XX省雅礼中学2022-2023学年高三上学期月考（三）化学答案

PAGEPAGE11炎德·英才大联考雅礼中学2023届高三月考试卷(四)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共12页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23Mn～55Fe～56Cu～64第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。)1．化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是(B)A．“歼20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料B．2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维C．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料D．2022冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素【解析】碳纤维为无机非金属材料，A错误；芳纶属于有机合成纤维，B正确；碳化硅特种陶瓷材料是一种新型无机非金属材料，C错误；碲为主族元素，不属于过渡元素，D错误。2．下列有关化学用语表示正确的是(C)A．氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形B．HCN的电子式：H＋[∶C⋮⋮N∶]－C．键线式为的有机物存在顺反异构D．基态氮原子价电子的轨道表示式：【解析】基态氮原子的价电子排布式为2s22p3，其电子云轮廓图可能为球形或哑铃形，故A错误；HCN是共价化合物，故B错误；中有碳碳双键，且双键两边基团不一致，所以存在顺反异构，故C正确；基态氮原子的价电子不包括1s轨道的电子，且2p轨道的三个电子应在不同轨道，且自旋方向相同，故D错误。3．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是(A)A．向150mL3mol·L－1的稀硝酸中加入6.4g铜B．标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L－1的硫酸中C．用50mL8mol·L－1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气D．5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨【解析】铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，稀硝酸的物质的量为0.15L×3mol·L－1＝0.45mol，而铜的物质的量为eq\f(6.4g,64g·mol－1)＝0.1mol，所以硝酸过量，加入6.4g铜能完全消耗，故A正确；18.4mol·L－1的硫酸为浓硫酸，标准状况下，铁片与浓硫酸发生钝化，所以铁片不可能完全反应，故B错误；二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故C错误；氮气与氢气的反应为可逆反应，氮气不可能完全反应，故D错误。4．已知：①S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2；③2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH3；④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH4；⑤SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是(B)A．ΔH1<ΔH2B．ΔH3<ΔH4C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4【解析】等量的S具有的能量：S(g)>S(s)，则等量的S(g)完全燃烧生成SO2(g)放出的热量多，故ΔH1<ΔH2，A正确；等量的H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)放出的热量比不完全燃烧生成S(s)放出的热量多，则ΔH3>ΔH4，B错误；根据盖斯定律，由③－②可得⑤，则有ΔH5＝ΔH3－ΔH2，C正确；根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4，D正确。5．超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料，通过反应：SbCl3＋Cl2=SbCl5、SbCl5＋6HF=HSbF6＋5HCl制备。其制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解；SbCl5的熔点3.5℃，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法不正确的是(C)A．装置Ⅰ中的a为冷凝水的进水口B．装置Ⅱ的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气C．SbCl5制备完成后，可直接常压蒸馏分离除去SbCl3D．由SbCl5制备HSbF6时，因涉及HF而不能选用玻璃仪器6．某小组实验验证“Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Fe3＋(aq)＋Ag(s)”为可逆反应。实验Ⅰ：将0.0100mol·L－1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L－1FeSO4溶液(pH＝1)等体积混合发生反应，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入一定量的0.0100mol·L－1Fe2(SO4)3溶液(pH＝1)，固体完全溶解。则下列说法一定错误的是(D)A．Ⅰ中加入NaCl固体，平衡逆向移动B．Ⅱ中不能用Fe(NO3)3溶液代替Fe2(SO4)3溶液C．该反应平衡常数K＝eq\f(c（Fe3＋）,c（Ag＋）·c（Fe2＋）)D．