2021-2022学年安徽省马鞍山市二中郑蒲港分校高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年安徽省马鞍山市二中郑蒲港分校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据右下表数据，下列判断正确的是

电离常数(25℃)HF：Ki=3.6×10-4H3PO4：Ki1=7.5×10-3，Ki2=6.2×10-8，Ki3=2.2×10-13

A.在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4+F－=H2PO4－+HFC.同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na-2HPO4D.结合H+的能力：H2PO4－＞HPO42－＞F－参考答案：B略2.20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X：

下列有关X的说法中不正确的是A．X难溶于水

B．一定条件下X可与H2发生加成反应

C．X是碳的一种同素异形体

D．X的摩尔质量为720n参考答案：D3.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100g，乙同学配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g)。下列说法正确的是A.两同学所需溶质的质量相同

B.两同学所配溶液的质量相同C.两同学所需实验仪器种类相同

D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大参考答案：D配制100g5%的NaC1溶液需要氯化钠质量为100g×5%=5g，配制100m10.5mo1/L的NaC1溶液需要氯化钠质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化钠的质量不相等，A错误；氯化钠溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化钠溶液的质量大于100g，B错误；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，用量筒量取水的体积，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，洗涤后移入100mL容量瓶，加水定容，距离刻度线1～2cm改用胶头滴管滴加，配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管等，两种配制需要的仪器不同，C错误；配制10%的NaCl溶液100g，其密度>1g/mL，所以100g溶液的体积小于100mL，10%的NaCl溶液中氯化钠的量为10%×100/58.5=0.17mol,其浓度大于1.7mol/L；D正确；正确选项D。4.下列实验操作中正确的是A.将剩余的药品放回原瓶

B.被加热的物质放在酒精灯的内焰部分加热C.向燃着的酒精灯内添加酒精

D.称量药品时用镊子夹取砝码参考答案：D略5.关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定参考答案：D【考点】氮气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】元素及其化合物．【分析】A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮；B．自然雷电固氮原理是，在放电条件下，氮气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮性质不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；C．氧化还原反应的特征是化合价的升降，可从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否属于氧化还原反应；D．氮的固定是指空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程．【解答】解：A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O22NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，故B正确；C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）→NO2（+5价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确；D．上述反应中①空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误；故选D．【点评】本题考查了氮及其化合物的转变关系，掌握工业上生产硝酸、雷电固氮的原理是解答的关键，注意对氮的固定的概念的掌握，题目难度中等．6.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似．下列说法不正确的是（）

MNXY

A．X位于三周期IIA，其单质可采用电解熔融MgCl2制备B．元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3C．气体分子（MN）2的电子式为D．（MN）2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=2NaCN+H2O参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素相对位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素为N元素，据此结合元素周期律知识进行解答．解答：解：4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素相对位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素为N元素，A．元素X是Mg元素，其原子序数为12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，镁单质可采用电解熔融MgCl2制备，故A正确；B．M、N、X、Y分别是C、N、Mg、Al，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这四种种元素中非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，故B正确；C．气体分子（MN）2为（CN）2，其电子式为：，故C正确；D．根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）2和NaOH反应生成NaCN、NaOCN、H2O，反应方程式为：2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故D错误；故选D．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析D．7.下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是A．硅在自然界中既有游离态又有化合态B．SiO2+3CSiC+2CO↑中碳只做还原剂C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物参考答案：C【知识点】硅元素及其化合物解析：硅在自然界中没有游离态，A错误；B、C的化合价由0→+2和-4，因此碳是还原剂和氧化剂，B错误；C正确；SiO2与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，而四氟化硅不是盐，即SiO2不是碱性氧化物，D错误。【思路点拨】与酸反应生成盐和水的化合物是碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物。8.下列对有机化合物的分类结果正确的是()。A．乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃B．苯、环戊烷()、环己烷同属于芳香烃C．乙烯、乙炔同属于烯烃D.、、同属于环烷烃参考答案：D略9.下列叙述正确的是(

)

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强参考答案：D略10.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

A．

B．

C．

D．参考答案：C略11.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>AB．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒参考答案：C【知识点】元素周期表与元素周期律解析：A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，则A为H；D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则D只有2个电子层，最外层电子数为6，D为O；C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，设C的最外层电子数为x，B的最外层电子数为y，则x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，则C为N，B为C；A与E同一主族，则E为Na，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小顺序为E＞B＞C＞D＞A，故A错误；B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，能形成共价化合物，也能形成离子化合物，如碳酸铵，故B错误；C．B、C、D、E与A元素形成的最简单化合物分别为CH4、NH3、H2O、NaH，水和氨气均含氢键，但水中氢键多，NaH为离子化合物，则的沸点依次升高，故C正确；D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物（H2O2、Na2O2），均具有强氧化性，H2O2可用于城市自来水的杀菌消毒，但Na2O2与水反应生成强碱，不宜用作城市自来水的杀菌消毒，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了位置、结构、性质及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等。12.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)

A．12g金刚石中含有的共价键数目为4NA

B．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA

C．18gH2O2中含有的质子数为18NA

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g参考答案：B13.能正确表示下列反应的离子方程式为A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO2－+6H＋＝2Al(OH)3↓+Al3＋D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO参考答案：A略14.同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．测得数据如表容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化H2NH3N2（1）23027.78kJ（2）1.61.80.8Q下列叙述不正确的是（

）A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等B．容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJD．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol参考答案：BA、从等效平衡的角度分析，1.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3相当2molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内压强相等，故A正确；B、

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol初始浓度：2

3

0

92.6kJ

变化浓度：

1

27.78kJ平衡浓度：

2

K==0.1，容器（2）中反应开始时，Qc=＞K，所以反应逆向移动，v（正）＜v（逆），故B错误；C、容器（2）中反应逆向进行达平衡，所以吸收热量，（1）和（2）的平衡常数是一样的，所以容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为×27.78kJ=9.26kJ，故C正确；D、条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应进行中，温度会升高，化学平衡会逆向移动，所以达平衡时n（NH3）＜0.6mol，故D正确．故选B．15.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态：

(1)提出假设：

假设1：产物只有+2价铁；

假设2:___________________________________；

假设3:___________________________________。

(2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论：

①若现象为____________________，则假设1正确；

②若现象为____________________，则假设2正确；

③若现象为____________________，则假设3正确。

（二）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的流程为：(3)吸收剂X为FeCl2溶液，其与尾气Cl2反应的离子方程式__________________。(4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，则样品中FeCl3的质量分数的为____。(相对原子质量Fe：56

Cl：35.5)参考答案：(1)假设2：产物中只有+3价铁元素（假设2与假设3答案可对换)

假设3：产物中既有+2价又有+3价铁元素。

(2)(②和③答案应对应(1)中假设2和假设3)①甲试管溶液（或酸性KMnO4溶液）紫色褪去，乙试管(或KSCN溶液)没有明显变化；②甲试管溶液（或酸性KMnO4溶液）无明显变化，乙试管溶液(或KSCN溶液)变血红色；

③甲试管溶液（或酸性KMnO4溶液）紫色褪去，乙试管溶液(或KSCN溶液)变血红色。(3)

(4)162.5cV×10-3/m×100﹪或0.1625cV/m×100﹪或16.25Vc/m%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：Ⅰ．由H3BO3制备B2O3的化学方程式是_________；Ⅱ．某实验小组利用上述反应原理(B2O3+2NH3

2BN+3H2O)和如下装置制备氮化硼。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是_____________；通入N2的另一作用是______________。（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是_____________。（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至___________再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是__________。（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