物质构成的奥秘知识点

第三单元一．分子A.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。(由分子构成的物质)注意：1、化学性质：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。2、“最小”是相对而言的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，是不可分的，而在化学变化中，分子就不是最小粒子，是可分的。B．分子的基本性质⑴分子体积和质量都很小。⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大（例子：100毫升水倒入100毫升酒精中，体积小于200毫升；空气容易被压缩）。注意，是分子间隔变大，分子大小是不变的。⑶分子在不断的做无规则的运动。温度越高，分子的运动速率越快（例子：品红扩散；浓氨水分子运动使酚酞溶液变红(酚酞试液遇碱性物质显红色。氨水显碱性)；红墨水扩散）。注意，固体分子不能自由运动，但是在原地振动，液体和气体中分子自由运动。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如无论什么地方的水都能解渴而油不能解渴。(5)分子是由原子构成的，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形:原子种类不同、原子种类同但个数不同、原子种类个数都相同但原子排列方式和顺序不同(高中学)。C．分子的内部结构：⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。二、原子1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。注意：“最小”指的是化学变化中的最小，原子还可以再分为原子核和核外电子。2．化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。3．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。4．由原子直接构成的物质：=1\*GB2⑴金属单质，如：铁、铜、金等；=2\*GB2⑵固态非金属单质，如：硫、磷、金刚石等=3\*GB2⑶稀有气体单质，如：氦气、氖气等；(4)物质、分子原子构成关系。5.原子的基本性质：（1）、原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。（2）、原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。温度越高，能量越大，运动速度就越快。（3）、原子之间也有一定的间隔。6宏观现象和微观现象宏观现象是指由分子、原子、离子等大量粒子的集合体所表现出来的性质，宏观概念，只分种类不计个数。微观现象是由分子、原子、离子等粒子个体所表现出来的性质，微观概念，既分种类又分个数。7.运用分子、原子观点解释有关问题和现象物理变化和化学变物理变化：没有生成新分子的变化（分子本身没有变化)；化学变化：生成了新分子的变化（分子本身发生改变)。如：水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变;水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）A．纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；B．混合物：由不同种分子构成的物质。温度计：水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大。原子的结构1、原子的结构（1）原子结构的认识

原子的构成示意图

原子结构模型图

(带正电)(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性（裂变和聚变）因此：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子的质量主要集中在原子核上。注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子某原子的质量碳原子质量的1/12某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=质子数+中子数3、核外电子的排布。=1\*GB3①.分层排布：电子在原子核外是绕核分层运动的。能量低的离核近，能量高的离核远。(原子的体积主要是集中在电子运动的空间)=2\*GB3②.排布规律：核外电子层最少有1层，最多有7层；第1层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子（氦是2个）。电子必须排满低能量层再排向高能量层。各电子层最多容纳的电子数目是2n2（K、L、M）.=3\*GB3③.原子的结构示意图：用圆圈表示电子核，圆圈内的“+”号和数字分别分别表示原子核带正电荷和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。=4\*GB3④.化学性质与核外电子数的关系：原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为相对稳定结构。具有相对稳定结构的元素化学性质稳定、不活泼。金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子而变成阳离子；非金属元素的原子最外层电子数一般大于4个，在化学反应中易得到电子而变成阴离子。因此最外层电子数决定了元素的化学性质。=5\*GB3⑤.不同原子的本质区别：核内质子数不同四．元素（一）元素含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。元素与原子的比较：元素原子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元金属元素：钠、镁、铝、钾、钙、锰、铁、铜、锌、银、汞、金等（原子最外层电子数一般小于4）元素的分类非金属元素：氢、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、溴、碘等（原子最外层电子数一般大于或等于4）稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙等（原子最外层电子数一般为8，氦为2；这种结构为稳定结构。）4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe（养闺女缺钙，哪家没青~菜。）②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变（二）元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。单质由单个原子构成的，还表示一种单质。原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。（三）元素周期表发现者：俄国科学家门捷列夫结构：7个周期16个族元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数元素周期表中每一方格提供的信息：2、元素周期表的结构MgMg镁24原子序数——————元素符号（核电荷数）———元素名称————相对原子质量元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。七、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。物质由粒子（分子、原子、离子）构成：原子：金属、稀有气体、碳、硅等。例如水银是由汞原子构成的分子：例如：氯气由氯气分子构成，水是由水分子构成的。

离子：NaCl等离子化合物，例如：氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。五、离子1．定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2．形成：原子得到电子带负电荷，形成阴离子；原子失去电子带正电荷，形成阳离子。阴、阳离子互相作用可以形成稳定的结构。3.分类阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+；阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-4.离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等阴离子：Cl-、S2-等5.离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）还表示每个镁离子带两个单位的正电荷2Mg2+表示两个镁离子（离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数）；原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数＝核外电子数阴离子：质子数＜核外电子数阳离子：质子数＞核外电子数8.有关离子的小结（1）离子所带的电荷＝该元素的化合价（2）常见原子团离子：SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子MnO4－高锰酸根离子MnO42－PO43-