化学必修1实验总结1

必修化学1实验总结第一章从实验学化学【P5实验1-1】步骤现象1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加固体食盐渐渐溶解而减边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止少，食盐水略带污浊2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过不溶物留在滤纸上，液体滤器中的液面不要超出滤纸边沿，若滤液污浊，再过滤渗过滤纸，沿漏斗颈流入一次另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，此后用酒精灯加热，同水分蒸发，渐渐析出固体。时用玻璃棒不停搅拌溶液，待出现好多固体时停止加热【P6实验1-2】现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色积淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，再加酸应有白色积淀生成，加酸后积淀不溶解证明含有硫酸根。【P7思虑与沟通】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【P8实验1-3】实验现象1．略加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色积淀生成2．略加热，烧杯中的水温高升至100℃后沸腾。在锥形瓶中采集到蒸馏水3．略加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无积淀生成P9实验1-4】1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在基层。2）使劲振荡的目的是使水与四氯化碳充分混淆3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。【P19概括与整理】一、混淆物的分别提纯分别和提分其余物质应用举例纯的方法过滤从液体中分别出不溶的固体物质净化食盐水蒸发从溶液中分别已溶解的溶质从海水中提取食盐蒸馏从溶液中分别溶剂和非挥发性溶质从海水中获取纯水萃取加入适合溶剂把混淆物中某成分溶解用四氯化碳提取水溶液中的碘及分别二、离子的查验离子查验试剂实验现象化学方程式2-HCl有不溶于稀盐酸的白2++SO2—==BaSO↓444BaCl2色积淀生成2-HCl加入盐酸后，有使澄清2—+↑+HOCOCO+2H==CO3322石灰水变污浊的无色CO+Ca2++2OH—==CaCO↓+HO232无味气体生成第二章化学物质及其变化【P26《科学研究》】光束照耀时的现象1.略有一条光明的“通路”2.略看不到此现象（没有一条光明的“通路”）过滤后的现象3.略胶体的分别质能经过滤纸孔隙，有丁达尔效应4.略浊液的分别质则不可以经过滤纸，没有丁达尔效应【P29习题5、达成以下表格】分别系分别质粒子大小主要特点举例浊液＞100ｎｍ不坚固、不均一泥水溶液＜1ｎｍ坚固、均一食盐水胶体1～100ｎｍ介稳系统、均一雾【P31实验2-1】实验现象1.略没有白色积淀产生2.略有白色积淀产生【P33实验2-3】现象及离子方程式1.略产生蓝色积淀Ｃｕ2+＋2ＯＨ-＝Ｃｕ（ＯＨ）2↓2.略溶液变红，红色消逝变为无色ＯＨ-＋Ｈ+＝Ｈ2Ｏ3.略有气泡产生ＣＯ2-+322【P40二、物质的化学变化】1、

化合反响、分解反响置换反响、复分解反响离子反响氧化复原反响第三章金属及其化合物【P46思虑与沟通】1.⑴金属与氧气反响点燃3Fe+2O=====Fe3O4⑵金属与酸反响Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑶金属与盐溶液反响Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu点燃22Mg＋O2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2↑NaAl3.Mg最外层电子数都比较少，在化学反响中都较简单失掉最外层电子而表现出较强的复原性P47实验3-1】金属钠是银白色、有金属光彩的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少许金属钠保存在煤油中。P49实验3-3】钠浮在水面，熔成小球在液面上快速游动；钠球四周有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反响中渐渐变小，最后消逝；加有酚酞的溶液变为红色。P50画出你设计的装置图P51实验3-4】现象化学方程式1、加热时试管内铁粉红热略2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声3、反响后，试管内的固体呈黑色P55实验3-5】滴入水后有大批气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。P56科学研究】（1）步骤1克Na2CO31克NaHCO3加1mL水白色粉末，加水结块成晶体；放细小白色粉末，加水部分溶热解；感觉不到热量变化加10mL水振荡时间长，可溶解固体量减小加1-2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论加水先变为含结晶水的晶体，溶加水部分溶解，溶液碱性比液碱性比NaHCO3的强Na2CO3的弱（2）现象发生反响的化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不污浊受热不分解NaHCO3澄清的石灰水变污浊受热易分解（3）2-+CO3+2H=H2O+CO2↑+HCO3+H=H2O+CO2↑【P60实验3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生成红褐色的积淀先生成白色絮状积淀，快速变为灰绿色，最后变红褐色离子方程式3+－＝Fe(OH)3↓2+－＝Fe(OH)2↓Fe＋3OHFe＋2OH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3P61实验3-10】滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液呈红色FeCl2溶液溶液颜色无变化【P61科学研究】现象反响的离子方程式FeCl3溶液中加铁粉、KSCN溶液不显红色2Fe3++Fe=3Fe2+向上层清液中加入氯水，振荡溶液显红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【P62实践活动】不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min无显然变化有显然沉降，溶液半透明有显然沉降，溶液半透明5min污浊，略有积淀积淀沉在底部，溶液凑近透积淀沉在底部，溶液凑近明（比加硫酸铁的透明）透明第四章非金属及其化合物【P76思虑与沟通】SiO2物理性质：熔点高、硬度大SiO2化学坚固性：化学坚固性好SiO2的性质主要与它的构造相关：SiO2是正四周体的空间网状构造，所以性质很坚固P77实验4-1】现象在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明的硅酸凝胶产生结论Na2SiO3溶液显碱性，化学方程式略P77实验4-2】放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象水分蒸发后就焚烧水分蒸发后不易焚烧(滤纸只起泡)结论水分蒸发后失掉防火作用防火见效好，用作防火剂P80习题2】资料物理性质化学性质玻璃硬度高、耐磨损、耐高温、较脆化学性质很坚固陶瓷硬度高、耐磨损、耐高温化学性质很坚固P83实验4-3】现象化学方程式H在Cl中沉静的焚烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。点燃22H2+Cl22HClP84实验4-4】现象有色布条退色结论与解说氯气与水反响生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。P84实验4-5】现象结论与解说

