实验活动四 金属的物理性质和某些化学性质

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质1．[2022·南京]通常状况下，颜色呈紫红色的金属是()A．铁B．银C．铜D．铝2．以下现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反响，镁反响更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强；②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在；④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强。A．①②③B．①②C．③④D．①②③④3．[2022·铜仁]金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。(1)人体中含量最高的金属元素是____。(2)因性能优良，被认为是21世纪重要的金属材料的是______。(3)铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反响，其外表生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式：________。(4)FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要表达除杂的操作步骤：__________________________________________，除杂的化学方程式为________________________。4．[2022·陕西]学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。请答复：(1)写出上述反响的化学方程式：__________________________。(2)取出铜片后，烧杯内溶液的质量减小了____g。(3)小健同学将一定量的铁粉参加取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中参加稀硫酸，有气泡生成。那么可推断，滤液中的溶质是_________。5．[2022·重庆B]某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反响，钪产生气泡速率明显更快，那么金属活动性Sc_____(填“>〞或“<〞)Zn。(1)根据上述结论，以下说法不正确的选项是_____(填字母序号)。A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4能验证钪和铁的活动性强弱(2)Sc与稀盐酸发生置换反响，生成＋3价化合物。写出该反响的化学方程式：_________________________。6．科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验：实验123步骤将一片铝箔在空气中用酒精灯加热将另一片相同的铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃将一段镁条在空气中用酒精灯加热现象铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光试答复以下问题：(1)进行实验1、2的目的是为研究铝和氧气反响的剧烈程度是否与氧气的______有关。(2)某同学分析实验1、3后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是__________________________________。(3)在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度。由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和______反响又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。7．整理实验器材时，小柯将还在反响的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒外表产生气泡的速率大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反响速率？查阅资料：①将相互接触、两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反响产生氢气的速率会大大加快；②硫酸铜对锌和稀硫酸的反响没有催化作用。小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。组别第一组第二组ABCD金属锌片绑有铜片的锌片铁片绑有铜片的铁片30%硫酸溶液的体积/mL20？2020产生气泡的快慢快明显加快慢明显加快(1)第一组实验中，“？〞处的数据应为____。(2)为了定量比拟产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间〞或测量____________________，然后进行比拟。(3)请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌粒与稀硫酸反响速度加快的原因：_____________________________________。8．(实验创新)[2022·南京]兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。【实验回忆】(1)铝与稀盐酸反响。①用如图1所示装置制取氢气。图1铝与稀盐酸反响的化学方程式为__________________________。②用B装置收集氢气的原因是____________________________。(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是____________________________________________________________________________________________________________________________。【提出问题】铝能否与水反响生成氢气？【查阅资料】物质钠与水铝与水汞与水能否发生反响能反响能反响不反响【交流与讨论】(1)铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反响的化学方程式为___________________。(2)除去铝外表氧化铝薄膜的方法：_________________(举一例)。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中，形成的铝汞齐(铝汞合金)破坏铝外表致密的氧化膜且防止其重新生成。【实验探究】(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后参加蒸馏水中(如图2)，其外表生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反响的化学方程式为__________________。图2(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______(填“下沉〞或“上升〞)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。【实验结论】铝能与水反响生成氢气。写出铝与水反响生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：________________________________。【实验反思】(1)图2装置内，在铝与水反响的过程中，假设关闭导管上的活塞K，反响停止，其原理是_____________________________________。当再次翻开活塞K，反响继续，产生气泡。铝未能变成氧化铝，其原因是_______________________。(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过量的氯化汞废液。参考答案1．C2．A3．(1)Ca(2)钛和钛合金(3)Al2O3(4)向混合溶液中参加过量的铁粉，充分反响后过滤Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu4．(1)Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(2)a(3)Fe(NO3)25．＞(1)B(2)2Sc＋6HCl=2ScCl3＋3H2↑6．(1)浓度(2)只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少(3)氧气【解析】(1)实验1、2不同之处是氧气的浓度不同，所以进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反响的剧烈程度是否与氧气的浓度有关。(2)只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少，不能得出不同金属的活动性是不同的结论。(3)液态铝会迅速和氧气反响又会形成致密氧化膜，所以刺破薄膜后液态铝不会流出来。7．(1)20(2)相同时间收集的氢气体积(3)硫酸铜与锌发生置换反响，产生的铜附着在锌粒外表，加快了锌与稀硫酸的反响速率【解析】在进行比照实验时，相同条件可以多个，但不同条件只有一个，该比照实验中的不同条件是锌片和绑有铜片的锌片，其他条件应相同，所以稀硫酸的量应是相同的。8．(1)①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②氢气难溶于水，不与水反响(2)属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