高三化学专题复习 物质结构 元素周期律 人教

物质结构元素周期律编辑ppt高考要求：化学基本概念和基本理论2．化学用语(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。编辑ppt6．物质结构(1)了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。(2)以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。(3)理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。(4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。编辑ppt7．元素周期律和周期表(1)掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(2)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。编辑ppt1．（05广东）Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是A．互为同素异形体B．互为同位素C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子2．（04广东）下列各组物质中，互为同位素的是Ａ、重氢、超重氢 Ｂ、氧、臭氧Ｃ、红磷、白磷 Ｄ、乙酸、丙酸CA【例题】编辑ppt3.某元素X构成的气态X2分子有3种，其相对分子质量分别为70、72、74，气体中此3种分子物质的量之比为9∶6∶1，则 （A）X有3种同位素（B）其中一种同位素原子质量数为36（C）气体中质量数为35的X原子，其原子百分含量为35%（D）X2的平均相对分子质量为724.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A.3种B.6种C.9种D.12种CD编辑ppt6.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y可能形成离子化合物XYDCD编辑pptD7.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O28.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要作用。下列关于NO的说法不正确的是Ａ、NO分子中有极性共价键 Ｂ、NO是造成光化学烟雾的因素之一Ｃ、NO是汽车尾气的有害成分之一 Ｄ、NO分子所含电子总数为偶数D编辑ppt9.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO62-正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为A．I2O94-B．I2O106-C．I2O118-D．I2O1210-

10.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是Ａ、WY4是沼气的主要成分 Ｂ、固态X2Y是分子晶体Ｃ、ZW是原子晶体 Ｄ、ZY2的水溶液俗称"水玻璃"AD11．下列说法错误的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电A编辑ppt12.(05江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝晶体属于分子晶体C编辑ppt14.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。下列推断正确的是A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+的还原性比Ag强15．（05江苏）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物CCD编辑ppt其它题型BB编辑ppt编辑ppt编辑ppt编辑ppt(1)随着原子序数的增大，正值变小；周期性①②419738（4）10号元素为氖，该元素原子的最外层电子数已达8电子稳定结构编辑ppt

⑴在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_________。

（a）A（b）B（c）C（d）D⑵有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。⑶现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称），可以验证该结论的实验是_____________________________。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性bHMgAl镁bc编辑ppt编辑pptNH3HCNCO(NH2)2BF3编辑pptOH-NH3H2OH3O+编辑ppt编辑ppt(1)参考右表数据。晶体硼的晶体类型属于

晶体，理由是

。(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体如图所示，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个硼原子。通过观察图及推算，此基本结构单元中含有

个硼原子。含有

个B-B键。(3)假设将晶体硼结构单元中每一个顶角均削去，余下部分的结构与C60相同，则C60由什么平面图形构成？个数是多少？金刚石晶体硅晶体硼熔点／K3823l6832573沸点／K510026282823107.09.5硬度／mob原子晶体硼的熔沸点和硬度均介于原子金刚石、晶体硅之间，故属于原子晶体。12原子由12个正五边形和20个正六边形构成。编辑ppt(4)若C60分子中的C原子的最外层电子都达到8电子的稳定结构，则C60与F2反应得到的产物的化学式是