九上科学第3章金属与盐测试卷(有答案)

九上科学第3章金属与盐测试卷一、选择题(每题2分，共40分)1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收。它们属于(C)A．化合物B．非金属C．金属或合金D．金属【解析】都属于金属或合金。2．实验室制取CO2的反应中，没有涉及到的物质是(B)A．水B．氯化钠C．二氧化碳D．碳酸钙【解析】实验室制取CO2、参加反应的是碳酸钙和稀盐酸，生成物是氯化钙，水和二氧化碳，不包括氯化钠，故选B。3．[2012·湖州]下列说法符合图中漫画情景的是(B)A．此反应可能是复分解反应B．若金属1是锌，金属2可能是银C．此反应可能是Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2D．比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液【解析】这是单质与化合物之间的反应，生成另一种单质与化合物，所以属于置换反应。但是在置换反应中盐溶液必须是可溶性的，所以C错误。镁的活泼程度大于铁和铜，所以不能用硫酸镁来判断。4．铁制品在通常情况下很容易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是(C)A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金【解析】镀铜以后，因为铜的活泼性比氢小，所以可以在酸性条件下使用；但是铜的活泼性大于银，所以不能盛放硝酸银，会发生置换反应；只要理解了合金的概念，不难排除D选项。5．2011年5月8日，重庆警方查获了近千只被增重的活鸡，每只鸡内都灌注了270g左右的重晶石粉。重晶石粉主要成分是硫酸钡(BaSO4)，密度约为4.5g/cm3。则(CA．硫酸钡是一种氧化物B．硫酸钡易溶于水C．每只鸡灌注了约60cm3重晶石粉D．硫酸钡被人误食后，能与胃中盐酸反应【解析】硫酸钡属于盐类，是不溶于水的化合物，也不会与盐酸反应。6．下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是(C)A．CuO→Cu→CuOB．NaOH→H2O→NaOHC．O2→Fe3O4→O2D．Fe→FeCl2→Fe【解析】A.利用CO的还原性把氧化铜还原成铜，铜在加热的条件下又可以生成氧化铜，故A正确；B.氢氧化钠与酸中和反应生成水，水与氧化钠反应又可以生成氢氧化钠，故B正确；C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，但四氧化三铁不能生成氧气，故C错误；D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铝可以把氯化亚铁中的铁置换出来，故D正确；故选C。7．[2012·台州]硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等。实验室也可以用稀硫酸来制取H2S气体：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑，该反应属于(D)A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应【解析】两种化合物反应产生两种新的化合物的反应。8．[2013·福州]鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是(A)A．氧气与氮气—闻气味B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸C．铝与铝合金—比较硬度D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰【解析】氧气和氮气都是无色无味的气体。碳酸钠与盐酸反应会产生气泡，而氯化钠不会；铝合金的硬度要大于铝；氯化铵与熟石灰反应会产生刺激性气味的气体——氨气。9．[2013·百色]下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以加以鉴别的是(A)A．FeCl3NaClBa(OH)2B．KClHClNaNO3C．Na2SO4HClH2SO4D．CuCl2NaNO3K2SO4【解析】因为FeCl3本身就是黄色的，可以看出来，将其加入其余两种药品中，产生红褐色絮状沉淀的说明是Ba(OH)2，余下的另一种就是NaCl。10．实验室的药品和仪器要分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在(C)【解析】碳酸钠属于盐类。11．将铁粉分别加入硫酸锌、硫酸铜、硝酸钾、稀盐酸等四种溶液中，能置换出的物质有(B)A．锌、铜B．铜、氢气C．锌、钾D．钾、氢气【解析】铁的活泼性大于铜和氢，但是排在锌和钾之后。12．[2013·十堰]将下列各组中的物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是(C)A．Zn、NaCl、CuCl2(过量)B．Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3C．Fe(过量)、KNO3、CuSO4D．Cu(过量)、FeCl2、HCl【解析】C中会留下铁和铜两种金属。A中因为锌没有过量，所以置换反应发生后只有铜留下。B中过量的铁会置换银和铜，最后得到三种金属。D中铜不与其它两种物质反应，所以只有一种金属。13．[2012·义乌]常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R＋3AgNO3=3Ag＋R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是(D)A．反应后溶液质量一定增加B．该金属可能是铁C．