高一化学硫酸 硝酸和氨 新课标 人教 必修1

第四节硫酸硝酸和氨目标定位1、掌握硫酸、硝酸、氨及铵盐的性质。2、掌握氨的实验室制法。3、了解硫酸硝酸及氨的用途。4、掌握氨气的喷泉实验及氨气的检验方法。

编辑ppt第一课时背景知识回顾1、酸：

。在水溶液中电离产生的阳离子全是氢离子的化合物2、酸的通性⑴与酸碱指示剂的反应⑵与活泼金属的反应⑶与碱性氧化物的反应⑷与碱的反应⑸与某些盐的反应编辑ppt3、硫酸的一般物理性质

纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，难挥发、易溶于水能跟水以任意比互溶，溶于水时放出大量的热求知课堂互动一、浓硫酸的特性编辑ppt思考与交流

1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？

它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。

在水溶液中都电离出氢离子HA=H++A—编辑ppt3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？

稀硫酸、盐酸是非氧化性酸，而浓硫酸和硝酸是强氧化性酸，它们与金属反应时不产生氢气，一般生成水。编辑ppt浓硫酸有三大特性：

吸水性、脱水性、强氧化性1、浓硫酸的吸水性

⑴浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气。因此，在实验室中常用浓硫酸来

不与它起反应的气体。干燥⑵将一瓶浓硫酸敞口露置在空气中，一段时间后其质量会

。

增加编辑ppt问题探究1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是（）①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO2

⑥2、实验室常用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速简易制取HCl气体，请简述原因。

浓硫酸具有吸水性且浓硫酸溶于水时放出大量的热编辑ppt2、硫酸的脱水性实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌现象：

蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体原因：C12H22O11浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭编辑ppt问题探究1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：

C12H22O11＝12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。不对，因为蔗糖分子中没有水编辑ppt3、浓硫酸的强氧化性书P85实验4—8铜与浓硫酸的反应现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色反应原理：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O△浓硫酸与碳的反应：C+2H2SO（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△编辑ppt如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？

无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为

价，处于硫元素所有化合价中的

价态，在氧化还原反应中化合价只能

，表现

，浓硫酸被还原一般得到的产物为

。+6最高降低氧化性SO2编辑ppt第二课时背景知识回顾硝酸的物理性质纯硝酸：通常为液体，

色、

挥发（沸点83℃）、有

气味，密度为.502g/cm3，

溶于水。发烟硝酸：含硝酸的质量分数在98%以上的浓溶液，挥发出的HNO3在空气中产生“发烟”现象，“发烟硝酸”因此而得名。常用浓硝酸的质量分数大约为

。无易刺激性易69%编辑ppt求知课堂互动二、硝酸的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论是稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性，几乎能跟所有的金属（除金、铂）和非金属发生氧化还原反应。1、硝酸与金属的反应实验：浓、稀硝酸分别与铜片的反应编辑ppt实验现象：反应开始时两试管中都有

产生，加浓硝酸的试管中反应

，放出

色气体；加稀硝酸的试管中反应较

，放出

色气体，当空气进入试管后，

色气体变成了

色，两支试管中都生成了

溶液。气体剧烈红棕慢无无红棕蓝色编辑ppt实验结论：浓、稀硝酸都与铜发生反应，分别生成NO2、NO，NO遇空气又生成NO2Cu+4HNO4（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2NO+O2==2NO2以上反应的化学方程式：

注意：铁、铝在浓硝酸中钝化。编辑ppt2、硝酸与非金属的反应浓硝酸与C、S等的反应C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3==H2SO4+6NO2↑+2H2O3、不稳定性浓硝酸受热或见光会分解：4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑见光编辑ppt4、王水

浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫王水，它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。编辑ppt三、氨实验4—9：喷泉实验1、氨气的物理性质无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温下1体积水大约可溶解700体积氨气2、氨气的化学性质⑴与水的反应化学方程式：NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH—编辑ppt注意：氨水的主要成分

，

氨水中的粒子

。

。NH3·H2OH2O、NH3、NH3·H2ONH4+、OH—、H+一水合氨不稳定受热会分解：

NH3·H2O===NH3↑+H2O△⑵与酸的反应实验：两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，两根玻璃棒靠近编辑ppt现象：

。

化学方程式：

。产生白烟NH3+HCl==NH4Cl也可和硫酸、硝酸反应：

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4NH3+HNO3==NH4NO33、铵盐的化学性质铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应时放出氨气编辑ppt⑴铵盐受热易分解

NH4Cl

(NH4)2CO3

NH4HCO3==NH3↑+HCl↑△==2NH3↑+CO2↑+H2O△⑵铵盐与碱的反应写出硫酸铵、硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式==NH3↑+CO2↑+H2O△(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+2H2O编辑ppt注意：固态的铵盐碱反应不写离子方程式，在溶液中反应时才写离子方程式。

①在稀溶液中

②在浓溶液中

③溶液中共热

NH4++OH—==NH3+H2ONH4++OH—==NH3↑

+H2ONH4++OH—==NH3↑

+H2O△4、氨的实验室制法⑴原理：△⑵装置：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+NH3↑

+H2O固~固加热编辑ppt⑶收集：

⑷干燥：⑸检验：向下排空气法碱石灰使湿润的红色石蕊试纸变蓝⑹尾气处理：

用水吸收

5、硫酸、硝酸和氨的用途