第七章 复习课碳族元素 无机非金属材料 新课标 人教 0

第七章复习课碳族元素无机非金属材料编辑ppt一、碳族元素C26+2、+4Si314+4Ge432+2、+4Sn550+2、+4Pb682+2、+4

位于周期表里容易失去电子和容易得到电子的主族元素的中间位置，容易生成共价化合物。硅和锗都是重要的半导体材料。周期表的位置：第IVA族编辑ppt元素符号原子序数原子半径的变化趋势金属性与非金属性变化趋势主要化合价稳定价态

都是+4

+2最高价氧化物化学式最高价氧化物的水化物的化学式及酸碱性强弱氢化物的化学式及稳定性强弱CSiGeSnPb614325082逐渐增大非金属性减弱、金属性增强CO2SiO2GeO2SnO2PbO2

酸性减弱、碱性增强稳定性减弱H2CO3 H2SiO3Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4

CH4 SiH4

GeH4SnH4PbH4+2+4+2+4+2+4+2+4+2+4二、碳族元素性质的相似性和递变性编辑ppt三、硅的性质和制备方法（1）物理性质：灰黑色，有金属光泽，硬而脆，熔点较高沸点较高，半导体。（2）化学性质：常温下不活泼，如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等常温下都不与硅起反应。但与氟、氢氟酸、强碱溶液反应。如：①Si+2F2=SiF4②Si+4HF=SiF4+2H2↑③Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑加热时，硅还能与氧气、氯气反应：Si+O2==SiO2。（3）制备与提纯：SiO2+2C==Si(粗硅)+2COSi(粗硅)+2Cl2==SiCl4SiCl4+2H2==Si+4HCl高温硅晶体的结构与金刚石的结构相似，但硬度及熔沸点不如金刚石硅元素在地壳中的含量居第二位。以化合态存在。(二氧化硅和硅酸盐)编辑ppt四、二氧化硅1、物理性质：坚硬难熔的固体（原子晶体）

有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫石英、水晶，天然二氧化硅叫硅石、石英砂。2、化学性质：十分稳定(1)酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应。(2)常温只与氢氟酸、强碱反应4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O2NaOH+SiO2==Na2SO3+H2O所以：盛碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，如NaOH、KOH、Na2CO3、NaSiO3等溶液。编辑ppt(3)高温时：SiO2+CaO===CaSiO3高温Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑高温CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑高温干态下物质间的反应规律:高沸点物质（SiO2）制低沸点物质（CO2）

SiO2+2C===Si+2CO↑高温Na+KCl===NaCl+K↑高温注意：例如：编辑ppt五、硅酸及硅酸盐：(1)硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓(2)硅酸盐：①多数不溶于水(Na2SiO3易溶)②通常写成金属氧化物形式：如：Al2(Si2O5)(OH)4KAlSi3OxX=8K2O·Al2O3·6SiO2(3)水玻璃：无色粘稠的溶液，是一种矿物胶，做粘合剂、防腐剂。Na2SiO3的水溶液制备：编辑ppt（4）硅酸盐组成的表示方法硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“·”隔开。硅酸钠：Na2SiO3可以写成Na2O·SiO2高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4钙长石：CaAl2SiO6Al2O3·2SiO2·2H2OCaO

·Al2O3·SiO2编辑ppt六、无机非金属材料材料金属材料无机非金属材料有机高分子材料传统非金属材料新型非金属材料新型无机非金属材料：超导材料、光导纤维、高温结构材料硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷陶瓷：土器、瓷器、炻器编辑ppt碳及其化合物的转化关系CCO2Na2CO3NaHCO3COCaCO3Ca(HCO3)2CaC2C2H2O2、HNO3等O2、SiO2等CaOH2OMgNaOH、Na2O2等C Ca(OH)2O2等SiO2、高温等CO2+H2O Ca(OH)2或△H+或加热CO2+H2ONaOH或加热Ca(OH)2Ca(OH)2H+编辑ppt石灰石、粘土复杂的物理化学变化3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3具有水硬性，热膨胀系数几跟铁一样普通水泥、矿渣硅酸盐水泥、沸石岩水泥等石灰石、纯碱、石英CaCO3+SiO2==CaSiO3

+CO2Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2Na2SiO3、CaSiO3、SiO2没有一定的熔点，能在一定的温度范围内软化普通玻璃、硼酸玻璃、铅玻璃、有色玻璃、钢化玻