高一化学物质的量浓度 人教

物质的量浓度第一课时编辑ppt在初中的学习中，为了表明溶液中溶质和溶剂的关系，使用了一个表明溶液组成的物理量：溶质的质量分数。溶质B的质量溶液质量溶质B的质量分数=—————×100％ωB=mBm(溶液)×100%溶质B质量分数（ωB）：溶质B的质量和溶液的质量之比复习巩固：编辑ppt在取用溶液时，一般是量取它的体积而不是去称量质量；同时，物质发生化学反应时，利用反应物的物质的量关系计算比用质量关系简单得多。 问题提出：溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)?编辑ppt溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)?迁移m(质量)n(物质的量)MV(气体体积)n(物质的量)Vm问题探究：

请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？编辑ppt1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：cB数学表达式：一、物质的量浓度cB=nBV·常用单位：mol/L（mol·L-1）和mol/m3(mol·m-3)1、单位体积溶液里所含溶质，并不是单位体积的溶剂。2、溶质用物质的量表示，而不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。注意编辑ppt

巩固练习1、将40g的NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L.2、58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L.3、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为____mol/L.4、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为____mol.5、10mol的HCl能配成_____L、物质的量浓度为2mol/L的盐酸。0.51215编辑ppt讨论探究1、从1L、1mol/LC12H22O11溶液中分别取出100mL、1mL,则取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度分别是多少？所含C12H22O11的物质的量分别是多少？2、若两种不同溶质的溶液，体积相同，物质的量浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸因为溶液具有均一、稳定的特性，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积不同而不同。溶质的物质的量相同，而质量一般不同。编辑ppt2、物质的量浓度的特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量一般不同。问题：质量分数的特点？质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量一般不同。编辑ppt2、①1L1mol/L的NaCl溶液中n(Na+)=

mol，n(Cl-)=

mol；②1L1mol/L的CaCl2溶液中n(Ca2+)=

mol,n(Cl-)=

mol。探究练习一1、10L浓度为1mol/L酒精溶液与10L浓度为1mol/L蔗糖溶液所含溶质微粒数目

。相同1112编辑ppt1、如果溶质是非电解质，溶质在溶液中是一分子形式存在，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的溶质分子数一定相同；2、如果溶质是强电解质，溶质在溶液中是一离子形式存在，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的阴、阳离子数目不一定相同。结论在物质的量浓度相同、体积也相同的任何溶液中，溶质的物质的量一定相同，那么所含溶质的微粒数目不一定相同呢.编辑ppt练习1、0.1molAl2(SO4)3溶液，c(Al3+)=_____mol/L,c(SO42-)=_______mol/L。2、已知2LAl2(SO4)3溶液中含有SO42-数为9.03×1023个，则c(Al3+)=_______。0.20.30.5mol/L3、下列各溶液中，Na+浓度最大的是()(A).4L0.5mol/LNaCl溶液(B).1L0.3mol/LNa2SO4溶液(C).0.8L0.4mol/LNaOH溶液(D).2L0.15mol/LNa3PO4溶液B编辑ppt3、物质的量浓度与质量分数的换算已知：某溶液中溶质的质量分数为ω、溶液的密度为ρ(g/mL),溶质的摩尔质量为M(g/mol)则该溶液的物质的量浓度c=

mol/L。n（溶质）＝m(溶质)M＝m(溶液)ωM则：c＝n(溶质)V1000VρωM＝＝1000Vρω/MV＝1000ρωM1000ρωM探究练习二编辑ppt物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较：物质的量浓度CB=nBV溶液特点表达式溶质的质量分数mBωB=×100％m溶液溶液体积相同,CB相同的任何溶液中,所含n(溶质)相同,但m(溶质)一般不同溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液,所含溶质的质量相同,但物质的量一般不同换算关系