高一化学《硫和氮的氧化物》 新人教

硫和氮的氧化物编辑ppt一.硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。第三节硫和氮的氧化物编辑ppt一.硫3.化学性质：S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2

第三节硫和氮的氧化物△△△既有氧化性又有还原性编辑ppt二、二氧化硫二氧化硫的产生

(一)、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).

点燃S+O2===SO2编辑ppt亚硫酸是一种弱酸，不稳定(二)SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）

SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止污染空气。可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应编辑pptSO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2怎样除去CO2中的SO2?编辑ppt二氧化硫的性质【P90实验４－7：观察并思考】向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？--品红溶液红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一.编辑ppt2.SO2的漂白性SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性.

选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)编辑ppt思考为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？编辑ppt氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)编辑ppt氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2SO2

活性炭化学变化化学变化物理变化永久漂白暂时漂白永久漂白漂白性物质小结编辑ppt

3、具有较强的还原性可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。

【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。2SO2+O22SO3催化剂

△2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4编辑ppt

3、具有较强的还原性可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。

【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。编辑ppt

4、具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O

资料卡片：（91页）预防硫化氢中毒（三）SO2的用途A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽等。C.杀菌、消毒编辑ppt三.三氧化硫

1、SO3的物理性质SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。SO3＋H2O＝H2SO4编辑ppt

2、SO3的化学性质具有酸性氧化物的通性

SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）

SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3气体）

编辑ppt二、二氧化氮和一氧化氮1、在放电或高温下：N2＋O2＝2NO（无色）一氧化氮2、在常温下：2NO＋O2＝2NO2（红棕色）二氧化氮*比较NO和NO2的性质：NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应NO2：红棕色、有刺激性气味、有毒性、易溶于水、稳定，密度大于空气，易液化，与水反应3、NO2

易溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO放电两种气体的收集方法相同吗？编辑ppt科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤现象解释（反应式）（1）（2）（3）将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO往试管通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失2NO+O2=2NO2继续通入氧气水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NO编辑ppt2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。4NO

+2H2O+3O2=4HNO3编辑ppt某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____气体，试管内的气体为_____体积；试管内的溶液为____溶液。如要使试管内充满水，则应通入02___体积。

4

NO

HNO3

3编辑ppt1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染编辑ppt酸雨的形成：石油

煤金属矿物酸雨燃烧CO2SO2

NOx

雨水.霜.雹.露等编辑ppt

酸雨：指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。

酸雨有哪些危害？编辑ppt下列现象主要与NO2有关的是（）A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应臭氧空洞：氟氯代烃光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。BC编辑ppt检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施（）A.通过澄清石灰水B.通过Ba（OH）2，再通过石灰水C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水D.通过小苏打溶液再通过石灰水C编辑ppt通常情况下，下列各组气体不能共存的是（）A.N2和O2B.H2和Cl2C.H2和O2D.NO和O2下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Cl2DAB编辑ppt既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.HClC.SO2D.CO2下列气体能用NaOH干燥的是（）A.NH3B.SO2C.Cl2