化学必修二元素周期表的结构与性质练习题(附答案)

化学必修二元素周期表的结构与性质练习题一、单选题1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（）A.发现了氧气的存在B.编制了元素周期表.下列有关元素周期表的认识正确的是（）A.第IA族元素又可称为碱金属元素C.0族元素的原子最外层均有 8个电子.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（A.第二周期VIA族 B.第二周期IVA族.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（C.发现了质量守恒定律 D.提出了原子学说B.每一族只有一列D.前3个周期为短周期，其余为长周期）C.第三周期V!A族 D.第三周期IVA族）A.有七个主族，八个副族B.有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C.零族位于元素周期表的第18歹U（从左往右）D.第mA族位于元素周期表的第三列（从左往右）5.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知 B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（）A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、C1 D.C、A1、P6、下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（ ）B.is!19

B.is!19D.7.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （）A.半导体材料神化钱 B.吸氢材料例馍合金C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料K3c608.2019年是门捷列夫提出元素周期表 150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理 的♦♦♦是（）A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为 118.已知A为nA族元素，B为出A族元素，它们的原子序数分别为 m和n,且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10.如图为周期表的一部分，已知A、B、C、DE五种元素原子核外共有 85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（ ）A.第三周期0族B.第四周期IA族 C.第三周期IA族D.第三周期VHA族.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示 ，Y是地壳中含量最高的元素。卜列说法中不正确的是（）XYZWA.Z的原子半径大于YB.Y的非金属性强于 WCW的氧化物对应的水化物都是强酸D.X、Z的最高价氧化物均可与 NaOH溶液反应.核反应不仅能发电也能制造元素 ，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为 113、115、117和118四种新元素，填补了元素周期表的空白，其中113号元素与Al元素处于同一主族。下列说法正确的是（）A.核反应发电实现了化学能到电能的转化 B.115号元素一定是处于VA族的非金属元素C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于口A族D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期.以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 （）A.第IA族元素舫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子+ 2+ 3+B.第三周期金属兀素的离子半径 ：r（Na）r（Mg）r（Al）C.第口A族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易D.通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂二、填空题.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。 W、X、Y、Z四种元素在元素周期表中的位置分别如下列各表所示。其中Z元素所处的族序数是其周期数的 2倍。则四种元素原子最外层电子数之和为W、X、Y、Z元素在元素周期表中位于奇数族的有（填元素符号），X元素在元素周期表中的位置是。W、X、Y、Z四种元素分别为（填元素符号）三、推断题.下表是元素周期表的一部分 ，针对表中的a~g元素，回答下列问题、族Lail4SB•部分……疗啼…㈠A*VAMAMa3a.bC”1-.c4tE(1)d元素位于金属与非金属的分界线处 ，常用作材料。(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 ，试从原子结构的角度解释上述变化规律。(4)e元素的非金属性强于 g,请写出一个离子方程式证明。.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下所示。 A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。ACB(1)A、B、C三种元素的名称分别为、、。(2)B位于元素周期表中第周期第族。(3)C的单质与H2反应的化学方程式为。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。