高中化学元素周期律知识点规律

[核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系 —(2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的， 的核电荷数为17，电荷数为—[质量数] 用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做Z说明(1)(A)(Z)、中子数(NA＝ZN(2)符号AX的意义：表示元素符号为XZAZ的一个原子．例如，23NaNa原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12．[原子核外电子运动的特征]的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能它在原子核外空间某处出[原子核外电子的排布规律电子层数（1234567KLMNOPQ

K→L→M,, 2n2个电子(n＝1、 8(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数 32个．例如：当M层不是最2 2×3＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排 8个电子2 8个电子(最外层为K层时有2个电子)的结构是稳定的，这个规律叫“八隅律 ．但如中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不满足“八隅律”，但这些分子也是稳定 [原子序数] 最外层电子数从1个递增至8个(K层为最外层时，从1个递增至2个 是最大的)．元素的化合价正价从+1价递增至+5价或+7价，负价从－4价递增至－1价再至0 (或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水 (或酸)反应置换强，反之越弱．（金属的相互置换） (或生成的氢化物的稳定性 )，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定 )，元素的非金属性越强，反之越弱．②最高价氧化物对应的水化物 最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱．③氧化性 [两性氧化物 NaOH溶液都能发生反应：A12O3+6H +3H2OA123+2OH＝

23 [两性氢氧化物] 发生反应：Al(OH) +3H＋＝2A13＋+3HO +O－＝A1O－23 [原子序数为11—17号主族元素的金属性、非金属性的递变规 应 Al(OH)或 H2S 性[元素周期律 [元素周期表] [周期 短周期(3个)：包括第一、二、三周期，分别含有 2、8、8种元素周期（7个）长周期(3个)：包括第四、五、六周期，分别含有 18、18、32种元素 26种元素(1999年又发现 号三种元素第六周期中的57(La)71号元素镥(Lu)15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称第七周期中的89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总 92号元素铀(U)以后的各种元素，大多是人工进行核反应制得的，这些元素又叫做超 族 周期表中共有1816 A”表示．主族有7个，分别为IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族(分别位于周期表中从左往右的第1、2、 、、、、 纵行)． B”表示．副族有7个，分别为IB、ⅡB、Ⅲ、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB族(分别位于周期表中从左往右的第 11、12、3、4、5、6、7纵行)．③在周期表中，第8、910纵行共12 化合价为0，称为0族(位于周期表中从左往右的第18纵行)． B到ⅡB共10个纵列，包括第Ⅷ族和全部副族元素，统称为过渡元素．因为这些元 数为17，而其化合价有－1、+1、+3、+5、+7价，最外层有7个电子，氯元素位于第Ⅶ A族．数为16，而其化合价有－2、+4、+6价，最外层有6个电子，硫元素位于第 族．[元素性质与元素在周期表中位置的关 弱、非金属性增强；b．金属单质与酸(或水)反应置换氢由易到难； 物的稳定性增强)；d.最高价氧化物的水化物的酸性增强、碱性减弱．a．金属性增强、非金属性减弱；b．金属单质与酸反应置换氢由难到易。c．非金属单质与氢气化合由易到难(气态氢化物的稳定性降低)d．最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强．③在元素周期表中，左下方的元素铯(Cs是金属性最强的元素；右上方的元素氟(F是非金属性最强的元素；位于金属与非金属分界线附近的元素(B、A1、Si、Ge、As、Sb、Te等，既具有某些金属的性质又具有某些非金属的性 +最低负价的绝对值＝8(对于氢元素，负价为 1，正价为+1)]1H、21213C等各称为一种核素． 注意核素有同种元素的核素12H)和不同种元素的核素1237C1等 [同位素 说明(1) (质量数不同)，化学性质相同；②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还 1H(特例：该原子中不含中 )、氘2H(或D)、氚3H(或T) 2H、3H为制造氢弹的材料 235U为制 [元素的相对原子质量 (摩尔分数)求出的平均值设某元素有A、B、C三种同位素，其相对原子质量分别为 MA、MB、MC,,，它们的原子个数百分比分别为 b%、c%，则： MA×a%＋MB×b％＋MC×c％＋ “原子的相对原子质量”“原子的质量数”“原子的质量”这四个概念 1869年， 质提供了线索．(2)利用元素周期律和元素周期表，在周期表中一定的区域内寻找新元素．例如，在周期表右上角 (3)元素周期律从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性．[离子键 说明 [电子式] 氢原子( )、钠原子( )、镁原子( )、铝原子( )、碳原子( )、氮原子( )、硫原子( 氩原子( )．—— 8个电子(H为2个电子)，外加方—— S2－的电子式为 ]

Na、镁离子Mg等．对于带正电荷的原子＋ ＋ CaCl2的电子式应． 右边写出离子化合物的电子式．例如，用电子式表示MgBr2、Na2S的形成过程： IA、IA 族元素分别与ⅥA、ⅦA族元素形成的盐；②IA、ⅡA族元素的氧 N4Cl、NH4N3等；④强碱，如NaO、KOH等．[共价键 说明(1)形成共价键的条件：原子里有未成对电子(即原子最外层电子未达8电子结构，其中H原子最外层未达2．各种非金属元素原子均可以形成共价键，但稀有气体元素原子因已达8(He2电子稳定结构， HCl分子的形成过程： 8电子结构(H原子为电子结构)．例如，HCl分子的电子式 、 (一根短线表示一对共用电子对 和结合方式．如H－C1、N≡N、O＝C＝O等． H2、N2）或共价化合物分子（H2O、CH4）中 NaO、NH4C1等．[化学键 说明 [非极性键 C12分子中的ClC1[极性键 HClHC1[非极性分子 H2、O2、N2H2O、H2、HCl]分子内电荷分布是否均匀，素HCl、COH2O CO2分子结构为直线形，属于非极性分说 ABn型化合物分子的极 ABn为非极性分子．例如，CO2分子中C元素化合价+4CACO2分子为非极性分子；CCl4分子中C元素化合价为+4C元素属