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2023年全国高中化学竞赛(安徽赛区)预赛试题(考试时间 3小时,满分150分)..。⒉考生开始答题前,请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。⒊有关计算中,请遵循近似数计算法则。H 元素周期表 He1.008 4.003LiBeBC NOF Ne6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18NaMgAlSi PSCl Ar22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95KCaSc TiV CrMnFe CoNi CuZn GaGe AsSeBr Kr39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80RbSrY ZrNb MoTcRu RhPd AgCd InSn SbTeI Xe85.4787.6288.9191.2292.9195.94[98]101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3CsBaLa-HfTa WReOs IrPt AuHg TlPb BiPoAt Rn132.9137.3Lu 178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[210][210][222]Fr[223]Ra[226]Ac-La一、本题涉及5小题,每小题1分,共5分。每小题只有一个选项符合题意。⒈下列各组离子中,能大量共存的是A.H+、Cl-、HPO42-、K+ B.OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+ C.OH-、HPO42-、Na+、SO42- D.OH-、CO32-、AlO2-、Na+⒉现有X、Y、Z、W四种主族元素。若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性,Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径,四种元素的原子序数由大到小的顺序对的的是A.Z>X>Y>W B.W>X>Y>Z C.X>Z>Y>W D.Z>Y>X>W⒊下列离子方程式中,对的的是A.2Fe3++Cu=2F2++Cu2+ B.H2S+Pb2++2Ac-=PbS↓+2HAcC.MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++2O2+6H2O(H2O2只作还原剂) D.4F2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-⒋从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为 2、10、18、36、54……,推测第十周期最后一个元素的子序数为A.200 B.770 C.290 D.292⒌下列各高氯酸盐中,受热或剧烈撞击能发生强烈爆炸的是A.NaClO4 B.Mg(ClO4)2 C.Fe(ClO4)2 D.NH4ClO4二、本题涉及15小题,每小题3分,共45分。⒍固体NH4I 放入真空的密闭容器中,加热至一定温度后恒温,发生下列反映:NH4I(s) NH3(g)+HI(g)2HI(g)
H2(g)+I2(g) 5.00kPaH20.50kPa。则下列说法中对的的是A.固体NH4I一定所有分解 B.若开始放入固体NH4I的量增大一倍,则平衡时总压也会增大一倍C.平衡时HI的分解率为20% D.平衡时氨的分压为2.50kPa等,则此合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为A.2:3:1 B.2:1:1 C.2:2:1 D.2:x:1(x≥0)⒏6.54g0.025molHNO3恰好完全氧化,则的HNO3还原产物是A.N2 B.N2O C.N2H5NO3 D.NH4NO3⒐在25℃时,纯水的电离度为α1,pH=3的醋酸中水的电离度为α2,pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为α ,则下列关系对的的是4A.α1<α3<α2<α4 B.α3<α2<α1<α4 C.α2=α3<α1<α4 D.