酸碱中和反应

酸碱中和反应认识酸和碱反应的生成物是盐和水，能正确区分常见的酸碱盐教学目的2•学会中和反应发生的判断及研究教学目的了解酸碱中和反应的基本特征了解中和反应在实际生活中的具体应用教学内容、中和反应:1、定义：中和反应是酸和碱交换成分生成盐和水的反应。酸+碱 + 小贴士：抓住两个关键：1、 中和反应是复分解反应中的一种，而不是四种基本的化学反应类型;【思考】四种基本的化学反应类型？ ， ，2、 反应物必须是酸和碱，而不只是显酸性或者碱性的物质。【例一】下列属于中和反应的是:A、CO2+Ca(OH)2【例一】下列属于中和反应的是:A、CO2+Ca(OH)2Cacq叫OC、C+O2点燃CO2【例二】下列说法正确的是()B、Fe+HSO——FeSO+H2 4 4 2D、Ca(OH)2+2HC1——CaCl2+2H2O()A、 所有的金属都能够和酸反应产生氢气B、 中和反应都有水生成C、 有水生成的反应都是中和反应D、 浓硫酸有刺激性气味【小试牛刀】1、下表为家庭中一些常见物质的pH物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液PH3971013有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒、甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.火碱液 D.食醋2、食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好（）。A、食盐 B、酱油C、香油 D、食醋图片展示：氢氧化钠和盐酸反应:

:,ChcT):<HCj><Hcr> '、、(N^OH:,ChcT):<HCj><Hcr> '、、(N^OH)卜OHO稀盐酸稀盐酸在水中电离:HC1=H++C1-氢氧化钠溶液氢氧化钠在水中电离:NaOH=Na++OH-稀盐酸滴入氢氧化钠中发生的反应实质是：该反应的化学方程式是中和反应的实质是 2、实质：H++OH- H2O【例三】完成下列化学方程式：(l)Cu(OH)2+H2SO4 ⑵Fe(OH)3+HNO3 Ba(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 解析：氢氧化铜本身是难溶于水的物质，但是硫酸铜可以溶于水形成蓝色溶液，所以我们可以由沉淀消失来判断它已经发生了反应。氢氧化铁和硝酸也有类似的现象；氢氧化钡溶液和稀硫酸本身都是澄清透明的，生成的硫酸钡难溶于水，所以可以由产生沉淀的现象加以鉴别；氢氧化钙溶液和稀盐酸反应既没有沉淀消失的现象，也没有沉淀生成，反应前后都是无色透明的溶液，那么怎么样能够说明它们真的发生了反应呢？中和反应的基本特征也许可以帮助我们判断。【小试牛刀】1、下列反应中属于中和反应的是( )CuO+H2色Cu+H2O B.6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OC.2电+02壘=2H2O D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2、 (2011年浙江嘉兴，15题)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是反应结束时溶液的pH=7反应前后元素的种类没有变化反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl该反应的实质是H+和OH一吉合生成水

