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文档简介

食醋为什么会有酸味?CH3COOH这些水果为什么都有酸味?引入新课

你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？你知道吗1、人的胃液里含有盐酸2、汽车电瓶里含有硫酸3、食醋里含有醋酸第十单元酸和碱课题1

常见的酸和碱第二课时[实验10-2]浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味二.常见的酸白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。［实验10－3］浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象分析用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上

浓硫酸能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭化学变化纸上出现黑字小木条变黑布变黑甚至烧成洞手的感觉分析发热浓硫酸溶于水放热［实验10]稀释浓硫酸的正确操作：点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?先用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢钠稀溶液。用大量的水冲洗。

(1)如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色结论：酸能与指示剂反应酸的化学性质金属与盐酸反应的比较(3)向装了生锈铁钉的两只试管中分别倒入稀盐酸和稀硫酸，观察铁钉表面和

溶液颜色有什么变化?现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸结论：酸能与某些金属氧化物反应生成水和盐铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3

+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O小结：酸具有的一些相似化学性质（1）酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。（2）酸能与镁、铝、锌、铁等活泼金属反应，生成氢气和盐

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水和盐

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O

讨论：

敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减

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