Ⅱ中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，表明该化学反应为可逆反应【解析】Ⅰ中加入NaCl固体，与银离子反应生成AgCl，使Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Fe3＋(aq)＋Ag(s)逆向移动，故A正确；酸性溶液中硝酸根离子可氧化Ag，则Ⅱ中不能用Fe(NO3)3溶液代替Fe2(SO4)3溶液，故B正确；K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，纯固体不能代入K的表达式中，则该反应平衡常数K＝eq\f(c（Fe3＋）,c（Ag＋）·c（Fe2＋）)，故C正确；Ⅱ中可能Fe2(SO4)3溶液过量，则加入KSCN溶液，溶液呈血红色，不能表明该化学反应为可逆反应，故D错误。7．一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(C)A．过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5B．POeq\o\al(3－,4)的空间结构为正四面体形C．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的均为氧化还原反应D．流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P【解析】由图可知，过程Ⅰ中，P4和CuSO4溶液反应生成Cu3P和H3PO4，该反应中Cu由＋2价降低到＋1价，P由0价部分升高到＋5价，部分降低到－3价，生成1个Cu3P，化合价共降低6价，为还原产物，生成1个H3PO4，化合价共升高5价，为氧化产物，根据化合价升降相等可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5，故A正确；POeq\o\al(3－,4)中P原子的价层电子对数为4＋eq\f(5＋3－2×4,2)＝4，中心原子为sp3杂化，无孤电子对，所以POeq\o\al(3－,4)的空间结构为正四面体形，故B正确；由图可知，过程Ⅱ为H3PO4和Ca(OH)2之间的复分解反应，属于非氧化还原反应，根据A中分析可知，过程Ⅰ为氧化还原反应，过程Ⅲ中，焦炭转化为CO，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C错误；由图可知，流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P，未成对电子数为3，故D正确。8．已知在298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如下图所示(图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。则下列说法中，正确的是(A)A．图中决速步骤的反应方程式为eq\f(1,2)N2吸＋eq\f(3,2)H2吸=N吸＋3H吸B．该合成氨历程中最大能垒(活化能)E＝295kJ·mol－1C．合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率D．该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好【解析】决速步骤为活化能最大的步骤，由图可知，历程中最大能垒(活化能)的步骤为eq\f(1,2)N2吸＋eq\f(3,2)H2吸=N吸＋3H吸，故A正确；由图可知，历程中最大能垒(活化能)的步骤为eq\f(1,2)N2吸＋eq\f(3,2)H2吸=N吸＋3H吸，该步骤的活化能为(45＋17)kJ/mol＝62kJ/mol，故B错误；合成氨工业中采用循环操作，可以提高氮气和氢气的利用率，故C错误；温度越低，反应速率越慢，催化剂的活性也与温度有关，所以反应中温度不是越低越好，故D错误。9.正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如下图所示：下列说法正确的是(B)A．电解过程中阳极周围溶液的pH增大B．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．“反应3”的滤液中含有NaNO3、NaI等D．“反应4”为非氧化还原反应【解析】本题以制取H5IO6的实验流程为素材，考查元素化合物知识，意在考查推理能力。电解过程中阳极反应为I－＋3H2O－6e－=IOeq\o\al(－,3)＋6H＋，阳极周围溶液的pH减小，A项错误；由NaIO3＋Cl2＋3NaOH=Na2H3IO6↓＋2NaCl可知，B项正确；“反应3”同时生成NaNO3和HNO3，C项错误；由4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O=4H5IO6＋20AgCl＋5O2可知，D项错误。10．某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是(D)A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2＋与水分子作用的结果B．由④可知，Cu2＋与Cl－可能会结合产生黄色物质C．由③④可知，Cl－的浓度对铜盐溶液的颜色有影响D．由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色【解析】实验①②可知，无水CuSO4是白色的，加入水后CuSO4溶液呈蓝色，这说明②中溶液呈蓝色是Cu2＋与水分子作用的结果，故A正确；向③中溶液加入足量NaCl固体后，底部的NaCl固体表面变为黄色，说明Cu2＋与Cl－可能会结合产生黄色物质，故B正确；②中加少量NaCl溶液后③溶液为蓝色，③中蓝色溶液加入足量NaCl固体后④溶液为黄色，说明c(Cl－)不相同，铜盐溶液的颜色不同，故C正确；②CuSO4溶液中加少量NaCl溶液后溶液依然为蓝色，说明CuCl2溶液不一定为绿色，故D错误。二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11．几种离子晶体的晶胞如下图所示，则下列说法正确的是(BD)A．熔沸点：NaCl<CsClB．在NaCl晶胞中，距离Na＋最近且等距的Na＋数目为12C．若ZnS的晶胞边长为apm，则Zn2＋与S2－之间最近距离为eq\f(\r(3),2)apmD．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl【解析】NaCl和CsCl都是离子晶体，Na＋半径小于Cs＋半径，半径越小，离子间的离子键越强，熔沸点越高，因此熔沸点：NaCl>CsCl，A错误；由图可知，在NaCl晶胞中，距离Na＋最近且等距的Na＋数且为12，B正确；ZnS的晶胞边长为apm，Zn2＋与S2－之间的最近距离为体对角线的eq\f(1,4)，因此为eq\f(\r(3),4)apm，C错误；ZnS中阳离子配位数为4，NaCl中阳离子配位数为6，CsCl中阳离子配位数为8，因此阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl，D正确。