2022北京化学冲刺

2022年北京市高级中等学校招生考试·化学(本卷总分值：45分考试时间：45分钟)可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16第一局部选择题(共12分)每题1分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1.空气成分中，体积分数最大的是()A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳2.以下属于非金属元素的是()A.MgB.ZnC.ClD.Ag3.一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是()A.柠檬汁(2.0－3.0)B.番茄汁(4.0－4.4)C.牛奶(6.3－6.6)D.鸡蛋清(7.6－8.0)4.以下物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是()A.铁丝B.红磷C.甲烷D.氢气5.以下操作不正确的选项是()6.以下物质含有氢分子的是()A.H2B.H2O2C.H2CO3D.H2O7.以下物质的用途中，利用其物理性质的是()A.铜用于制作导线B.一氧化碳用于炼铁C.天然气用作燃料D.氧气用于气焊8.以下说法不正确的选项是()A.NaOH有腐蚀性B.H2O2能分解C.H2O是常用的溶剂D.Al在常温下不能与O2反响9.以下物质的化学式不正确的选项是()A.干冰——CO2B.消石灰——Ca(OH)2C.纯碱——NaOHD.小苏打——NaHCO310.以下关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的选项是()A.制CO2的药品B.发生装置C.收集装置D.比拟CO2与空气的密度11.用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。以下分析不正确的选项是()A.①燃烧，说明白磷是可燃物B.比照①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C.比照②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D.④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物12.丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。以下说法正确的选项是()A.甲中碳、氧元素质量比为3∶8B.乙和丙的元素组成相同C.44g甲完全燃烧至少需160g乙D.生成的丙与丁的分子个数比为1∶1第二局部非选择题(共33分)每空1分。【生活现象解释】13.人人行动，推进垃圾分类，推动绿色开展。矿泉水瓶、旧报纸________(填“能〞或“不能〞)投入有如图标识的垃圾箱中。14.84消毒液[有效成分为次氯酸钠(NaClO)]和二氧化氯(ClO2)是常用消毒剂。(1)NaClO中氯元素的化合价为________。(2)ClO2属于________(填序号)。A.混合物B.化合物C.氧化物15.氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。(1)如图中，产生氢气的试管是________(填“1〞或“2〞)。(2)我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反响的化学方程式为____________________。【科普阅读理解】16.阅读下面科普短文。土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。表1鲜土豆主要营养物质的含量(每100g)蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg磷/mg维生素C/mg1.5－2.30.4－0.9417.5－28.011－6015－6820－40土豆切开后发生褐变。用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下：食用品质工程图1浸泡时间/min图2土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿，发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。(原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改)依据文章内容答复以下问题。(1)表1中的“钙〞指的是________(填“元素〞或“原子〞)。(2)由图1可知：60min内，________(填序号，下同)。A.浸泡30min比10min脆性分值高B.浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化C.随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低(3)由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是__________________________________________________________________________。(4)变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是_________________________________________________________________________________________________。(5)以下说法正确的选项是________。A.土豆是四大粮食作物之一B.土豆中维生素C含量最高C.用水泡可防止土豆片褐变D.土豆开发应用的前景广阔【生产实际分析】17.利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如下：(1)Ⅰ中除铁锈的化学方程式为________________________。(2)Ⅱ中反响属于根本反响类型中的______________。18.利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。(1)反响器中搅拌的目的是______________________________。(2)反响器中发生的反响主要有MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O和____________________________________________________________________________________。(3)上述流程中，用于别离提纯的设备有__________________。【根本实验及其原理分析】19.用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。(1)实验现象是________。(2)该实验说明分子具有的性质是________。20.用以下图装置进行实验。(1)高锰酸钾分解的化学方程式为_______________________________________。