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期终复习二、基本理论及概念

一、元素化合物三、化学实验四、化学计算１、卤素1.递变规律：单质氧化性(非金属性)：

F2>Cl2>Br2>I2阴离子还原性：I->Br->Cl->F-氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIHX的酸性：HF<HCl<HBr<HI原子(离子)半径：I->Br->Cl->F-2.特性：F2与氢气在黑暗处就爆炸HF显弱酸性２F2+2H2O4HF+O2CaF2+H2SO4(浓)

4HF+CaSO4AgF可溶，无感光性；CaF2难溶Br2液溴的保存溴水Br2萃取CCl4、苯AgBr有感光性，用于制胶卷、变色镜海水中提取液溴(海洋化学)I2升华：I2(s)I2(g)碘溶于酒精（碘酒）棕色缺碘引起甲状腺疾病(加碘盐)海带提碘显色反应，用于检验单质碘Zn+I2

ZnI2

H2OAgI有感光性，用于人工降雨3、氯碱工厂以食盐为原料可以制取哪些产品？4、X-离子的检验Cl-:加硝酸酸化的硝酸银Br-：加硝酸酸化的硝酸银加入氯水，再加入四氯化碳I-：加入硝酸酸化的硝酸银加入氯水，再加入四氯化碳加入氯水，再加入淀粉溶液5、应用公安部门用来检验指纹的两种方法手上的油脂留在纸上，溶解了从碘酒中挥发出来的碘，从而显出指纹汗渍中有氯化钠，和硝酸银反应产生氯化银沉淀，见光分解生成黑色的银１、物质的结结构1－20号元元素的符号，，卤素原子结构示意意图，电子排排布式，最外外层电子构型型电子式：原子子，离子化合合物，共价化化合物(单质质)化学键非极性共价键金属元素非金属元素非金属元素离子键共价键极性共价键配位键晶体类型离子晶体、原原子晶体、分分子晶体、金金属晶体２、氧化还原原反应判断是否是氧氧化还原反应应电子转移的方方向和数目氧化性、还原原性强弱的判判断，或根据据强弱判断反应应能否成立３、电解质溶溶液自由移动的离子离子反应（离子方程式式）产生新物质（电解食盐水水）离子共存有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-强弱电解质离子半径比较较溶于水或熔化化电离通电电解化合物物电解质质非电解解质：：有机机物、、非金金属氧氧化物物、NH3强电解解质：：强酸酸、强强碱、、盐弱电解解质：：弱酸酸、弱弱碱、、水Pb（（AC）2电解质质和非非电解解质a、电离离方程程式的的书写写b、导电性：金属导电自由移动的电子强弱电解质自由移动的离子c、离子子并存存d、离子子方程程式1.写电离离方程程式CH3COOH、HClO、H2S、NaHCO3、NaHSO42、写出出上述述物质质与氢氢氧化化钠反反应的的离子子方程程式3、改错错氢氧化化钡与与硫酸酸：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O浓硫酸酸与铜铜：2H+＋Cu→Cu2+＋H2↑氯气与与碘化化钾：：Cl2＋I-→I2＋Cl-铁与稀稀硫酸酸：2Fe＋6H+→Fe3+＋3H2↑氢氟酸酸与氢氢氧化化钠：：H+＋OH-→H2O硫酸氢氢钠与与碳酸酸氢钠钠：HSO4-＋＋＋HCO3-→H2O+CO2＋SO42-硫酸钡钡是强强电解解质，，为什什么水水溶液液不导导电？？硫酸是是强电电解质质，为为什么么纯的的硫酸酸不导导电？？思考二氧化化硫的的水溶溶液可可以导导电，，二氧氧化硫硫是电解质质吗？？为什什么？？金属氧氧化物物是电电解质质吗？？为什什么？？练习1：下列说说法正正确的的是（（））（A）凡能导导电的的物质质一定定是电电解质质，不不能导导电的物质质是非非电解解质（B））根据导导电性性强弱弱来推推断，，Na2SO4属强电电解质，，BaSO4属弱电电解质质（C））CuSO4溶液之之所以以能导导电，，是因因为电电流通通过时CuSO4发生了了电离离的缘缘故（D））氢硫酸酸溶液液中，，c(H+)=2c(S2-)（E））醋酸在在溶液液中主主要以以醋酸酸分子子存在在E下列各各组离离子在在酸性性溶液液中大大量共共存的的是（（）（A）S2-,NO3-,NH4+,K+（B）MnO4-,Na+,Cl-,K+（C）NO3-,Fe2+,Cl-,SO42-（D）SO32-,H+,K+,NO3-B练习2：下列各组离离子在碱性性溶液中大大量共存的的是（））（A）Ag+,NO3-,NH4+,K+（B）Ba2+,Na+,NO3-,SO32-（C）K+,NO3-,CO32-,Na+（D）Al3+,Cu2+,SO42-,Cl-C练习3：以下各组离离子在溶液液中因发生生氧化-还还原反应而而不能共存存的是（））（A）Fe3+,MnO4-,NO3-,K+（B）Fe2+,NO3-,H+,Cl-（C）OH-,NO3-,Cl-,Fe3+（D）H+,NO3-,Cl-,NH4+B练习4：1、实验室制制取气体发生装置除杂装置干燥装置收集装置尾气吸收三套发生装装置：固体＋液体体，加热大试管，酒酒精灯固体＋液体体，不加热热启普发生器器锥形瓶，分分液漏斗液体＋液体体，加热圆底烧瓶，，分液漏斗斗，酒精灯灯Cl2中的氯化氢氢，二氧化碳中中的氯化氢氢除杂装置尾气吸收用氢氧化钠钠吸收氯气气氯化氢的吸吸收：水面面上倒扣一一个漏斗2、掌握典型型性质实验验的操作和和现象铁、铜、磷磷在氯气中中的燃烧氯水与石蕊蕊、有色布布条、硝酸酸银、Br-、I-氯化氢的喷喷泉实验I2的升华、显显色、与锌锌的反应粗盐的提纯纯3、物质的的分离、提提纯萃取的操作作、分层、、分离4、物质的的鉴别掌握下列离离子的检验验方法阳离子：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+阴离子：OH-、Cl-、Br-、I-、S2-、SO32-SO42-、CO32-5、配制一一定浓度的的溶液实验步骤、、仪器1、物质的的量计算、、NA2、物质的的量浓度C=n/v稀释：C1V1=C2V2离子浓度与与质量百分分比浓度的的转换3、化学方方程式计算算过量