12．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是(AB)A．M点的正反应速率v正可能小于N点的逆反应速率v逆B．若投料比n(H2)∶n(CO2)＝4∶1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%C．250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大D．当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低【解析】化学反应速率随温度的升高而加快，由图可得，催化剂的催化效率在温度高于250℃时随温度的升高而降低，所以M点的正反应速率v正有可能小于N点的逆反应速率v逆，故A项正确；设开始投料n(H2)为4mol，则n(CO2)为1mol，在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，列三段式得：6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)开始/mol4100转化/mol1.50.50.251平衡/mol2.50.50.251所以乙烯的体积分数为eq\f(0.25,2.5＋0.5＋0.25＋1)×100%≈5.88%，故B项正确；催化剂不影响平衡转化率，只影响化学反应速率，故C项错误；根据图像，当温度高于250℃，升高温度，二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向移动，但催化剂与化学平衡没有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，故D项错误。13．将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是(A)A．整个过程中电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑与2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－不可能同时发生B．电解至C点时，加入适量CuCl2固体即可使电解质溶液恢复至原来的浓度C．AB段表示电解过程中，由于H＋被还原而导致溶液pH增大D．原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度之比恰好为2∶1【解析】根据图像所示，AB段相当于电解氯化铜溶液，BC段相当于电解硫酸铜溶液，CD段相当于电解水。根据分析，氯离子反应完，铜离子还有剩余，所以整个过程中两电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－不可能同时出现，故A正确；根据以上分析，电解至C点时，在电解液中应加入CuCl2固体和CuO固体，故B错误；根据分析，AB段因为铜离子水解使溶液显酸性，随着电解的进行，铜离子的浓度降低，酸性减弱，pH将增大，故C错误；因为由第二阶段阳极氢氧根离子失电子的同时，阴极仍然为铜离子得电子，所以原混合溶液中NaCl和CuSO4的浓度之比不是2∶1，故D错误。14．实验小组分别利用温度和pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。实验过程如下：实验编号实验操作实验数据Ⅰ测量下述实验过程的温度变化Ⅱ测量下述实验过程的pH变化下列说法错误的是(D)A．实验Ⅰ中溶解是吸收热量的物质是NaHCO3B．实验Ⅱ中滴加Na2CO3溶液的烧杯中离子反应为COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓C．实验Ⅱ中滴加蒸馏水作对照，可说明滴加Na2CO3溶液的烧杯中OH－未参与反应D．实验Ⅱ中滴加NaHCO3溶液的烧杯中参加反应的离子只有HCOeq\o\al(－,3)和OH－【解析】由图示可知，碳酸氢钠固体溶解时，溶液温度略有下降，说明碳酸氢钠的溶解过程吸热，碳酸钠固体溶解时，溶液温度升高，说明碳酸钠的溶解过程放热，故A正确；实验Ⅱ中滴加Na2CO3溶液的烧杯中钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓，故B正确；实验Ⅱ中，澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，可知OH－未参与该反应，故C正确；实验Ⅱ中，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，参与反应的离子有HCOeq\o\al(－,3)、Ca2＋和OH－，故D错误。答题卡题号1234567891011121314答案BCABCDCABDBDABAD第Ⅱ卷(非选择题共54分)三、非选择题(本题共4小题，共54分。)15．(16分，每空2分)钼酸锂eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Li2MoO4))主要用于化工、缓蚀剂、电极材料、金属陶瓷、电阻器材料、制冷等领域，通过如下图流程，以钼矿(主要成分是MoS2，还有杂质CuO、FeO等)为原料可制备钼酸锂：请回答下列问题：(1)Mo位于元素周期表的第五周期ⅥB族，则Mo属于__BC__(填标号)元素。A．短周期B．副族C．过渡金属D．48号(2)气体X是一种有毒气体，其化学式是__SO2__。(3)“碱浸”前需对粗MoO3进行粉碎，这一操作的目的是__增大接触面积，加快浸出速率__。(4)“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的MoOeq\o\al(2－,3)氧化为MoOeq\o\al(2－,4)，该反应的离子方程式是__MoOeq\o\al(2－,3)＋H2O2=MoOeq\o\al(2－,4)＋H2O__。(5)“合成”的温度是1000～1200℃，则气体Y中含有CO2、H2O(g)、__NH3__(填化学式)(6)电解K2MnO4溶液制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，此反应化学方程式为__2MnO2＋4KOH＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2K2MnO4＋2H2O__。