(2)能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是________________________________________________________________________。21.用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明〞“和〞两个字，露出下面的锌板。向“明〞字上滴加CuSO4溶液，向“和〞字上滴加盐酸。(1)“明〞字上的现象是____________________________________。(2)“和〞字上产生气泡，用化学方程式解释：__________________________。22.用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。图1图2(1)先推入的溶液是________。(2)bc段压强不变，原因是____________________________________________________。(3)cd段压强变大，用化学方程式解释：______________________________________。23.请从A～D中任选三个作答，假设均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。序号目的步骤A探究___________________①参加NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；③参加适量盐酸B检验NaCl中混有Na2CO3①参加少量样品；②参加适量水至全部溶解；③参加________C验证KCl不能无限溶解20℃时，①参加100g水；②参加18gKCl；③参加__________________(：20℃时，KCl的溶解度为34g)D配制__________________________①参加2.5gNaCl；②参加47.5g水；③搅拌至全部溶解【科学探究】24.如图“黑面包〞实验中，蔗糖(C12H22O11)变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下：表1实验记录实验糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/℃效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：表2效果得分均值因素糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/℃蔗糖冰糖葡萄糖45651015223050均值79.784.7052.056.356.046.757.360.351.052.061.3依据均值推断最正确实验方案，均值越高，效果越好。【解释与结论】(1)蔗糖变成黑色的炭，发生了________(填“物理〞或“化学〞)变化。(2)推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由：________________________________________________________________________。(3)实验6中，a为________mL。(4)根据表2推断，“黑面包〞实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、________滴水和50℃。【反思与评价】(5)表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是______________。(6)综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有_____________________。

eq\a\vs4\al\co1(2022年北京市高级中等学校招生考试)1.B【解析】空气成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，B符合题意。2.C【解析】Mg的元素名称是镁，Zn的元素名称是锌，Ag的元素名称是银，这些元素名称都是“金字旁〞，属于金属元素，而Cl的元素名称是氯，是“气字头〞，属于非金属元素。3.D【解析】溶液的pH与酸碱性的关系是：pH＝7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。柠檬汁、番茄汁、牛奶的pH均小于7，只有鸡蛋清的pH大于7，应选D。4.A【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，A符合题意；红磷在氧气中燃烧生成大量白烟，甲烷、氢气在氧气中燃烧均不生成固体，B、C、D不符合题意。5.B【解析】给试管中液体加热，液体体积不能超过试管容积的eq\f(1,3)，试管夹应夹在距管口eq\f(1,3)处，试管与水平方向呈45°角，并用酒精灯外焰加热，A正确；取固体粉末时应将试管倾斜，将药品放在药匙或纸槽内伸入试管底部，然后直立试管，C正确；检查简易制气装置的气密性时，将导管末端伸入水面以下，用手紧握试管，观察是否有气泡冒出，松开手后，导管中是否形成一段水柱，假设有，那么说明装置气密性良好，D正确。B选项图解如下：6.A【解析】一个氢气分子由2个氢原子构成，H2代表氢气这种物质，也可以表示一个氢气分子，A符合题意；H2O2是过氧化氢，H2CO3是碳酸，H2O是水，这些都是纯洁物，纯洁物的分子中不可能包含其他物质的分子。7.A【解析】铜用于制作导线是利用了其具有良好的导电性和延展性，导电性和延展性都属于物质的物理性质，A符合题意；一氧化碳用于炼铁是利用了其复原性，天然气用作燃料是利用了其可燃性，氧气用于气焊，是利用了其助燃性，复原性、可燃性、助燃性这些性质都是要通过化学变化才能表达出来，属于物质的化学性质，B、C、D不符合题意。8.D【解析】氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，A正确；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，B正确；水的一种重要的用途是作溶剂配制溶液，C正确；铝在常温下就能与氧气反响生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，D不正确。9.C【解析】固态二氧化碳俗称干冰，其化学式是CO2，A正确；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式是Ca(OH)2，B正确；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式是Na2CO3，C不正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，D正确。10.A【解析】实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸而不用稀硫酸，因为稀硫酸与大理石的主要成分碳酸钙反响生成微溶的硫酸钙会附着在大理石外表，阻止碳酸钙与酸继续反响，A不正确；制取二氧化碳应选用常温型发生装置，用锥形瓶、长颈漏斗和双孔塞组装制气装置时长颈漏斗的下端要接近锥形瓶底部，以便参加稀盐酸形成液封，B正确；二氧化碳能溶于水，能与水反响且密度比空气大，收集时用向上排空气法，C正确；向烧杯缓缓倒入二氧化碳，低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，D正确。