高考化学复习淮安市2015-2016学年度高三年级信息卷

高考化学复习淮安市2015—2016学年度高三年级信息卷高考化学复习淮安市2015—2016学年度高三年级信息卷10/10高考化学复习淮安市2015—2016学年度高三年级信息卷淮安市2015—2016学年度高三年级信息卷化学试题2016．5说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5K39Cu64Mn55Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项吻合题意。1．2016年5月26日在上海举办的“食品安全和科技大会”旨在商议食品安全问题。以下做法正确的选项是．水果表面喷洒驱虫剂不招苍蝇B．自来水使用氯制剂以杀菌消毒C．牛肚用甲醛浸泡使其口胃更好D．生豆芽时用植物生长激素提高产量2．以下关于化学用语的表示正确的选项是A．质子数为8、中子数为10的氧原子：．氯离子的结构表示图：C．对苯二甲酸的结构简式：D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：3．以下说法正确的选项是A．SO2能使溴水褪色，表现其漂白性B．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会以致酸雨

NaHCO3=Na+—+HCO3C．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂D．等质量的NaHCO3按a、b两种路子完好转变，路子a比路子b耗资更多的盐酸路子a：△盐酸；盐酸Na2CO3CO2CO2NaHCO34．已知NH3在O2中燃烧可以生成N2和H2O，以下说法正确的选项是A．微粒半径大小比较：r(N3—)＞r(O2—)B．N元素与氧元素形成的化合物只有五种C．在该反应条件下，NH3的还原性弱于的H2O还原性．在该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量5．已知W、X、Y、Z、R是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中W、Z同族，且原子序数相差8，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。以下说法中正确的选项是A．气态氢化物牢固性:R＞Z＞WB．原子半径：R＜W＜Y＜Z＜XC．X分别与W、R形成的化合物的化学键种类不用然相同D．电解X与R形成化合物的溶液可获得X的单质6．室温时，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是A．pH=7的溶液中：2++2——Ba、K、CO3、NO3-1+、NH+—2—B．0.1molL·NaHCO3溶液中：K4、Cl、SO4-1溶液中：Al3+、Cu2+、Br—、I—C．0.1molL·FeCl3D．由水电离产生的c(H+)=1×10—13的溶液中：Na+、Mg2+、Cl—、HCO3—7．在以下相关装置中进行的实验，能达到目的的是A．图1用于除氯气中的水蒸气B．图2进行溶液的定容C．图3用于制取干燥的氨气D．图4用于溴与苯的分别8．给定条件下，以下选项中所示的物质间转变均能一步实现的是少许Cl2Cl2FeCl3A．FeFeCl2△通电TiCl4溶液TiB．NaClNa△通电C．MgCl2·6H2OMgCl2MgD．CuSO4(aq)NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液葡萄糖Cu2O△9．以下指定反应的离子方程式正确的选项是A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO↑B．用氨水吸取足量的SO2气体：2OH－＋SO2=SO32－+H2O2－H2O2－2C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：CHBr+OHCH=CH+HOD．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2－－—2O7+2H2O=4Cr(OH)3↓+3CH3COO+OH10．某种微生物电池，其工作原理表示图如右图，以下说法不正确的选项是A．H+向左搬动B．电子由a极沿导线流向b极C．b极电极反应式为：C6H12O6－24e—+6H2O=6CO2+24H+D．当电路中转移0.2mole—时，a极质量减少8.7g不定项选择题：本题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项吻合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．以下说法正确的选项是A．若1molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数为2×6.02×1023B．在钢铁表面涂刷含铝粉的防锈漆，可以有效防范钢铁腐化C．在室温下，向醋酸溶液中不断通入NH3，不断减小D．室温下，反应Cl2(g)+H2O(l)==HCl(aq)+HClO(aq)能自觉进行，则△H＞012．施多宁适用于与其他抗病毒药物结合治疗HIV-1感染的成人、青少年及少儿。以下表达正确的选项是A．该化合物中含有1个手性碳原子B．该有机化合物分子式为：C14H8ClF3NO2C．该化合物能发生水解、加成、氧化和消去反应D．1mol该化合物与足量H2反应，最多耗资5molH213．以下设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备Fe(NO3)2溶液：将铁粉溶于过分的稀硝酸B．提纯含有少许苯酚的苯：向含有少许苯酚的苯中加入过分氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验食盐中可否含有碘酸钾：取少许的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象D．研究温度对化学平衡搬动的影响：将盛有NO2和N2O4混杂气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，观察气体颜色的变化14.常温下，向－1－120.00mL0.1000molL·CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000molL·盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右以下列图所示(不考虑挥发)。以下说法正确的选项是点①所示溶液中：c(CH3COOH)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H+)点②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C.点③所示溶液中：++－c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)D.整个过程中可能出现：－c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)15．必然温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化以下列图。以下说法正确的选项是－1A．若t1=2min，则υ(A)=0.50mol·(L·min)B．若t3时刻高升了温度，则该反应的△H＜0C．若t1时刻后向系统中再充入A、B、C各1mol，则υ(正)＞υ(逆)D．保持温度不变，初步时向该容器中充入1molA和1molB，加入2molD，则达平衡时A的转变率小于50%Ⅱ卷非选择题（共80分）16.（12分）氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发远景的环保资料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面。镁硅酸盐矿石（主要成分Mg3Si2O5(OH)4，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质）可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程以下：已知：几种金属阳离子的氢氧化物积淀时的pH以下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始积淀时1.53.36.59.4积淀完好时3.75.29.712.4（1）对矿石焙烧的目的是▲。Mg2＋78（2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是▲。转（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是化74▲，率70作用是▲。(%)66（4）加入氨水时，Mg2+转变率随温度t的变化以下列图：62①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是t1t/℃▲。②t1前Mg2＋转变率增大的原因是▲；t1后Mg2＋转变率下降的原因是（用化学方程式表示）▲。17．丹参素不但在治疗冠芥蒂、心绞痛方面有独到的疗效，还拥有改进微循环、抗菌消炎、抗氧化等广泛的药理作用。丹参素一种衍生物的合成路线以下：（1）B中含氧官能团的为▲和▲（填官能团名称）（2）第⑤步反应的种类是