3、反应的基本特征：（1） pH值改变NaOH+HC1——NaCl+电0因为反应过程中pH值不断改变，所以可以通过测溶液酸碱度和加酸碱指示剂的方法来判断反应是否进行。例如：向氢氧化钠溶液显碱性，加酚酞呈红色；加了稀盐酸之后，pH值降低；完全反应后，酚酞变无色。由酚酞的颜色变化加以判断。小贴士：由碱性变中性，酚酞由红色变无色，紫色石蕊试液由蓝色变紫色，酚酞颜色更为明显，所以多选用酚酞作为中和反应的指示剂。【思考】能否用硫酸铜溶液来判断氢氧化钠溶液和稀盐酸是否发生了反应？氯化铁溶液呢？【例四】下列各组物质中，需借助酸碱指示剂才能判断二者发生反应的是 （ ）A、石灰石与稀盐酸 B、氢氧化钡溶液与稀硫酸C、氧化铁与稀硫酸 D、氢氧化钠溶液与盐酸【小试牛刀】1、某种消化药片的有效成分氢氧化镁（氢氧化镁不溶于水，无腐蚀性），能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（ ）2、在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 （ ）A、由红色变为蓝色 B、由蓝色变为红色C、C、由红色变为无色D、由无色变成红色（2）温度改变在发生反应时放热，使混合液温度升高，恰反应时，温度达到最高；反应结束后继续加液体，由于液体温度低于混合液温度，使整个温度稍有降低。【思考】你还记得那些化学变化为放热反应？吸热反应呢？（3）导电性变化（溶液中自由移动的带电粒子的数目改变）Ba(OH)2+H2SO4——BaSO4J+2H2O导电性导电性in(H:SO4)恰好反应in(B;i(OH)2)恰好反应小贴士：不是所有的中和反应都会有导电性改变。只需要了解氢氧化钡和硫酸反应的导电性改变即可。二、盐1、 定义：盐是包括金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物的总称。小贴士：1、 盐一定包括金属离子。其中，由于铵根离子的性质和金属离子相似，所以也看作金属离子。2、 盐肯定含有金属离子，但是不一定含有金属元素。2、 分类:（1）根据盐的阴阳离子分类：根据阳离子可分为：钾盐、钠盐、铵盐……根据阴离子可分为：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐……根据组成分类：正盐：酸跟碱完全中和的产物。如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等酸式盐：酸中的氢部分被中和的产物。如NaHCO3、NaHSO4等碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。如Cu2(oh)2co3等小贴士：虽然酸式盐在某些时候也能电离出氢离子，但是并不是所有电离出来的阳离子都是氢离子，所以并不是酸，而是盐。同理，碱式盐也不是碱。根据溶解性分类：20°C时，难溶： 微溶： 可溶： 易溶： 小贴士：溶解性口诀是学好酸碱盐的基础，学习重点!溶解性口诀帮你忙！盐的溶解性碱的溶解性钾钠铵盐硝酸盐，个个溶入水中间；钾钠铵钡均可溶，氢氧化钙是微溶。盐酸盐类银除外，硫酸盐里钡沉淀；碳酸盐类多不溶，磷酸盐类也相同；常见沉淀的颜色：Cu(OH)2 色沉淀；Fe(OH)3沉淀，其余为多为白色沉淀。常见可溶性盐的溶液：CuSO4等可溶性的铜盐都 色溶液；三价的铁盐溶液是 色，如FeCl3、Fe2(SO4)3；二价的铁盐溶液是 色,，如FeCl2、FeSO4。根据酸碱性分类显中性的盐：NaCl、KNO3等显碱性的盐：Na2CO3、K2CO3等显酸性的盐：CuSO4等小贴土：盐的分类的相关内容不会单独考查，而是会贯穿于不同的题目中。内容不需要识记，了解常用的分类方法和常见盐类即可。【课堂练习】TOC\o"1-5"\h\z1、下列措施或方法中，不能达到预期目的的是 ( )A、用熟石灰降低土壤的酸性 B、用锅盖盖灭油锅中的火焰C、用木炭除去冰箱中的异味 D、用水经常冲洗自行车防锈2、 鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6,且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是 ( )A、纯碱溶液 B、食醋 C、食盐水 D、自来水3、推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是 ( )A、碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

B、 分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C、 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D、 铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧F列图像与所述实验相符的是:()4、F列图像与所述实验相符的是:()TOC\o"1-5"\h\z5、 下列说法正确的是（ ）A、盐就是食盐 B、纯碱不属于盐类C、盐都能溶于水 D、NaHCO3属于盐类6、 将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）A、X>Z>Y B、Z>Y>X C、X>Y>Z D、Z>X>Y7、 （2009・宜昌）将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。下列说法正确的是（ ）A、 滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜B、 滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜C、 滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌D、 滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌8、 在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物是（ ）A、氯化钠 B、碳酸钠 C、氢氧化钠 D、氧化钙9、 某硫酸厂源源不断的向湖中排放含有硫酸的废水。已知该废水中硫酸的质量分数为0.98%，请问要处理1t的废水需要多少氢氧化钙粉末？（H:1O:16S:32Ca:40）【课后练习】

1、 下列方案可行且化学方程式书写正确的是：（ ）A、用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl——2FeCl3+3H2OB、治疗胃酸过多 NaOH+HCl——NaCl+^OC、实验室制取CO2H2SO4+CaCO3——CaSO4+COJ+H2O、、温D、用赤铁矿石炼铁3CO+Fe2O3型温2Fe+3CO22、 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 （ ）A、施用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3、 向足量的稀硫酸中加人适量铁粉，下列图像能正确表示其变化情况的是（ ）ABC D4、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20°C）测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。方案二：观察 。（根据图示实验步骤，概括方案要点）TOC\o"1-5"\h\z结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应