11.D【解析】升温至60℃，①燃烧，说明白磷是可燃物且温度到达了白磷的着火点，A正确；升温至260℃时③红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，B正确；②是被沙子覆盖的红磷，③是直接接触空气的红磷，在温度到达260℃时③燃烧而②不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，C正确；④未燃烧说明无烟煤的着火点高于260℃，不能说明无烟煤不是可燃物，D错误。12.C【解析】甲为丙烷，丙烷中不含氧元素，A不正确；乙(O2)中只含有氧元素，丙(CO2)由碳、氧两种元素组成，两者的组成元素不同，B不正确；根据微观反响示意图可知，该反响的化学方程式是C3H8＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))3CO2＋4H2O，44g丙烷完全燃烧那么至少需要160g氧气，C正确；根据反响化学方程式可知，反响中生成丙与丁的分子个数比为3∶4，D不正确。13.(1分)能(1分)【解析】图示是可回收物的标志，矿泉水瓶及旧报纸都是可以回收再利用的物质，应该放入可回收标志的垃圾箱。14.(2分)(1)＋1(1分)(2)BC(1分)【解析】(1)设NaClO中氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原那么，钠元素为＋1价氧元素为－2价，(＋1)＋x＋(－2)＝0，x＝＋1。(2)ClO2由两种元素组成且其中一种元素为氧元素，所以ClO2是化合物，且是化合物中的氧化物。15.(2分)(1)1(1分)(2)2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(光照))2H2↑＋O2↑(1分)【解析】(1)电解水生成氢气和氧气的体积比约是2∶1，试管1中气体与试管2中气体体积比大约是2∶1，所以试管1中是氢气。(2)水在新型催化剂和光照的条件下分解生成氢气和氧气。16.(5分)(1)元素(1分)(2)ABC(1分)(3)在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低(1分)(4)土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒(1分)(5)ACD(1分)【解析】(1)土豆营养成分表中的钙、磷都是指元素。(2)根据图1柱形图的数据分析，ABC均符合。(3)由图2分析可得，其他条件相同时，在研究范围内，土豆片中维生素和淀粉的含量都随着浸泡时间的延长而降低。(4)根据题给信息，土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。(5)土豆与水稻、小麦、玉米是四大粮食作物，A正确；分析表1可知，土豆中淀粉含量最高、维生素C含量相对较低，B不正确；用水浸泡土豆片可防止褐变，C正确；土豆除食用外，还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中，所以土豆的应用前景广阔，D正确。17.(2分)(1)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(1分)(2)置换反响(1分)【解析】(1)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反响生成可溶性的氯化铁，除去铁锈。(2)铁与钛白废酸中的硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，发生的是一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响。18.(3分)(1)使反响物充分接触加快反响速率反响更充分，(1分)(2)Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O(1分)(3)过滤器和洗涤槽(1分)【解析】(1)反响器中电石渣主要成分与硫酸反响为固体与液体的反响，搅拌可以使反响物充分接触，加快反响速率，使反响更充分。(2)反响器中参加硫酸后，硫酸与氧化镁和氢氧化钙都发生反响，与氢氧化钙反响生成硫酸钙和水。(3)硫酸钙微溶于水，硫酸镁易溶于水，通过过滤，将微溶的硫酸钙别离出来，然后加水洗涤，洗去硫酸镁并枯燥，得到纯洁的硫酸钙固体，那么用于别离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。19.(2分)(1)湿润的紫色石蕊小纸花变红(1分)(2)分子在不断运动(1分)【解析】胶头滴管滴入浓盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢与蘸有紫色石蕊溶液的湿润的小纸花接触，生成盐酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，该现象说明分子在不断地运动。20.(2分)(1)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑(1分)(2)澄清石灰水变浑浊(1分)【解析】(1)高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)澄清石灰水可用来检验二氧化碳，向生成的气体中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。21.(2分)(1)“明〞字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色(1分)(2)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑(1分)【解析】锌板上“明〞与“和〞裸露出后，分别与硫酸铜溶液和盐酸反响，锌与硫酸铜溶液反响外表有红色的固体铜析出，同时生成无色的硫酸锌，现象是“明〞字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色。“和〞字的锌与盐酸反响生成氯化锌和氢气。22.(3分)(1)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)(1分)(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反响，反响停止(1分)(3)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(1分)【解析】(1)将溶液推入后，压强先略微增大后迅速变小，说明推入的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠，压强变小。(2)bc段压强没有变化，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液完全反响。(3)cd段压强迅速变大，是推入了盐酸，盐酸与碳酸钠发生反响生成氯化钠、水和二氧化碳，因为有气体生成，所以压强变大。23.(3分，选做3个)A.探究盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反响(1分)B．稀盐酸(或稀硫酸等合理即可)(1分)C．超过16g的氯化钾(合理即可)(1分)D．50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液(1分)【解析】A.氢氧化钠溶液与盐酸反响没有明显现象，在氢氧化钠