▲

。（3）第⑥步反应的化学方程式为（4）写出同时满足以下条件的

▲F的一种同分异构体的结构简式：

▲

。。①遇氯化铁溶液显紫色

②能发生银镜反应和水解反应③分子中有五种不相同化学环境的氢原子（5）已知：HCHO+CH3CHO，请写出以、CH3CH2OH为原料合成的路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图以下：18．某铜（Ⅱ）盐晶体组成可以表示为Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，其组成可经过以下实验测定：I.正确称取3.54g样品，灼烧。节余固体质量随温度变化如右图：.将灼烧节余固体加入到过分的稀盐酸中完好溶解，再向其中滴加NaOH溶液至过分，过滤、冲洗、干燥、灼烧得固体质量为0.80g。已知：①该晶体在150℃时失去结晶水，260℃时分解。△H2C2O4===CO↑+CO2↑+H2O回答以下问题：（1）灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒和▲。（2）已知：Ksp[Cu(OH)2]约为1.0×10-20，欲使操作Ⅱ溶液中Cu2+完好积淀，则反应后溶液中的c(OH——5－1时为积淀完好）)≥▲。（设c(Cu2+)≤1×10mol·L（3）冲洗积淀时，证明积淀已冲洗干净的方法是▲。（4）计算该铜盐的组成（请写出计算过程）。19.（15分）某研究性学习小组欲研究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质。甲同学以装置I进行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出现白色积淀。反应结束后，试管A中获得灰绿色溶液，底部聚积少许白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着。倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色。结合查阅资料，完成以下填空。【查阅资料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，可以溶于热的稀硝酸中，且产生SO42—离子。②98.3%浓硫酸的沸点：339℃；③酒精灯火焰的温度为400?500℃（1）试管B中白色积淀的化学式是▲，请用离子方程式表示生成该白色积淀的可能原因▲、▲。（2)乙同学认为甲同学的装置不完满，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹②滴加必然量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见积淀生成。操作①的目的是▲，洗气瓶B中的试剂是▲。（3）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是▲。A．NaOH溶液B．NaAlO2溶液C．H2O2溶液D．酸性KMnO4溶液（4）研究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种，将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、冲刷、干燥、磨碎。以下实验设计能够确认上述同学猜想的是▲。取少许样品加入稀硝酸加热观察可否溶解，试管口可否有气体变红棕色B.取少许样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液可否变蓝色C.取少许样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入BaCl2检验可否产生SO42—离子（5）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4?5H2O晶体，残留物去除不溶物后中慢慢加入适合水，溶解、▲、▲、过滤、冲洗、干燥称重得该晶体。20．（14分）甲醇本源丰富、价格廉价，是一种重要的化工原料，有重视要的应用远景。（1）工业上以CH4和H2O为原料，经过以下反应来制备甲醇：I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＝+206.0kJmol·－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)－1△H＝—129.0kJmol·CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为▲。（2）若以CH4、CO和H2O(g)为原料制备甲醇，欲使原子利用率最高，则投料时n(CH4)∶n(CO)∶n(H2O)是▲。（3）若在恒温恒容的容器内进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，该反应平衡常数表达式为▲。必然条件下，可用来判断该反应达到平衡状态的标志有▲。（填字母）A．CO百分含量保持不变B．容器中H2浓度与CO浓度相等C．容器中混杂气体的密度保持不变D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等（4）工业上利用甲醇部分氧化制备氢气。在必然温度和催化剂作用下，原料气比率对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图1所示。则在制备H2时发生的主要反应方程式为▲（已知产物为两种气体）；n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，主要产物为▲。（5）甲醇燃料电池结构如图2所示。其工作时负极电极反应式可表示为：▲。21.A（12分）太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化。最新产品是铜镓物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池。完成以下填空：＋（1）亚铜离子（Cu）基态时的电子排布式▲；1mol

