高一化学元素周期律

元素周期律编辑ppt一、原子序数与原子组成的关系1．原子序数编号原则：按元素核电荷数由小到大的顺序人为编的序号。注：“原子序数”只是元素的一种编号，在数值上等于质子数，并无确切的意义。编辑ppt二、原子结构、元素性质的周期性变化1．核外电子层排布规律性看书P95，填表P96表5－6编辑ppt原子序数电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现的变化

11～2231～81～8288周期性编辑ppt2．元素原子半径变化规律看书P95，填表P96表5－7原子序数原子半径变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现的变化

大～小大～小周期性编辑ppt3．元素化合价变化规律看书P95，填表P97表5－8编辑ppt原子序数化合价变化1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现的变化＋1～0＋1～＋5－4～－1～0＋1～＋7－4～－1～0周期性编辑ppt注：①最高正价数＝最外层电子数②|最低负价|＋最高正价＝8③O、F一般无正价。（氧只跟F结合时，才显正价，如OF2中氧呈＋2价）编辑ppt除个别元素外（如N）Ⅰ原子序数为奇数的元素，其正常化合价为奇数价；Ⅱ原子序数为偶数的元素，其正常化合价为偶数价；Ⅲ最外层电子数为奇数，其正常化合价为一系列连续的奇数（P：+3、+5）；Ⅳ最外层电子数为偶数，其正常化合价为一系列连续的偶数（S：+2、+4、+6）；经验总结（了解）编辑ppt三、粒子半径大小比较规律1．决定半径因素：核电荷数、电子层数。2．比较方法：Ⅱ电子层数相同时，看核电荷数（越大，则半径越小）Ⅰ首先看电子层数（越多，则半径越大）编辑ppt

几点说明：1。半径比较方法仅适用于主族元素（目前1～20号元素），副族元素半径复杂，不适用该原则。2。稀有气体元素半径定义与其它元素半径定义不同，所以，不进行比较，从半径数据上看，稀有气体半径比同一行元素半径都大，即同一行半径变化是由大～小～大（稀有气体）。编辑ppt练一练：

①按半径由大到小排：Na、Mg2＋、Al、Cl－、O、Br－、S、Ca2＋、Cl、K②已知、、、都具有相同的电子层结构，按半径由大到小排。（D>B>A>C）

编辑ppt练习：1．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的小CD编辑ppt2．下列各组元素性质递变情况错误的（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C编辑ppt3．下列各组微粒半径之比大于1的是（）A．B．C．D．CD4.A元素的阳离子、B元素的阳离子与C元素的阴离子都具有相同的电子层结构，又知A的阳离子半径大于B的阳离子半径，则A、B、C三种元素的原子序数为（）A．A＜B＜CB．B＜A＜CC．C＜B＜AD．C＜A＜BD编辑ppt5．A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A2＋离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4B．n+6C．n+8D．n+10A编辑ppt6．X、Y两元素的原子分别获得两个电子而形成稀有气体原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子分别失去一个电子而形成稀有气体原子的电子层结构时，W吸收的能量小于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是（）A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2YC编辑ppt7．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A＞C＞B，则它们原子序数大小顺序是（）A．B＞C＞AB．A＞B＞CC．B＜A＜CD．A＞C＞BD编辑ppt8．有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子；B有两个电子层，其最高价与最低负价的代数和为零，C2－离子与Ar原子具有相同的电子层结构，试写出上述各元素的元素符号：A______B______C_______D_______KClCS编辑ppt四、原子结构与元素的金属性

和非金属性的关系

1．如何判断元素金属性和非金属性的强弱？金属性：①单质与H2O或H＋反应置换出H2的难易。②最高价氧化物的水化物――氢氧化物的碱性强弱。③金属活动性顺序表④利用置换反应编辑ppt非金属性：①与H2反应的难易或气态氢化物的稳定性

②最高价氧化物的水化物的酸性强弱③利用置换反应编辑ppt2．判定Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl

性质递变①比较Na、Mg、AlⅠ与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑Δ快弱微弱

结论：

金属性Na>Mg>AlΔMg+2H2OMg(OH)2+H2↑编辑pptⅡ与HCl反应：2Na+2H＋=2Na＋+H2↑（爆炸）Mg+2H＋=Mg2＋+H2↑（迅速）2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑（快）进一步证明：金属性Na>Mg>Al编辑ppt②比较MgO、Al2O3；Mg(OH)2、Al(OH)3

MgO+2H＋=Mg2＋+H2OAl2O3+6H＋=2Al3＋+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－=2AlO2－+H2O注：两性氧化物：

氧化物＋酸（或碱）→盐＋H2OMgO+OH－=不反应编辑pptMg(OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2OAl(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O注：两性氢氧化物：

氢氧化物＋酸（或碱）→盐＋H2O进一步证明：金属性Na>Mg>Al

Mg(OH)2+OH－=不反应编辑ppt③比较Si、P、S、ClⅠ与H2反应：Si+2H2SiH4（微弱、自燃）2P+3H22PH3（困难、可引燃）高温Δ结论：非金属性Si<P<S<Cl光Cl2+H22HCl（爆炸、稳定）ΔS+H2H2S（容易、可分解）编辑pptⅡ最高价氧化物的水化物酸性Si～SiO2～H4SiO4（H2SiO3）（极弱）

Cl～Cl2O7～HClO4（最强）进一步证明：非金属性Si<P<S<ClSO3～H2SO4（强）P2O5～H3PO4（中强）S～P～编辑ppt结论：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金属性递减、非金属性递增编辑ppt五、元素周期律1．内容：元素的性质（①原子半径、②主要化合价、③金属性和非金属性）随原子序数的递增，呈现周期性变化。2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。编辑ppt练习：1．下对叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H＋生成的H2比1molB从酸中置换H＋生成的H2多D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能D编辑ppt2．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ，下列说法中正确的（）A．原子序数：X>Y>ZB．非金属性：X<Y<ZC．原子半径：X<Y<ZD．离子还原性：X3－<Y2－<Z－B编辑ppt3．已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大CD编辑ppt4．X、Y、Z分别代表三种不同的前18号元素，X元素的原子最外层只有一