参考答案.答案： B解析：瑞典化学家舍勒发现了氧气的存在，A项错误;1869年俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表，发现了元素周期律，B项正确；法国化学家拉瓦锡发现了质量守恒 定律，C项错误;道尔顿提出了原子学说，D项错误。.答案： D解析：第IA族包含碱金属元素与氢元素，除氢之外的其他元素属于碱金属元素，故A项错误；第皿族包括3列（8、9、10三列），故B项错误；稀有气体氨最外层只有 2个电子，所以并不是所有0族元素原子的最外层上均有 8个电子，故 C项错误；元素周期表中，短周期包括第一、二、三周期，其余为长周期，故 D项正确。TOC\o"1-5"\h\z.答案： A解析：地壳中含娥最多的元素是 O,原子序数是8,在周期表中的位置法第二周期第V! A族。.答案： C解析：元索周期表有七个主族，七个副族，前六个周期的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第IDA族位于元素周期表的第13列，零族位于元素周期表的第 18歹U。.答案： C解析：短周期元素A、B、C,设A的原子序数为m,则B、C的原子序数分别为m+8-l和m+8+l，由题意知（m+8-l）+（m+8+l）=4m,则m=8，所以C项正确.答案：6、解析：原子序数2与3的元素分别属于不同周期,A项错误;10号元素、11号元素不处于同一周期,B项错误；1号元素在第一周期，12、13号元素在第三周期，C项错误；由周期表结构知D项正确。.答案： C解析：A.As是主族元素，钱也是主族元素，故 A错误；B.I1系金属都是副族元素，馍也是副族元素，故B错误；C.硒是主族元素，锌是副族元素，故C正确；D.K和C都是主族元素，D错误，此题选 C。.答案：C解析：第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；位于第四周期第 VA族的元素为砷，砷为非金属元素，B项正确；将 84号元素位于第六周期第 VIA族，最高化合价不可能是+7,C项错误；第七周期0族元素的原子序数为 118,D项正确，故选Co.答案： D解析：若A、B为第二、三周期的元素，n=m+1;若A、B为第四、五周期的元素，n=m+11;若A、B为第六、七周期的元素 ,n=m+25,故D项错误。.答案：A解析：因E在第四周期,A、B、GD为前三周期元素,位位于IDA族右边。设B的原子序数为x,则D为(x-18),E为(x+18),则(x-1)+x+(x+1)+(x-8)+(x+18)=85,x=15,故B元素为P,A项正确。.答案：B解析：R+是原子失去一个电子形成的，原子核不变。离子结构小意图是 ,则原子核外有19个电子，是19号元素钾，在元素周期表中的位置是第四周期IA族，故B项正确。.答案：C解析：地壳中含量最高的元素是氧元素，故丫是O；结合四种元素在周期表中的位置关系可知， X是C,Z是Al,W是S。A项，原子半径：Al>S>O;B项，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，即非金属性：0>S；C项，硫的氧化物有SO2和SO3,SO2的水化物H2SO3,是一种弱酸，SO3的水化物H2SO4是一种强酸；D项，碳元素的最高价氧化物是二氧化碳，铝元素的最高价氧化物是三氧化二铝，二者都能与氢氧化钠溶液反应。.答案：C解析：核反应发电是核能转化成电能，故 A错误；115号元素是位于第七周期第V A族的金属元素，故B错误;117号元素是位于第七周期第口A族的元素，故C正确；四种新元素都在第七周期，故D错误。.答案：D解析：A项，第IA族元素舫的两种核素221Fr和223Fr的质子数相同，中子数相差2;B项，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，即第三周期金属元素的离子半径：+ 2+ 3+r(Na)r(Mg)r(Al);C项，第VIIA族兀素从上到下非金属性逐渐减弱，单质与氢气化合越来越困难；D项，在元素周期表的过渡元素中可以寻找化学反应的催化剂。.答案：(1)21(2)N、Al、Cl第二周期WA族(3)NFSiS解析：(1)因为四种元素均为短周期元素，所以 Z元素位于第三周期，由 “Z元素所处的族序数是其周期数的2倍”可知，Z元素位于IVA族，因此Z为S元素；由题给各元素在元素周期表中的相对位置可知，W为N元素、X为O元素、Y为S元素，四种元素最外层电子数分别为 5、6、4、6,即最外层电子数之和为 21。(2)因为四种元素均为短周期元素，所以 X元素位于第二周期如果乙元素位于口 A族，由Y元素和Z元素在元素周期表中的相对位置可知， Y元素位于mA族，即Y为A元素；如果元素位于A族，丫元素位于HA族，元素周期表中HA族与IDA族不相邻，因此不符合元素周期表的结构，所以元素只能位于第口A族。由此可知，W、X、Y、Z分别为N元素、O元素、A1元素、C1元素。位于奇数族的元素为N、A1、C1;。元素位于元素周期表的第二周期V! A族。(3)由题给周期表结构可知，此表中右上角元素为 He元素，位于元素周期表的第一周期0族，由此可知元素位于第二周期口 A族，即X为F元素、W为N元素、Y为S元素、Z为S元素。.答案：(1)半导体(2)AS2O5(3)电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-解析：(1)d为硅元素,位于金属与非金属的分界线处 ,常用作半导体材料 ;(2)As位于元素周期表第四周期V A族，最外层电子数为5,所以最高正价为+5价，最高价氧化物为As2O5;(3)a为钠元素力为镁元素£为铝元素，位于同周期，电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱 ,金属性减弱 ;(4)e为氯元素，g为澳元素，两者位于同主族，氯原子的得电子能力强于澳原子 ，化学