α2=α3<α4<α1⒑在配平的N2H4+MnO4-+H+→N2+Mn2++H2O的方程式中,H2O分子前面的系数为A.6 B.10 C.12 D.16⒒在碘化钠存在下,环己烯与溴反映的产物是A.1,2-二溴环己烷 B.1,2-二溴环己烷和1,3-二溴环己烷C.1-溴-2-碘环己烷和1,2-二溴环己烷 D.碘代环己烷和1,2-二溴环己烷⒓在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的下列溶液① Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S中,所含带电微粒数由多到少的顺序为 A.④>①>③>② B.①>④>③>② C.①=④>②=③ D.④=①>③>②⒔下列每组中各有三对化合物,其中都能用分液漏斗进行分离的是A.乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水 B.1,2-二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D.四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水⒕下列各组物质中,必须用其它试剂才干鉴别出来的是A.CuSO4、CaCl2、KAl(SO4)2、Na2CO3 B.CuSO4、CaCl2、KAl(SO4)2、C.CuSO4、Cu(NO3)2、KAl(SO4)2、CaCl2 D.CuSO4、MgSO4、NaCl、NaNO3⒖设计一种高效新灭鼠剂3-氯-1,2-丙二醇的合成路线,除需用原料H2O、Cl2外,还需要A.ClCH2CH2CH2OH B.CH2=CH-CH2OH
CH2 CH2
OH HOCH2CHCH2OHD. Cl(Ⅲ)和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中,测得[K+]=0.025mol3+]=0.015mol,pH=1。假设溶液中硫酸完全电离成H+SO42-[SO42-]为A.0.035mol·dm-3 B.0.070mol·dm-3 C.0.085mol·dm-3 D.0.140mol·dm-3H3N SO-3⒘环己基氨基磺酸钙[ ]2Ca2+约比蔗糖甜30倍曾广泛用于食品中,但近年来发现它能致癌而严禁使用。下列溶剂中不能溶解该化合物的是A.H2O B.CH3OH C.CHCl3 D.CH3CH2CH2CH2CH2CH3⒙医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池, 有关该原电的下列说法中,对的的是正极的电极反映也许是O2+4e→2O2-,且正极附近溶液的pH值升高。正极的电极反映也许是O2+2H2O+4e→4OH-,且正极附近溶液的pH值减少。负极反映重要是C6H12O6-12e→6CO+12H+,且负极附近溶液的pH值减少。负极反映重要是C6H12O6+12OH--12e→6CO2+6H2O,且负极附近溶液pH值减少。⒚无机苯B3N3H6(B、N原子在环中交替排列)的三氯取代物的几何异构体数目为A.4 B.6 C.8 D.10⒛用硝酸银溶液和碘化钠溶液来制备 AgI溶胶根据反映物的用量不同,AgI胶粒可以带正电荷,也可以带负电荷当100mL、0.10mol·dm-3的硝酸银溶液和120mL、0.10mol·dm-3的碘化钠溶液反映制备的AgI溶胶中,加入下列同体积、同物质的量浓度的电解质溶液,使溶胶聚沉最快的是A.NaCl B.MgCl2 C.Al2(SO4)3 D.Na2SO4三、本题涉及5小题,每小题3分,共15分。美国加州爱德华空军研究实验室研究高能物质的化学家 Christe及同事合成了一个多世纪以来第一个可以分的量的包含N5+阳离子的新全氮类化合物。下列有关 N5+阳离子性质的叙述中,对的的是N5+阳离子的氧化性比O2+阳离子的氧化性更强 B.N5+阳离子的盐可以在有机溶剂中制得C.N5+阳离子的盐可以在液态氟化氢溶剂中制得 D.在N5+阳离子中氮是靠分子间作用力连接的1999年诺贝尔奖获得者艾哈迈德·泽维尔研究了氰化碘的分解反映 2ICN=I2+(CN)2,他发现此反映在200飞秒(1飞秒=10-15秒)内完毕,氰气称为类卤素,则下列有关 ICN的叙述对的的是ICN晶体是原子晶体 B.ICN能与NaOH溶液反映 C.ICN是共价化合物D.ICN在常温常压下一定是气体0.100mol·dm-3Na(NH4)2PO4溶液中,对的的关系式为A.[Na+]+[NH4+]+[NH3]=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]B.