2021-2022学年广东省东莞市洪梅中学高一化学联考试题含解析

2021-2022学年广东省东莞市洪梅中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将过量Fe粉放入200

mL

2

mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为A.4.2g

B.5.6g

C.8.4g

D.11.2g参考答案：C将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据硝酸的物质的量为2×0.2=0.4mol计算，则消耗的铁的物质的量为0.15mol，其质量为0.15×56=8.4g。故选C。2.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()参考答案：D略3.元素的化学性质主要取决于下列的

（）

A．最外层电子数

B．核外电子数

C．质子数

D．中子数参考答案：A略4.下列有关能量转换的说法正确的是（

）A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2

是热能转变成化学能的过程C.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D.化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源参考答案：D试题分析：A．煤燃烧放出热量，是化学能转化为热能的过程，A错误；B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，B错误；C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，C错误；D．一次能源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，化石燃料属于一次能源，二次能源是由一次能源直接或间接转换而来的能源，电能属于二次能源，D正确，答案选D。5.下列说法正确的是

()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B略6.下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（

）A．NaOH

B．CO2

C．MgCl2

D．NaCl参考答案：A略7.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A．浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性

D．气体的溶解度的随温度升高而降低参考答案：A略8.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是A．钠块沉在乙醇液面的下面

B．钠熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动

D．钠块表面有气泡放出参考答案：AD略9.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．质量为44g

B．有4mol原子

C．分子数为6.02×1023

D．摩尔质量为44g/mol参考答案：D略10.下列有关物理量相应的单位错误的是A．摩尔质量g·mol-1

B．物质的量浓度L·mol-1C．气体摩尔体积L·mol-1

D．物质的量mol参考答案：B物质的量浓度的单位是mol?L-1，选B。11.在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。下列说法中表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度相等B．有1molN≡N断裂的同时有3molH-H断裂C．容器中压强保持不变D．反应停止时，正、逆反应速率都等于零参考答案：C12.1mol下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是A.(1)<(2)<(3)<(4)

B.(1)<(2)=(4)<(3)

C.(1)<(2)<(4)<(3)

D.(1)<(4)<(2)<(3)参考答案：D略13.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是（

）

A．生成白色沉淀

B．生成红褐色沉淀C．爆炸

D．无变化参考答案：B14.下列说法中，正确的是(

)。A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D15.将一小块Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是()A、生成白色沉淀、有气体产生

B、生成红褐色沉淀、有气体产生C、生成红褐色沉淀

D、生成黑色沉淀、有气体产生参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正确，回答下列问题：(1)操作①可选择的主要仪器是（

）(多选题)A.酒精灯

B.蒸馏烧瓶

C.坩埚(2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是______________________________________。(3)进行操作②后，如何判断SO42?已除尽，方法是________________________。(4)操作③加的是（

）

A.Na2CO3溶液

B.K2CO3溶液

C.

NaNO3溶液(5)操作④的目的是（

）(多选题)A．除去过量的BaCl2溶液B.除去溶解在溶液中的CO2C.除去溶解在溶液中的HCl参考答案：(1)AC

(2)溶液中引入新的杂质离子NO3-

(3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽

(4)A

(5)BC【分析】本实验是物质的分离和提纯实验，NH4HCO3受热分解，Na2SO4和NaCl加热时很稳定，加热可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性钡盐除去SO42-，为不引入新的杂质需要选择合适的试剂，过量的除杂试剂也要除去。NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，通过蒸发NaCl溶液使其结晶得到纯净的NaCl。【详解】(1)因NH4HCO3受热易分解NH4HCO3NH3+CO2+H2O，且分解后没有固体残留物，而NaCl、Na2SO4受热不分解，用加热的方法除去NH4HCO3，加热固体时通常将固体置于坩埚中用酒精灯加热，答案选AC。(2)操作②的目的是将Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常选择可溶性含钡化合物，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓将SO42-转化为沉淀经过滤而除去，但为了不引入新的杂质，含钡化合物中应含Cl-，所以不能选择硝酸钡溶液，因其中含NO3-而引入新的杂质。(3)进行操作②后，溶液中几乎不含SO42-，检验其是否存在即可判断SO42-是否除尽，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓来检验SO42-，其方法是：取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽。(4)为了除尽SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要过量，过量的BaCl2必须也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再过滤除去BaCO3即可，为了不引入新的杂质只能选用Na2CO3溶液，答案选A。(5)所加盐酸必须过量，是为了除尽操作③中过量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2杂质，因HCl、CO2均具有挥发性，所以加热煮沸即可除尽HCl和CO2，答案选BC。【点睛】混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易于分离；“复原”即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，完成有关问题：元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、﹣2﹣2

（1）A、B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是

（用具体离子符号表示）；（2）B单质和C单质的化学性质相似，试写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式

；（3）D和E组成的两种化合物中具有漂白性的是

，该化合物转化为另一种化合物的化学方程式为

；（4）已知A的氢化物能与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，试写出该反应的化学方程式

．参考答案：（1）S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（2）Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑；（3）SO2；2SO2+O22SO3；（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有﹣2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为S、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al，且A、B原子半径相差较大，故A为Na，结合元素周期律解答．【解答】解：（1）A、B、D、E分别为Na、Al、S、O，离子的电子层越多，离子半径越大，离子的电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（2）B单质（Al）和C单质（Be）的化学性质相似，则Be与强碱溶液反应生成Na2BeO2和H2，反应的离子方程式为：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑，故答案为：Be+2OH﹣=BeO22﹣+H2↑；（3）D为S、E为O，D和E组成的两种化合物中具有漂白性的是SO2，二者形成的另一种化合物为SO3，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：SO2；2SO2+O22SO3；（4）A的氢化物能为NaH，NaH与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，可燃性气体为氢气，强碱为NaOH，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑．18.Na2CO3的摩尔质量是

，0.5molNa2CO3的质量是

，含有

molNa+，

molCO32，Na+的个数约为

．参考答案：106g/mol；53g；1；0.5；6.02×1023考点：物质的量的相关计算．分析：摩尔质量在数值上等于相对分子质量，结合n==结合物质的构成计算．解答：解：Na2CO3的摩尔质量是106g/mol，0.5molNa2CO3的质量是0.5mol×106g/mol=53g，含有1molNa+，0.5molCO32，Na+的个数约为6.02×1023，故答案为：106g/mol；53g；1；0.5；6.02×1023．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握基本概念的理解以及相关计算公式的运用，难度不大19.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=－190kJ·mo1－1（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=

mol·L-1·min-1（2）影响反应速率的主要因素是

外界因素有

。（3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是

（选填序号）①v(O2)正＝2v