2022高三化学一轮复习第十章第2讲物质的检验分离和提纯课时练习鲁科版

1．将KSCN、NH4HCO3、BaC2、Na2S、NaOH等五种无色溶液鉴别出来的最正确方法是A．不加任何试剂，将溶液两两混杂B．加入一种试剂C．不加任何试剂，将溶液分别加热D．加入两种试剂【解析】鉴别五种溶液的最正确方法应实验操作简单、实验现象明显，硫氰化钾很简单让学生联想到含铁离子的盐溶液，若分别在五种溶液中加入硫酸铁溶液，现象依次为：KSCN红色、NH4HCO3既有红褐色积淀又有无色气体、BaC2白色积淀、Na2S浅黄色积淀、NaOH红褐色积淀。本题若选择氯化铁或硝酸铁溶液也能够鉴别出来。【答案】B2．以下除去杂质所用试剂或方法错误的选项是A．除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热B．除去FeC3酸性溶液中少量的FeC2：加稍过分双氧水后放置C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加热D．除去CO2中混有的少量HC：通入饱和NaHCO3溶液中洗气【解析】乙酸乙酯中的乙酸应加饱和Na2CO3溶液，尔后分液除去。【答案】C3．甲、乙、丙、丁分别是A2SO43、FeSO4、NaOH、BaC2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色积淀生成，连续滴加则积淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是A．A2SO43B．FeSO4C．NaOHD．BaC2【解析】丁溶液滴入乙溶液中，有白色积淀生成，连续滴加积淀消失，说明丁为NaOH溶液，乙为A2SO43溶液，丁溶液滴入甲，无明显现象，则甲为BaC2溶液，故丙为FeSO4溶液。【答案】B4．为确定某溶液的离子组成，进行以下实验：①测定溶液的500mLLmo·L-1NaC溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________________________________填仪器名称。【解析】1为除去镁离子和三价铁离子可采纳NaOH溶液，也能够用碳酸钠与二者的水解相互促进反应，除去硫酸根采纳氯化钡，过量的氯化钡要用碳酸钠来除去，因此序次为NaOH、BaC2、Na2CO3，若不用氢氧化钠，则答案为BaC2、Na2CO3；除去NaC晶体表面附带的少量KC，采纳的试剂为75%的乙醇，因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。2配制固定体积、固定浓度的氯化钠溶液需要必然质量的氯化钠固体，需用天平称量，用烧杯溶解固体、转移溶液，用的容量瓶，胶头滴管定容。【答案】1①NaOH、BaC2、Na2CO3NaOH与BaC2序次可颠倒②75%乙醇2天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管15．某校进行化学实验观察时，老师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉也许是这两种物质的混杂物，让他们经过实验研究来确定。某同学研究过程以下：提出假设：假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：；假设3：________________________________________________________________________。设计实验方案：他对实验做了以下设想和解析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过分的稀H2SO4，则实验中可能出现的现象与对应结论以下表，请你完成下表。实验中可能出现的现结论象①假设1成立②③假设3成立进行实验：经过实验及解析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混杂物。拓展：为了进一步研究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混杂物补充做了以下实验，将此黑色粉末间隔空气加热若炭完好反应，待冷却到室温后，取节余固体于烧杯中，再加入过分稀硫酸，反应完成后，静置。请你回答：①烧杯中________填“有”或“无”不溶物。②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________写化学式。③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。【解析】1必然要联系题中给出的黑色物质的可能性，由此提出你的猜想或假设，两种物质的三种组合。解答24，即设计实验方案考据你的三个假设，必定要认识木炭、氧化铜、稀硫酸的性质及相互反应的规律和能否反应表现出不同样现象。木炭与稀硫酸不反应，黑色的木炭不会溶解消失；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O反应发生，溶液会由无色变为蓝色；由上述知识不难对2作出解答。解答4时，必然要理解它的意义和研究实验的基本方法，还应注意到题中要点处的说明，如“间隔空气加热碳完好反应”，应该认识此处有2CuO＋C错误!2Cu＋CO2↑反应发生，此反应中，木炭反应耗资完了，必然没有，生成的铜必然有，氧化铜则不能够确定，可能有也可能