R的活泼性比Ag弱D．R表面有固体析出【解析】因为能够发生置换反应，因此活动性一定大于银，其次当铁参与置换时生成的应该是亚铁盐。14．[2013·临沂]收集气体的常用方法有：①向上排空气法②向下排空气法③排水法。已知在标准状况下，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，那么收集它的方法是(D)A．②B．①③C．②③D．①【解析】因为CO2密度大于空气，且能溶于水。15．某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是(A)A．BaCl2溶液和稀HNO3B．紫色石蕊试液C．NaOH溶液D．NaCl溶液和稀HNO3【解析】因为硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀，故而可以用A中方法检验。16．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应，过滤，所得固体中含有的金属是(B)A．Mg、AlB．Cu、AgC．Al、CuD．Mg、Ag【解析】这两种金属不会与稀硫酸发生置换反应。17．生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表，如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是(B)化学式水溶性酸碱性热稳定性和稀盐酸作用NaNO3100℃时的溶解度为弱碱性320℃放出红棕色气体NaCl100℃时的溶解度为中性受热不分解不反应A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出B．蒸干100克100℃食盐饱和溶液，C．用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性D．把食盐加热到320℃【解析】根据溶解度的定义，100g该溶液中溶质的质量应该小于39.12g。18．[2012·杭州]某学生将锌粒放人CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是(B)A．产生的气体可能是H2B．产生的气体可能是CO2C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸D．CuSO4溶液的pH可能小于7【解析】违反了质量守恒定律，原反应物中没有C元素。19．我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是(A)A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度D．金属价格与货币面值的吻合度20．下列除杂质的方法错误的是(D)物质(括号内为杂质)除杂方法ANaCl(泥沙)溶解、过滤、蒸发BFeCl2(CuCl2)加入适量铁粉CCaCl2溶液(盐酸)加入过量CaCO3DCO2(CO)通人澄清石灰水【解析】澄清石灰水只会与二氧化碳反应，而不会与一氧化碳反应。二、填空(每空2分，共24分)21．钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面。我国四川省有丰富的钛铁矿资源，从中可以提取金属钛。钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为：2Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(高温))2MgCl2＋Ti。根据此反应，比较金属镁(Mg)和钛(Ti)的活动性，较强的是__Mg__。【解析】因为镁能与Ti的盐发生置换反应，活泼金属置换不活泼金属。22．小红和化学小组的同学，根据所学知识，用定影液(含AgNO3)提取纯净的金属银。他们设计如下方案：①a向定影液中加入过量的锌粉，过滤；b向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。②a向定影液中加入过量的铜粉，过滤；b向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。上述实验方案中能得到纯净金属银的是方案__①__(填①或②)，其理由是__因为铜虽然也和锌一样可以置换硝酸银中的金属银，但是铜不会与稀硫酸反应，所得的金属不纯净__；写出该方案中产生金属银的化学方程式__Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag__。23．[2012·宁波]做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？他提出下列猜想：猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。为了验证上述两个猜想，小科设想：(1)让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是__除去空气中的二氧化碳__；(2)用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。经思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶__二氧化碳__气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶中也能燃烧，同时有白色固体和黑色固体生成。通过实验，他得出结论：猜想__二__正确。同时，他对燃烧有了新的认识：__燃烧不一定需要氧气(合理即可)__。