化学离子反应课件

Unit2第一节化学键与化学反应

第一课时化学反应的应用制备新物质提供能源能量变化物质变化

①原子为什么能结合成分子？

②分子为什么能分解成原子？Tinking~[联想、质疑①]从反应：H2+Cl2=点燃=2HCl的演示实验中，谈谈你的收获？1、黄绿色消失2、爆炸3、HCl的生成有H、Cl原子存在有新物质生成有热量放出

①原子为什么能结合成分子？②分子为什么能分解成原子？Thinking~想一想？①以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的？②初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？2H2O===2H2+O2通电原子的重新组合。［联想质疑②］H2OH2O

H2H2O2H2OH2OH2O2通电化学键①原子为什么能结合成分子？②分子为什么能分解成原子？原子之间必然存在着相互作用非直接相邻原子之间(较弱)(两个或多个)直接相邻原子之间强烈的相互作用化学键

定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。1、相邻的原子2、强相互作用强相互作用包括原子电子间的相互吸引和相互排斥≠结合力（结合力是分子间的）★注意！

下列叙述中正确的是（）

A、化学键是分子间的相互作用

B、化学键是相邻原子之间的相互作用C、化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D、化学键是既存在于相邻的原子间，也存在于相邻分子间的相互作用H2OH2OH2O2

旧键断裂旧的化学键断裂（氢氧键H-O)，新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O)化学反应的实质：1.化学反应是原子的重新组合；2.从化学健的角度看，化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。2H2O===2H2+O2通电通电通电通电通电通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？Now：新键生成从反应：H2+Cl2=点燃=2HCl的演示实验中，谈谈你的收获？1、黄绿色消失2、爆炸3、HCl的生成有H、Cl原子存在H2、Cl2要拆成H、Cl原子有新物质生成有热量放出断裂旧键生成新键交流·研讨化学反应断裂的键形成的键2H2+O2＝点燃2H2OH2+Cl2==点燃2HClN2+3H2=2NH3化学键的分类金属键配位键共价键离子键化学键2.化学键的类型Ｃl2气体分子H2气体分子共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？探究1我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl

原子+11+17782二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢+11

+17827愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．愿意HCl我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的结合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃分析氯化氢的形成过程

★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对H2+Cl2===2HCl点燃222

共价键：同种或不同种非金属元素，某些不活泼的金属和非金属元素之间（如AlCl3、BeCl2、FeCl3）

原子间通过共用电子对相互作用

原子微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用

后变成稳定结构

成键原因：成键范围：微粒间的作用：成键微粒：

电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。

１、原子和离子的电子式：

硫原子，溴原子，硫离子，溴离子

·S·

··

··

Br·

··

··

··[S]2-

··

··：：[Br]-

··

··：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与化学键间的关系。表示出原子之间是怎样结合的★氢分子的形成：

H·★氯化氢分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··

原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）共用电子对不偏移，成键原子不显电性

共用电子对偏向氯原子，非极性共价键：极性共价键：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部份负电荷，氢原子带份正电荷部。拓展离子键探究2Na原子、Cl原子形成NaCl的自述天然NaCl晶体食盐NaCl的制取：点燃2Na+Cl2==2NaClNa+Cl－电子转移不稳定稳定NaCl形成的微观过程Na+和Cl-

之间存在哪些作用力？讨论在氯化钠晶体中，Na+和Cl-

之间存在哪些作用力？

1、

Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用3、因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。

2、阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核

间的相互排斥作用一、离子键定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用易形成阳离子的元素易形成阴离子的元素成键粒子：阴、阳离子成键元素（一般情况）：成键性质：静电作用（吸引与排斥）活泼金属元素（IA、IIA）活泼非金属元素(VIA、VIIA)活泼金属活泼非金属化合M－ne-Mn＋X＋me-Xm-吸引、排斥达到平衡离子键成键过程：一、离子键含有离子键的化合物就是离子化合物。NH4Cl,Na2SO4、NaOH之间也形成离子键存在离子键的物质c.活泼金属与活泼非金属形成的化合物b.活泼金属阳离子与OH—形成的化合物a.活泼金属阳离子(或NH4+)与酸根离子形成的化合物一、离子键-----典型金属氧化物等-----强碱----大多数盐小结离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用含有离子键的化合物一定是离子化合物注意区分：用电子式表示物质

用电子式表示物质形成过程强碱、大多数盐、典型金属氧化物等含有离子键的物质共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属元素（IA，IIA）与活泼非金属元素（VIA，VIIA）归纳3.离子化合物与共价化合物1）离子化合物：含有离子键的化合物2）共价化合物：只含共价键的化合物化合物类型的判断强碱、大多数盐（除AlCl3）、活泼金属氧化物为离子化合物；所有的酸、非金属氧化物、氢化物皆为共价化合物。判断下类物质是离子化合物还是共价化合物？HCl

NaClH2SO4MgCl2NaOHNa2ONa2O2NH4ClCO2NH3在高中学习时期中，判断化合物类型的一般方法：活泼金属与活泼非金属构成的化合物一般为离子化合物（AlCl3除外）同种或不同种非金属构成的化合物一般为共价化合物（铵盐除外）判断下类物质是离子化合物还是共价化合物？HCl

NaClH2SO4MgCl2NaOHNa2ONa2O2NH4ClCO2NH3考查点1：化学键类型的判断现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②任何金属元素原子和非金属元素原子化合均可形成离子键③离子键是阴、阳粒子的相互吸引④根据电离方程式：HCl==H++Cl-⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键均发生断裂生成H、C