是····························（）A．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液圆满中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙3四、（本题共）物质的种类和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转变关系以以下列图。硫元素的价态+6YHSONaSO4完成以下填空：24223．图中X的电子式为；其水+4SO2H2SO3Z溶液在空气中放置易变浑浊，写0S出反应的化学方程式；X该变化说明S的非金属性比O-2（填“强”或“弱”），从原子结构气态单质氧化物酸盐物质的种类氢化物的角度讲解原因：。经过（举两例），也能够判断氧、硫两种元素的非金属性强弱。24．已知反应：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，以下方案合理的是（选填编号）。a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c．用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响合成氨是人类科学技术发展史上的一项重要打破，解决了地球上因粮食不足而以致的饥饿与死亡。25．氨分子的电子式为，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________。26．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在必定条件下发生以下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况以以以下列图：依照上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为___________________。27．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；五、（本题共12分）Cl2及其化合物在生产、生活中拥有广泛的用途。将氯气溶于水能形成氯气－氯水系统。4完成以下填空：28．氯原子最外层电子的电子排布式是。与电子排布式比较，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中描述。29．氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的序次排列这些离子。30．氯气－氯水系统中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示:。已知HClO的杀菌能力比ClO－强，氯办理饮用水时，在夏季的杀菌奏效比在冬季差，可能原因是（一种原因即可）。31．在氯水中，以下关系正确的选项是（选填编号）。－＋－)＋－－－a．c(HClO)+c(ClO)=c(H)－c(OHb．c(H)=c(ClO)+c(Cl)+c(OH)－－－c．c(HClO)<c(Cl)d．c(Cl)<c(OH)六、（本题共12分）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后获得钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分别。碳化反应是放热反应，化学方程式以下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2?CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O完成以下填空：32．Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性_________（选填“强”或“弱”）Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度__________（选填“大”或“小”）33．碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是_______________、______________。c(mol/L)温度偏低也不利于碳化反应，原因是________________________。34．已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化0.150(10，0.145)如右图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为_______________。15min此后钙离子浓度增大，0.110(13，0.118)原因是_______________________（用化学方程式表示）。1015t(min)35．Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层电子的能量____________Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）七、（本题共10分）乙炔为原料在不一样样条件下能够合成多种有机物。BO2CCH3COOCH3催化剂CH3OHC4H6O2催化剂(C4H6O2)nH2O催化剂催化剂①D②E必定条件—CH2–CH—③C2H2nAOH(尿不湿)CH3CH=CH2(CH32ClC6H6F)CH催化剂④⑤MC自动CH3CHO已知：①CH2=CH-OH(不牢固)必定条件5②必定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH完成以下填空：36．写反应种类：③反应；④反应。反应⑤的反应条件。37．写出反应方程式。B生成C；反应②。38．R是M的同系物,其化学式为C4H9Cl，则R有种。39．写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式。八、（本题共12分）局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为H2NCOOCH2CH2N(CH3)2）的三条合成路线以以以下列图所示（部分反应试剂和条件已省略）：第一条CH3CH3C9H9NO3反应②BC7H8NH2NHCOCH3C7H8NO2A反应①第二条C7H7NO2COOC2H5CH3CHOCH2CH2NC7H5NO4CH3E反应③C9H9NO4NH2第三条D完成以下填空：40．比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是_______________。41．写出反应试剂和反应条件。反应①______________③______________________42．设计反应②的目的是___________________________________________________。43．B的结构简式为___________________；C的名称是_______________________。44．写出一种满足以下条件的D的同分异构体的结构简式。_____________________①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不一样样环境的氢原子1mol该物质与NaOH溶液共热最多耗资_________________molNaOH。45．普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条比较不太理想，原因是_____________________________________________________________________________。九、（本题共12分）以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。9122浓硫酸C9H10ONaOH溶液HOCH2CH2OHCHC7H8C7H7ClCO①②D④E浓硫酸/△③CH3⑥PCHOOCCCH2COOHC5H4O4Na2H+NCl⑤MCF浓硫酸ROR’+H2O已知：ROH+R’OH△6完成以下填空：46．F中官能团的名称；写出反应①的反应条件；47．写出反应⑤的化学方程式。48．写出高聚物P的结构简式。49．E有多种同分异构体，写出一种切合以下条件的同分异构体的结构简式。①分子中只有苯环一个环状结构,且苯环上有