【解析】(1)二氧化碳与氢氧化钠溶液可以反应，所以该装置是用来除去空气中的二氧化碳；故答案为：除去空气中的二氧化碳；(2)小科是通过对比实验分析猜想的正确性，分析题意可知：通过A装置除去二氧化碳，通过B除去水蒸气，加入足量的红磷燃烧消耗掉氧气，所以第一种方法是为了得到氮气；因此，另一种方法是将镁带放在二氧化碳中燃烧；由题目所给信息：镁带在氮气中燃烧生成淡黄色固体，在二氧化碳中燃烧生成白色和黑色固体，所以，猜想二正确；由实验可知：镁带在氮气和二氧化碳中都能燃烧，所以物质燃烧不一定有氧气参与；故答案为：二氧化碳；二；燃烧不一定需要氧气(合理即可)。24．[2013·揭阳]下图表示实验室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案。(1)若按方案1制取铜，步骤Ⅱ反应的现象是__黑色固体变为红色，且有水珠出现__。(2)若按方案2制取铜，步骤Ⅰ发生反应的化学方程式__CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O__。(3)两种方案比较，方案__二__更好，理由是：__操作方便安全，且节省原料、炼铜率高，所以比方案一要优越__。【解析】(1)氢气和氧化铜反应生成铜和水，方案1制取铜，步骤II反应的现象是黑色固体变为红色，且有水珠出现；(2)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O；(3)方案二不需加热，操作方便安全，且节省原料、炼铜率高，所以比方案一要优越。三、实验探究(每空2分，共20分)25．[2012·朝阳]下表是探究小组的同学们对Mn、Al、Cu三种金属活动性顺序进行探究的过程。【作出猜想】1.Mn的金属活动性比Al强；2.Mn的金属活动性比Cu强。【实验过程】步骤现象过程1.取Mn片，插入盛有硫酸铝溶液的试管中没有明显现象__Mn的金属活动性比Al弱__2.__取Mn片，插入盛有硫酸铜溶液的试管中____Mn片上有红色物质生成__Mn的金属活动性比Cu强【实验结论】三种金属的活动性由强及弱的顺序是__Al、Mn、Cu__；【结论应用】能否用铝制容器盛装波尔多液(含硫酸铜)__不能__，理由是__铝的金属活动性大于铜，铝与硫酸铜反应__。【解析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速度越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析回答有关的问题。【实验过程】1.由金属活动性顺序表的应用可知，取Mn片，插入盛有硫酸铝溶液的试管中，没有明显现象，说明了Mn的金属活动性比Al弱；2.为了比较Mn与Cu的活动性大小，可取Mn片，插入盛有硫酸铜溶液的试管中，现象是Mn片上有红色物质生成，说明了Mn的金属活动性比Cu强；【实验结论】由上述实验可知，三种金属的活动性由强及弱的顺序是Al、Mn、Cu；【结论应用】由于铝的活动性大于铜，铝与硫酸铜反应，所以不能用铝制容器盛装波尔多液。26．[2012·绍兴]为检测某化工厂排放的废液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，同学们设计了如下方案进行实验。方案步骤现象结论Ⅰ①取样品，滴加BaCl2溶液②对步骤①反应的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸①有白色沉淀产生②无明显现象废液中含有SOeq\o\al(2－,4)Ⅱ①取样品，滴加过量____________②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液①无明显现象②有白色沉淀产生废液中含有SOeq\o\al(2－,4)Ⅲ①取样品，滴加Ba(NO3)2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸①有白色沉淀产生②无明显现象废液中含有SOeq\o\al(2－,4)(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是__稀盐酸__。(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是__方案Ⅰ__，理由是__不能排除Ag＋的干扰__。(3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除__COeq\o\al(2－,3)__的干扰。【解析】(1)检验硫酸根离子反应是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀，所以实验①中加入的是盐酸，一是提供酸环境，二是排除银离子的干扰；(2)根据方案Ⅰ中①取样品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，及白色沉淀不溶解，因为不溶于酸的白色沉淀有两个：硫酸钡和氯化银，加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸钡，有可能是氯化银，只要有银离子存在就行，所以该方案不合理；(3)滴加硝酸钡有白色沉淀，不一定是硫酸钡，碳酸钡也是白色沉淀，但碳酸钡沉淀溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，所以加入硝酸是为了排除碳酸根离子的干扰。四、计算(27题8分，28题8分)27．某市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。(1)配制上述溶液时需要氢氧化钠固体__20__克；(2)完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？(假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应)【解析】根据已有的知识进行分析，溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数，根据氢氧化钠