有色布条不退色干燥的氯气没有漂白性P86实验4-6】实验现象解说或离子方程式加入AgNO3溶加入稀硝酸后液后稀盐酸生成白色积淀白色积淀不溶解Ag++Cl—==AgCl↓NaCl溶生成白色积淀白色积淀不溶解Ag++Cl—==AgCl↓液NaCO生成白色积淀白色积淀溶解，+2—2Ag+CO3==AgCO↓2323溶液有无色无味气体Ag2CO3+2H+==2Ag++H2O+CO2↑生成自来水生成白色积淀白色积淀不溶解Ag++Cl—==AgCl↓蒸馏水无显然变化无显然变化蒸馏水中没有氯离子【P87习题2】现象解说或离子方程式滴入AgNO3溶液有白色积淀生成Ag++Cl—==AgCl↓滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红退后色氯水拥有酸性和漂白性滴入红墨水红墨水退色氯水拥有漂白性P90实验4-7】现象：将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上涨。用PH试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。在溶液中滴入品红溶液，品红溶液退色。给退色后的溶液加热，溶液恢复红色。在实验过程中，闻到刺激性气味。【P92科学研究】实验步骤现象解说（可用化学方程式表示）（1）将一支充满NO红棕色气体渐渐消逝，水位3NO+HO=2HNO+NO2223的试管倒放在上涨，最后水充满试管的NO为红棕色气体，和水反2盛有水的水槽2/3，无色气体充满试管的应，生成NO为无色气体难MnO2中1/3（上部）溶于水（2）制取少许氧气2KClO==2KCl+3O↑32△MnO22H2O2===2H2O+O2↑（3）将氧气慢慢通无色气体变为红棕色气体，入步骤（1）的又变为无色气体，但气体体2NO+O=2NO3NO+HO=2HNO+NO试管中积渐渐减小，液面不停上涨。223【P97实验4-8】现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。分析出现这一现象的原由及可能得出的结论：氨气极易溶于水，烧瓶内气压降低，外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酞变红。P101实验4-9】现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反响，放出能使紫色石蕊溶液变红（或使品红溶液退色）的气体。反响后生成物的水溶液显蓝色。P105概括与整理】一、硅硅单质：用途：硅芯片、光电池二氧化硅：存在：有结晶形和无定形两大类，统称硅石。（石英、水晶、玛瑙、沙子）性质：化学性质不开朗。可以和酸性氧化物反响生成盐，和强碱反响生成盐，和氢氟酸反响。用途：建筑资料、光学及光纤制品、工艺品等。硅酸盐Na2SiO3制法：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O性质：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（胶体）+2NaCl用途：可做木材防火剂硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷等。二、氯氯气：物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。易液化。在25℃时，1体积水中可溶解约2体积的氯气化学性质：与水反响：化学方程式：Cl2+H2O==HCl+HClO产物的用途：漂白、杀菌消毒与碱反响：化学方程式：Cl2+2NaOH==NaCl+NaC