[H+]+[Na+]+[NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]C.[H+]+3[H3PO4]+2[H2PO4-]+[HPO42-]=[OH-]+[NH4+]D.[H3PO4]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]=0.100mol·dm-3S8分子的空间几何构型呈皇冠型( 。下列分子中,与S8分子具有相同的几何构型的A.SenS8-n B.(SNH)4 C.(NSH)4 D.S4N4下列关于化合物CH3-CH=CH-C≡C-CH3说法中,对的的是A.6个碳原子都在一条直线上 B.6个碳原子不也许都在一条直线上个碳原子都在同一平面上 D.6个碳原子不也许在同一平面四、本题涉及6小题,共39分。26.(11分)当前对饮用水进行消毒的一种较好消毒剂为 ClO2。制备它的一种方法是电解NaCl溶液,用电解产制成NaClO3,然后用草酸还原NaClO3制得ClO2。⑴写出NaCl溶液电解反映的化学方程式。⑵写出制备NaClO3的化学反映方程式并注明反映条件。⑶写出NaClO3与草酸反映的离子方程式。⑷若电流强度为1000安培,电解8.0小时,能制备多少公斤ClO2?(需计算过程)⑸如何分离ClO2?反映后剩余溶液能否再运用?27.(4分)将24.51gKClO3加热后冷却,发现固体生成物的质量和元素组成比均与反映前的 KClO3相同。把生成加水溶解后,滴入过量硝酸银溶液,生成 7.168g白色沉淀。⑴写出KClO3受热反映的化学方程式。⑵在生成物的溶液中,为什么滴加过量硝酸银溶液,只能得到 7.168g白色沉淀?28.(5分)柠檬果汁中具有维生素C(C6H8O6,简写成Vc)是个还原剂,它能被I2氧化生成C6H6O6。当前市场上测定柠檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁,用醋酸酸化,再加入20.00mL0.02500mol标准碘溶液,然后以淀粉溶液作指示剂,最后用0.01000moldm-3Na2S2O3标准溶液滴定过量的I2Na2S2O3溶液10.00mL。⑴Vc中碳元素的平均氧化数是 。 ⑵写出Vc与I2反映的离子方程式。⑶此份果汁中含Vc= mg/100mL果汁。29.(4分)制备PbS纳米粒子的方法如下:EDTA为乙二氨四乙酸,它是一种弱酸,简写成H4Y,EDTA二钠简写成Na2H2Y,它们可以与Pb2+及其它许多金属离子形成稳定的配离子。⑴试从平衡的观点解释增大酸度对PbY2-的影响。⑵为什么不用硫化氢气体直接通入硝酸铅溶液来制备 PbS纳米粒子?⑶为什么用Na2H2YH4YPbY2-?⑷在医学上可以用形成PbY2-来治疗人体的铅中毒,临床上是在葡萄糖输液中加入适量 CaH2Y代替Na2H2Y给人输液治疗。请说明这种取代的理由。30.(7分)NaHB4放入冷水中,可释放出A气体,其化学式为①。每克NaHB4可产生②升A气体(状况下。开始时该反映释放A气体不久,通过一段时间后就缓慢下来,其因素是③。当需要用NaHB4作为A气体的发生剂时,常用一些促进剂制成药丸,将药丸一投入水中即可快速地释放出 A气体,下列物质中能成为促进剂的是 ④(填字母。草酸 (B)氯化铝 (C)醋酸钠 (D)氨试说明你选择促进剂的依据是 ⑤。当需要用NaHB4在水溶液中作为与其它物质反映的还原剂时,你应选择上述物质中 ⑥(填写字母),其选择的理由是⑦。31.(8分)近年来研究表白高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。我国学者提出在浓4NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐[FeO2-],电解装置如右图。4阳极发生的电极反映为①,阴极发生的电极反映为②,总电解反映方程式为 ③;电解一段时间后,收集到的某种气体为 3.36dm3(已换成标准状态),那么获得的高铁酸钠的物质的量为 ④阳极区周边溶液的pH ⑤(升高、减少或不变)。五、本题涉及6小题,共24分。32.(4分)CH2N2有七种同分异构体,其中有一种命名为重氮甲烷。试画出重氮甲烷的两种路易斯结构式(即成键电子对用短线“-”表达,孤电子用黑点表达“·。①;在有机反映中重氮甲烷是重要的试剂之一,这是运用它的②性质(用化学反映方程式表达)33.(6分)羰基化合物有一个重要反映就是在稀碱的作用下具有α-活性氢的(酮) 生成β-羟
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