(Ga)硒(Se)等化合配合离子［Cu(NH3)2］+

中，含有σ键数目为

▲

。（2）已知硼元素与镓元素处于同一主族BF3分子的空间构型为▲以配位键结合生成BF3·NH3，该产物中B原子的杂化轨道种类为

，BF3与▲。

NH3（3）与硒同周期相邻的元素为砷和溴），则这三种元素的第一电离能从大到小序次为▲（用元素符号表示），H2Se的沸点比H2O的沸点低，其原因是▲

。（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的

C原子换成Si原子且同种原子不行键，则得以下列图的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个Si原子周围近来的Si原子数目为▲。21．B正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置以下：浓硫酸已知：（1）2CH3CH2CH2CH2OH140℃(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O（2）反应物和产物的相关数据以下相对分子质量沸点/℃密度（g/cm3）水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶制备过程以下：①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按必然序次增加到A中，并加几粒沸石。②加热A中反应液，迅速升温至135℃，保持反应一段时间。③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水冲洗，分液后加入约3g水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。⑤将上述办理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚。请回答：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的增加序次为▲。（2）步骤③的目的是初步洗去▲，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗

无的▲

（填“上”或“下”）口分别出。（3）步骤④中最后一次水洗的目的是（4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集

▲。▲（填选项字母）左右的馏分。a．100℃

h．

117℃

c．

135℃

d．142℃5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增加至充满时，上层液领悟从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为▲，基层液体的主要成分为▲。淮安市2015—2016学年度高三年级信息卷化学试题参照答案与评分标准单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项吻合题意。1．B2．D3．C4．A5．C6．B7．A8．D9．A10．B不定项选择题：本题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项吻合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．B12．AD13．BD14．AC15．C16.（12分）（1）改变矿石结构，提高酸浸率（2分）2++3+（2分）（2）2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O（3）MgO或Mg(OH)2、MgCO3；调治溶液pH（各1分）（4）①Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2↓+2NH4+（2分）②高升温度，Mg2＋转变率增大，平衡右移，反应是吸热反应（2分）NH3·H2ONH3↑＋H2O（2分）17.（15分）（1）肽键、羧基（各2分）（2）还原反应（2分）（3）+NaHCO3+CO2↑+H2O（2分）4）（2分）5）（5分）（1）坩埚（2分）（2）1×10-7mol/L（2分）（3）取最后一次冲洗液，向其中滴加硝酸酸化的

AgNO

3溶液，如无白色积淀生成，则积淀冲洗干净。（4）n(H2O)==