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为__KOH__；阳极的电极反应为__MnOeq\o\al(2－,4)－e－=MnOeq\o\al(－,4)__。【解析】钼矿(主要含MoS2，还有杂质CuO、FeO)，通入氧气“焙烧”，MoS2与O2反应生成SO2和MoO3，FeO生成Fe2O3、Fe3O4，MoO3加入Na2CO3溶液进行“碱浸”生成Na2MoO4，加入双氧水将其中少量的MoOeq\o\al(2－,3)氧化为MoOeq\o\al(2－,4)，过滤除去CuO、Fe2O3、Fe3O4，滤液中加入NH4NO3、HNO3沉钼，生成(NH4)2Mo4O13·2H2O，过滤，得到(NH4)2Mo4O13·2H2O，滤液含有的主要溶质为硝酸钠，再加入Li2CO3高温合成最终得到Li2MoO4，据此分析回答。(1)Mo为42号元素，位于元素周期表的第五周期ⅥB族，则Mo属于副族、过渡金属元素。(2)气体X为SO2，是一种有毒气体。(3)“碱浸”前需对粗MoO3进行粉碎，这一操作的目的是增大接触面积，加快浸出速率。(4)“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的MoOeq\o\al(2－,3)氧化为MoOeq\o\al(2－,4)，该反应的离子方程式是MoOeq\o\al(2－,3)＋H2O2=MoOeq\o\al(2－,4)＋H2O。(5)(NH4)2Mo4O13·2H2O和碳酸锂反应得到钼酸锂，同时生成CO2、H2O(g)，根据反应物成分含有铵根离子，则还会生成NH3。16．(14分，每空2分)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为__4s24p4__。(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是__两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高__。(3)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有__BE__(填标号)。A．Ⅰ中仅有σ键B．Ⅰ中的Se—Se为非极性共价键C．Ⅱ易溶于水D．Ⅲ中原子的杂化轨道类型有sp与sp2E．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有__O、Se__。(5)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒，SeOeq\o\al(2－,4)的空间结构为__正四面体形__。(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。①X的化学式为__K2SeBr6__。②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg·cm－3，则X中相邻K之间的最短距离为__eq\f(1,2)×eq\r(3,\f(4Mr,NAρ))×107__nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。【解析】(1)基态硫原子价电子排布式为3s23p4，Se与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为4s24p4。(2)H2Se的沸点低于H2O，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。(3)Ⅰ中有σ键，还有大π键，故A错误；Se—Se是同种元素形成的，因此为非极性共价键，故B正确；烃都是难溶于水，因此Ⅱ难溶于水，故C错误；Ⅲ中碳原子杂化类型为sp2，而硫原子、氮原子的杂化类型为sp3，故D错误；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大，故E正确；综上所述答案为BE。(4)根据题中信息Ⅳ中O、Se都有孤对电子，C、H、S都没有孤对电子。(5)SeOeq\o\al(2－,4)中Se价层电子对数为4＋eq\f(1,2)(6＋2－2×4)＝4，其空间结构为正四面体形。(6)①根据晶胞结构得到K有8个，有8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4个，则X的化学式为K2SeBr6。②设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg·cm－3，设晶胞参数为anm，得到ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(Mrg·mol－1,NAmol－1)×4,（a×10－7）3cm－3)，解得a＝eq\r(3,\f(4Mr,NAρ))×107nm，X中相邻K之间的最短距离为晶胞参数的一半即eq\f(1,2)×eq\r(3,\f(4Mr,NAρ))×107nm。17．(12分，每空2分)近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程。(1)利用CO2制取甲醇：在1L的容器中，选择合适的催化剂进行反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0。改变表中条件，测得如下数据：温度投料n(H2)/mol投料n(CO2)/molH2平衡转化率/%1组T112602组T222503组T362α①若在T1时，假设经过5分钟即达到化学平衡，则0～5分钟这段时间用H2的变化量表示的化学反应速率为__0.12__mol·L－1·min－1；②在T2时，此时CO2的平衡转化率为__16.7%__(计算结果保留1位小数)；③若T1＝T3，则α__>__60%(填“<”“＝”或“>”)，结合相关数据计算，写出具体推理过程：__当α＝60%时，浓度熵Q＝eq\f(1.2×1.2,（2.4）3×0.8)<0.35，反应正向进行，故达到平衡后α>60%__。(2)利用烯烃催化制取甲醇。其制取过程中发生如下反应：Ⅰ.C3H6(g)＋3H2O(g)3CH3OH(g)ΔH1Ⅱ.C2H4(g)＋2H2O(g)2CH3OH(g)ΔH2Ⅲ.3C2H4(g)2C3H6(g)ΔH3若反应Ⅰ、Ⅲ的vantHoff实验数据如下图所示(vantHoff经验公式RlnK＝－eq\f(ΔHθ,T)＋C，ΔHθ为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据题意及下图则有：ΔH2＝__eq\f(2ΔH1＋ΔH3,3)__(用含ΔH1和ΔH3的计算式表示)，反应Ⅲ的C＝__30__。【解析】(1)T1时起始投料n(H2)＝1mol，H2平衡转化率为60%，则转化了0.6