阜阳三中级高一年级国庆化学作业五

.@:第5页安徽省阜阳三中2019级高一年级国庆化学作业五班级：姓名：小组：第I卷〔选择题〕一、单项选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分〕1、2019年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成〞做出奉献而荣获该年度诺贝尔化学奖.他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车.以下相关说法不正确的选项是()A.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料

B.化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子

C.化学是在原子、分子的程度上研究物质的一门自然科学

D.化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验2、化学真正成为一门科学并较快开展，始于()A.舍勒发现氧气 B.质量守恒定律的发现

C.原子−分子论的问世 D.中国湿法冶金术的推广3、在研究某气体的性质时，发现有刺激性气味，得出这一结论所用的方法属于()A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法4、化学与消费、生活、环境等社会实际亲密相关.以下表达正确的选项是()A.“滴水石穿、绳锯木断〞不涉及化学变化

B.明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不一样

C.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

D.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的5、金属钠着火时，可采用的灭火物质是()A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器6、将一小块钠放入以下溶液时，既能产生气体又会出现白色浑浊的是()A.稀硫酸 B.氯化铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液7、在烧杯中参加水和煤油各50mL.将一小粒金属钠投入该烧杯中，可能观察到的现象是()A.钠在水层中反响并四处游动

B.钠停留在煤油层中不发生反响

C.钠在煤油的液面上反响并四处游动

D.钠在煤油与水的界面处反响并可能作上下跳动8、以下物质不能由两种单质直接化合得到的是()A.SO2 B.FeCl2 C.Na29、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置.以下关于Na2O2的表达正确的选项是：(  )

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1

②Na2O2能①③ B.②③ C.①② D.②④10、一块外表被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反响得到0.2g氢气，那么被氧化的钠的质量是〔〕A.4.6gB.6.2gC.7.8gD.9.2g11、CO2和水蒸气的混合气体共18.6g，与足量的Na2O2充分反响后，固体质量增加了9.0g，那么原混合气体中CO2的质A.8.4g B.13.2g C.5.4g D.9.3g12、以下说法不正确的选项是()A.液氯可存储于钢瓶中运输和使用

B.氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2

C.向氯水中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有13、在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反响中表现各自的性质，以下的实验和结论一致且正确的选项是()A.参加有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在

B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在

C.先参加盐酸酸化，再参加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl−14、自来水可以用氯气消毒.假如实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品假设用自来水配制，那么明显会导致药品变质.以下哪些药品不能用自来水配制()A.Na2SO4 B.AgNO15、如图：A处通入氯气.关闭B阀时，C处红色布条无变化，翻开B阀时，C处红色布条褪色.由此作出的判断正确的选项是()A.D中不可能是浓硫酸B.通入的氯气含有水蒸气

C.D中可以是水D.D中可以是饱和食盐水16、以下关于氯水的表达，正确的选项是〔

〕A.新制氯水中只含Cl2和H分子

B.久置氯水可使蓝色石蕊试纸变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

第II卷〔非选择题〕二、填空题〔本大题共5小题，共52分〕17〔13分〕、金属钠是色金属，在空气中燃烧产物是，火焰呈__色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很______，将切开的小块钠投入水中，发生反响的化学方程式为，现象为、、、；在反响后的溶液中参加FeCl3溶液，反响的方程式为______，反响的现象是______．18〔6分〕、漂白粉是日常生活中常用的化工产品，其主要成分是，消费原理是，使用漂白粉时会发生的反响是。19〔11分〕、A、B、C、D、E五中物质都含有同一种元素，它们按图所示的关系互相转化，A为单质，C为一种淡黄色的固体，写出A～E的化学式A______B______C______D______E______写出以下转化关系的化学方程式，①A→B______②C→D______③D→E______．20〔10分〕、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如以下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求答复以下问题．

(1)假设用含有7.3g

HCl的浓盐酸与足量的MnO2反响制Cl2，理论上能制得的Cl2质量为，反生的反响方程式为，实际制备时总是偏小的原因是______．

〔2〕①装置B中盛放的试剂为______，作用是_______．

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是______．

③装置F可除去Cl2，那么G中可能发生21〔10分〕、过氧化钠常在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂.请用适当的化学试剂和实验用品，和图中的实验装置进展试验，证明过氧化钠可作供氧剂．

(1)A是制取CO2的装置.写出A中发生反响的化学方程式______

(2)填写表中空格：仪器参加试剂参加该试剂的目的BC过氧化钠DNaOH溶液写出C中发生反响的化学方程式：______．

(4)试管F中搜集满气体后，下一步实验操作是：______．参考答案一、选择题〔每题3分，共48分〕1.D 2.C 3.B 4.B 5.C 6.D 7.D 8.B 9.B 10.A11.B 12.D 13.B 14.B 15.B16.D二、非选择题〔每空1分，方程式2分〕17〔13分〕.银白色；过氧化钠；黄；软；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钠浮在水面；熔成小球；四处游动；发出嘶嘶的响声；18〔6分〕.CaCl2、Ca〔ClO〕2；2C1CO2+Ca〔ClO〕2+2H2O==CaCO3+2HClO219〔11分〕、Na；Na2O；Na2O2；NaOH；Na2CO3；4Na+O2=2Na2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O20〔10分〕、〔1〕7.1g；MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸的浓度随着反响的进展变稀以后，将不再反响，加热时浓盐酸因挥发